2020年山東高考化學(xué)試卷-

2222626222262644422020年山高考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．用冷水貯存白磷C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿2．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

B．用濃硫酸干燥二氧化硫D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B．小蘇打用作食品膨松劑D．大氣中NO參與酸雨形成3．短周期主族元素X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，可與形成淡黃色化合物ZX，、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z．簡(jiǎn)單離子的還原性：C．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W4．下列關(guān)于CSi及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A．鍵C——SiC—H>Si因此CH穩(wěn)定性大于SiHB．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C．SiH中Si的化合價(jià)為4，中C的化合價(jià)為4，因此SiH還原性小于CH

4D．Si原子間難形成雙鍵而原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形5．利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO

2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgClD．用丁裝置在鐵上鍍銅6從中草藥中提取的calebin（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下可用于治療阿爾茨海默癥下列關(guān)于calebin

32323363323233633642322323A的說法錯(cuò)誤的是A．可與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．其酸性水解的產(chǎn)物均可與CO溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D．1mol該分子最多與8molH發(fā)生加成反應(yīng)7．BNH（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于NH的說法錯(cuò)誤的是A．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由提供C．分子中B和的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面8．實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和的流程如下：已知Fe

在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl]

-，該配離子在乙醚（Et，沸點(diǎn)34.6℃）中生成締合O﹒-24

。下列說法錯(cuò)誤的是A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管9．以菱鎂礦（主要成分為MgCO，含少量SiO/FeO和O）為原料制備高純鎂砂工藝流程如下：

23334332333433已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO、Fe(OH)和Al(OH)。下列說法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)Cl=MgCl4B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH、NHClD．分離Mg與Al、3+是利用了它們氫氧化物的不同10．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水采用惰性電極下圖裝置處理有機(jī)廢（以含CHCOO-的溶液為例列說法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)為CHCOO-+2HO-8e-=2CO32

+B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1二選擇題本題共5小題每小題4分20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得分。．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康腁除去苯中少量的苯酚B證明酸性：碳酸>苯酚C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡

操作加入適量NaOH液，振蕩、靜置、分液將鹽酸與NaHCO混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

4822248222配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸管中加入2mL10%NaOH滴D

濁液

2%CuSO溶液，振蕩12-氰丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于α氰基丙烯酸異丁酯的說法錯(cuò)誤的是A．其分子式為CHNOB．分子中的碳原子有種雜化方式C．分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)D．其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13采用惰性電極以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是A．陽極反應(yīng)2H22B．電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，+由a極區(qū)向極區(qū)遷移D．電解一段時(shí)間后，a極生成的與b極反應(yīng)的O等量1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步

H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子（二步Br

-進(jìn)攻碳正離子完成-加成或1,4加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示已知在℃和40℃時(shí)1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是

33a33234233a33234233A．1,4-加成產(chǎn)物比-成產(chǎn)物穩(wěn)定B．0℃相比，40℃時(shí)-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率增大程度℃時(shí)，某混合溶液中cCOOH3

0.1mol

1gcCH、1gcCOO-lg+和lg(OH數(shù)，下列說法正確的是

-)隨pH變化關(guān)系如下圖所示K為CHCOOH的電離常A．O點(diǎn)時(shí)B．點(diǎn)時(shí)a

C．該體系中COOH

0.1Ka

D．pH由到14的變化過程中，CHCOO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共5小題，共分16分）用軟錳礦（主要成分為，含少量FeO、AlO）和BaS制備高純MnCO的工藝流程如下：

22332222224443332233222222444333已知：MnO是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)

Fe(OH)

Fe(OH)

Al(OH)

Mn(OH)K

1

1

1

1回答下列問題：（1軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是MnO與BaS液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。（2）保持BaS投料量不變，隨MnO與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是。（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到

操作中（填操作單元的名稱（4凈化時(shí)需先加入的試劑X為（填化學(xué)式使用氨水調(diào)溶液的則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃c

認(rèn)為該離子沉淀完全（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17分）CdSnAs是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：（1）Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl反應(yīng)生成SnCl。常溫常壓下SnCl為無色液體，SnCl空間構(gòu)型為，其固體的晶體類型為。（2）、PH、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式，下同還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋I角由大到小的順序?yàn)椤＃?）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物一種Cd

配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

mol該螯合物中的雜化方式有

種。

22332232233223（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子CdSnAs

x000.25

y000.25

z00.50.125一個(gè)晶胞中有

個(gè)Sn距離Cd(0,0,0)最近的Sn

（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示CdSnAs晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有

個(gè)。18分究CHOH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素利于提高OH的產(chǎn)率CO、H為原料合成CHOH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO(g)2

CHOH(g)O(g)3

49.5kJ

Ⅱ.CO(g)(g)2

CHOH(g)3

22322222321231232232222232123123Ⅲ.CO22

CO(g)O(g)2

回答下列問題：（1______3

。（2一定條件下向體積為L(zhǎng)的恒容密閉容器中通入1mol和3molH發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)器中CHOH(g)為ɑmol,CO為bmol此時(shí)O(g)的濃度為

mol﹒-1

（用含a、、的代數(shù)式表示，下同應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為。（3）不同壓強(qiáng)下，按照（CO（H）：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH的衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。3已知：CO的平衡轉(zhuǎn)化率

n

初始n

初始

平衡

CHOH的平衡產(chǎn)率

nOH平衡nCO初始

100%其中縱坐標(biāo)表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的是圖（填“甲”或“乙p、、p由大到小的順序?yàn)?；圖乙中T溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是。）為同時(shí)提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率和（填標(biāo)號(hào)

CHOH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為A．低溫、高壓

B高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．高溫、高壓19分）化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

222244222244知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ar為芳基X=Cl，Br；Z或Z′CONHR,COOR等?；卮鹣铝袉栴}：（1驗(yàn)室制備A化學(xué)方程式為高產(chǎn)率的方法是；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C→D的反應(yīng)類型為；E中含氧官能團(tuán)的名稱為。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4和

的反應(yīng)與Br和苯酚的反應(yīng)類似

和為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選20分）某同學(xué)利用Cl氧化KMnO制備的裝置如下圖所示（夾持裝置略

242444442422243224242242444442422243224242444124442V已知：錳酸鉀（KMnO）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO

22MnOMnO442

回答下列問題：（1）裝置Aa的作用是；裝C中的試劑為；裝置A中制備Cl的化學(xué)方程式為。（2述裝置存在一處缺陷致KMnO產(chǎn)率降低的方法是。（3KMnO常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)KMnO溶液加入（填“酸式”或“堿式滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)A．15.00mLB．C大于D．小于15.00mL（4某FeCO2HO樣品中可能含有的雜質(zhì)為(CO)COO采用滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中稀SO溶解加熱至75℃c﹒-1溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且內(nèi)不褪色，消耗KMnO溶液。

的KMnOⅡ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe，加入稀HSO酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO溶液VmL樣品中所HO42

表達(dá)式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（填標(biāo)號(hào)VA．1時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)V2VB．越大，樣品OO含量一定越高2422

4444C．若步驟中滴入KMnO溶液不足，則測(cè)得樣品中元素含量偏低D．若所用KMnO溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣