山西省臨汾市華望中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市華望中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2參考答案：A2.下列說(shuō)法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略3.（2013?重慶模擬）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

A．AB．BC．CD．D參考答案：B

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；B．根據(jù)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；C．NaOH過(guò)量，不能證明溶解性大??；D．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可證明存在平衡，故B正確；C．NaOH過(guò)量，不能證明溶解性大小，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說(shuō)明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，本題注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方案的設(shè)計(jì)是否合理，要具有較強(qiáng)的評(píng)價(jià)能力．4.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓

下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，

期中正確的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④參考答案：D略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯氣溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe—3e—=Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3參考答案：D略6.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

參考答案：D試題分析：A．堿性溶液中，OH-與Mg2+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A不選；B．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入酸，碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．堿性溶液中，OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故C不選；D．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且加入酸時(shí)H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存問(wèn)題7.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑的大小順序?yàn)?r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q

的強(qiáng)C.元素X

的氫化物與Q

的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q

四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAD．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫的量減??；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽(yáng)離子只有鉀離子．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，含有NO2分子總數(shù)小于0.1NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.92mol硫酸會(huì)生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體．9.下列敘述正確的是 （

）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D該題主要考察同系物、極性共價(jià)鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價(jià)鍵又含極性共價(jià)鍵如H2O2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.IVA和VIIA元素的原子構(gòu)成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)正確。10.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.N2的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D.NaHCO3的電離方程式：參考答案：C略11.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當(dāng)v正(H2)＝v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃參考答案：AD略12.下列說(shuō)法不正確的是

A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC、在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：D略13.苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類判斷、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。14.有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－

B、可能有K＋、Cl－、MnO4－C、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

D、肯定有K＋、HCO3－、MnO4－參考答案：C略15.能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)目前實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常用95％乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強(qiáng)脫水性和氧化性，使得反應(yīng)有著嚴(yán)重的炭化和氧化現(xiàn)象；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生SO2等難聞氣體，副反應(yīng)多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻(xiàn)報(bào)道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應(yīng)合成l，2－二溴乙烷。反應(yīng)比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經(jīng)濟(jì)和環(huán)保價(jià)值。合成步驟如下：在裝有溫度計(jì)的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無(wú)水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250~280℃脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到180～190℃，從滴液漏斗中開(kāi)始滴加剩余的混合溶液，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應(yīng)瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，粗產(chǎn)品蒸餾，收集129～133℃的組分即得到產(chǎn)物l，2－二溴乙烷。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，寫(xiě)出合成1，2－二溴乙烷的反應(yīng)方程式：

___________________________________________________________________________（2）寫(xiě)出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應(yīng)方程式：__________________________________（3）乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質(zhì)是_______________、______________。（4）乙烯與溴反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)_____________________________現(xiàn)象，確定反應(yīng)終點(diǎn)。（5）如取57.6g無(wú)水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g產(chǎn)物。則l，2－二溴乙烷的產(chǎn)率為_(kāi)_____。參考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸霧水霧(2分)(4)溴的紅棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為0.2mol。陽(yáng)離子Na+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子OH-

CO32-

Cl-

NO3-

SO42-①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；

請(qǐng)判斷：（1）原溶液中含有的陽(yáng)離子是：

；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：(1)

Fe2+、Mg2+

（2分）；(2)

3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）；(3)

24

g。（2分）略18.（1）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；②