山西省臨汾市堯鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市堯鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略2.對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（

）A．Br－

B．SO42－

C．H2SO3

D．NH4＋參考答案：略3.中國(guó)科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)并提煉出用以治療瘧疾的青蒿素，于2011年度獲得有著諾貝爾獎(jiǎng)風(fēng)向標(biāo)之美譽(yù)的拉斯克獎(jiǎng)——“臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)”。關(guān)于青蒿素的敘述正確的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑

D．在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略4.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的密度小B．鈉的熔點(diǎn)低C．鈉的硬度小D．鈉有強(qiáng)還原性參考答案：

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔點(diǎn)低，游嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)．解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象．5.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

(

)

A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略6.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB．Y元素的氫化物溶于水是一種強(qiáng)酸C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閆n->Xn->Ym-參考答案：D試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，推出X：O，X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Y：F，X和Z屬于同一主族，則Z：S，A、非金屬性的強(qiáng)弱比較，同一主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此F>O>S，故錯(cuò)誤；B、氫氟酸屬于弱酸，故錯(cuò)誤；C、單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性最強(qiáng)的H2S，故正確；D、電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)的增加而減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，即S2－>O2－>F－，故正確。7.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是

（

）

A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過

調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略8.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略9.（9分）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為________________________。參考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略10.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4參考答案：答案：C11.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略12.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸制備Fe(OH)3膠體B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性D．將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)氣體中有乙烯參考答案：B13.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)參考答案：D14.在常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液滴加到V2mLc2mol·—1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，則c1>c2參考答案：B略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

（填儀器名稱）攪拌②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入

（填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是

（填序號(hào)）。（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

mL（5）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的

會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)俯視刻度線④定容時(shí)仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：①玻璃棒（1分）②100mL容量瓶（1分，沒有寫規(guī)格，不給分，漢字寫錯(cuò)，不給分）③膠頭滴管（1分）（1）①②④③⑤（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分）（5）①②④（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：請(qǐng)回答以下問題：(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________參考答案：(1)CH3COOCH2CH3

加成反應(yīng)

(2)羧基、酯基

2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇

(3)HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O

(4)(5)【分析】（1）根據(jù)R的分子式和生成的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)條件判斷R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A到B反應(yīng)物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成；（2）F中含氧官能團(tuán)為羧基和酯基；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名H；（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知C中的兩個(gè)羧基一個(gè)脫掉羥基一個(gè)脫掉氫反應(yīng)生成環(huán)。（4）能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2說明還含有1個(gè)-OH；（5）與Br2/紅磷作用得到，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后經(jīng)過①NH3、②H2O/H+得到?！驹斀狻浚?）R的分子式為C4H8O2且為酯類即含有酯基，和C2H5ONa反應(yīng)后生成A，反推可知R為：CH3COOCH2CH3；A到B反應(yīng)物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：CH3COOCH2CH3；加成反應(yīng)（2）F中含氧官能團(tuán)為羧基和酯基；根據(jù)系統(tǒng)命名法可知H的名稱為：2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇故答案為：羧基、酯基；2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇；（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知C中的兩個(gè)羧基一個(gè)脫掉羥基一個(gè)脫掉氫發(fā)生反應(yīng)，故答案為：HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O；（4）A分子式為C5H10O3，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，含有酯基，還含有1個(gè)-OH，符合要求的同分異構(gòu)體有；（5）與Br2/紅磷作用得到，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后經(jīng)過①NH3、②H2O/H+得到，合成路線流程圖為：。18.（13分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是

，其核外電子排布式為

，五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)回答）。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是

。（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有

（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有

（寫出所有化合物）。（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。參考答案：（1）第三周期VIIA族，

1S22S22P63S23P5，H<O<Cl<S<Na

（2），水分子間存在氫鍵

（3）HClO4，H2S（4）NaOH、Na2SO3、