山西省呂梁市曹家山中學高一化學聯考試題含解析

山西省呂梁市曹家山中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是 （

）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：B略2.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（）A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C考點：常見化學電源的種類及其工作原理．專題：電化學專題．分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據題給信息解答．3.下列有關化學用語表示正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數為20的氯原子：1720ClC．CCl4的電子式：D．Cl﹣的結構示意圖：參考答案：A解：A．次氯酸為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；B．中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故B錯誤；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故C錯誤；D．氯離子和氯原子的核電荷數都是17，氯離子正確的離子結構示意圖為：，故D錯誤；故選A．4.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A、CaCl2

B、H2O2

C、KOH

D、H2S

參考答案：C略5.下列說法可以證明反應N2+3H2

2NH3，已達平衡狀態(tài)的是（）

A、1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成

C、容器內各物質的濃度相等

D、容器內N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2參考答案：BA中均表示υ（正），故錯誤；B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正確；各組分濃度為定值，但不一定相等，故C錯誤；要用速率判斷是否達平衡狀態(tài)，得能表明正、逆反應，而D中未指明，故錯誤；6.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據此對各選項進行判斷．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．CH4+2O22H2O+CO2中反應C、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．CaCO3CaO+CO2↑為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B．7.一定溫度下，某密閉恒容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:2參考答案：A分析：根據化學平衡的本質標志和特征標志判斷。詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質標志；B項，根據質量守恒定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志；C項，單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標志；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數之比，A、B、C的分子數之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A項，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。8.下列關于烷烴的說法正確的是

A.丙烷發(fā)生取代反應生成的的結構只有一種B.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上C.分子中含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D.烷烴分子為直鏈式結構，不可以帶支鏈參考答案：C【詳解】A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應生成的的結構有兩種不同結構，A錯誤；B.由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個碳原子不在一條直線上，三個碳原子呈鋸齒形，B錯誤；C.常溫下，碳原子數在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈式結構，可以帶支鏈，D錯誤；故合理選項是C。9.下列物質的電子式正確的是

參考答案：D略10.有關如圖裝置的說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應B．乙池中電極反應式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．當銅棒質量減少6.4g時，甲池溶液質量增加6.4gD．當銅棒質量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應，則可形成原電池反應，形成原電池時，銅為負極，被氧化，電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答該題．解答：解：A．形成原電池反應時，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯誤；B．電荷不守恒，應為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B錯誤；C．由于鹽橋中陰離子向負極移動，則當銅棒質量減少6.4g時，甲池溶液質量增加大于6.4g，故C錯誤；D．當銅棒質量減少6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉移電子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應需要0.05molO2，即1.12L，故D正確．故選D．點評：本題考查較原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．11.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是

()A．細鐵絲在硫蒸氣中反應

B．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸反應C．銅和硝酸反應

D．鐵和硫酸反應參考答案：A12.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是

A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH參考答案：C略13.欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是（）A．加入鐵粉

B．滴加稀硫酸

C．滴加氯水

D．滴加KSCN溶液參考答案：D考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據Fe3+的檢驗方法可知，Fe3+遇KSCN溶液時溶液為血紅色，以此來檢驗．解答：解：A、和鐵反應的物質有鹽、酸等，不能用來檢驗三價鐵離子，故A不符合；B、滴加稀硫酸無任何現象，故不能檢驗三價鐵離子，故B不符合；C、滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，是三價鐵離子的特征反應現象，可以用來鑒別三價鐵離子，故D符合；故選D．點評：本題考查學生Fe3+的檢驗所用的試劑知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．14.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質的量濃度為0.5mol/L，若將等質量的該混合物加熱至恒重，所得固體質量為

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g參考答案：A試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸鈉的物質的量為0.025mol，質量為2.65g，故A項正確。15.

可逆反應達到平衡的根本原因是（

）

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．正逆反應都還在繼續(xù)進行

C．正逆反應的速率均為零

D．正逆反應的速率相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置應盛放的試劑是I

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現象是

。參考答案：（1）A，D

（2）I中品紅褪色；

（3）除去SO2

（4）檢驗SO2是否除盡；

（5）Ⅲ中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質量的鋅粒投入100mL18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1molH+．計算可知：（1）投入鋅粒的質量為_____g．（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為_____．參考答案：(1)97.5

(2)4：1試題分析：H2和SO2共33.6L（標準狀況），氣體的物質的量是；生成1mol氫氣轉移電子2mol，生成1molSO2轉移電子2mol，所以生成1.5molH2和SO2的混合氣體共轉移電子3mol；（1）根據電子守恒計算鋅粒的質量；（2）根據元素守恒，計算生成的H2和SO2的物質的量之比。解析：（1）根據以上分析，生成1.5molH2和SO2的混合氣體共轉移電子3mol，根據得失電子守恒，可知消耗鋅的物質的量是1.5mol，消耗鋅的質量是；（2）反應后溶液中的溶質是硫酸鋅和硫酸，根據鋅元素守恒，反應生成硫酸鋅的物質的量是1.5mol；溶液中尚余0.1molH+，可知剩余硫酸0.05mol；根據硫元素守恒，反應生成SO2的物質的量是0.1L