山西省呂梁市城北中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省呂梁市城北中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質(zhì)的用途中，運用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是A.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B.用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C.氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D.用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【詳解】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，運用了物質(zhì)的化學性質(zhì)，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點，氧化鋁具有較高的熔點，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點的物理性質(zhì)，故D不選；故答案選C。2.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：C略3.

參考答案：C略4.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．SO2通入BaCl2溶液中

B．CO2通入澄清石灰水中C．NH3通入MgCl2溶液中

D．Cl2通入KI淀粉溶液中參考答案：AA、SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A正確；B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca(HCO3)2，溶液先有白色沉淀后消失，故B錯；C、

氫氧化鎂不溶于氨水中，所以C中會得到白色氫氧化鎂沉淀，故C錯；D、Cl2＋2KI=I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍色，故D錯；故選A。5.下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是A.吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應都沒有利用價值；B.若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應；C.放熱反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)有關；D.不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大。參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯參考答案：C解析A、D項中兩種物質(zhì)的分子式均不相同，B項中是同一物質(zhì)。7.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸鹽和可溶性的鋇鹽之間發(fā)生反應只有一種難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，沒有其他難電離物質(zhì)生成的一類反應．【解答】解：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．故選C．8.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：A略9.關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的

A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應來鑒別

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸參考答案：D10.下列離子方程式中，正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．鐵與稀硫酸反應

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑參考答案：B略11.下列說法中正確的是

A．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B．還原劑是一種能得到電子的物質(zhì)C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的參考答案：D12.下列圖示的實驗基本操作正確的是

A

B

C

D

參考答案：C略13.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．Na的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是NaCl C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應是置換反應參考答案：C解：A．反應中Na置換出C，則可說明Na的還原性強于金剛石，故A正確；B．由分析可知方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C．納米級金剛石粉末不能透過半透膜，故C錯誤；D．發(fā)生4Na+CCl4C+4NaCl，為置換反應，故D正確。

14.下對說法正確的是A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．在合成氨反應中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C．其他條件不變時，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率D．一定條件下，當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學反應限度參考答案：C15.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好是鋇離子完全沉淀：令取一份加入bmol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃??；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，按要求回答問題:(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數(shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)_______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下），則電路中應該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)0.125

75﹪

10﹪

小于

(2)Zn

C

2H＋＋2e－=H2↑

1【分析】此題為化學反應原理綜合題，主要考察簡單的化學反應速率和平衡、三段式的計算以及原電池的相關內(nèi)容?！驹斀狻浚?）從3min到9min內(nèi)，；平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和平衡時混合氣體中CO2的體積分數(shù)可用三段式進行計算，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c01

3

0

0Δc0.75

2.25

0.75

0.75c0.25

0.75

0.75

0.75

所以平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=2.25÷3×100%=75%；混合氣體中CO2的體積分數(shù)=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；第9分鐘時反應達到平衡，則v逆(CH3OH)＜第3分鐘時v正(CH3OH)；（2）此原電池鋅片作負極，C棒作正極材料，氫離子在正極的電子生成氫氣；該裝置工作時，溶液中的SO42-向負極Zn移動，電子沿導線流入正極C；正極的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑；若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下），則氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則電路中應該有1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

18.（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是

。(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為

。(3)Cu2+能與NH3、H2O、C1－等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為

。②某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為

。

(4)CaO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為

。晶格能分別為：CaO為－3401kJ·mol－1、NaCl為－786kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是

。

(5)假定鐵有簡單立方、體心立方(bcp)、面心立方(ccp)三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。若三種同素異形體晶胞邊長分別為acm，bcm，ccm則三種晶體密度比為