B41高一化學(xué)期末考試試題

高一(下)化學(xué)期末考試一試題(B卷)一、選擇題1.以下事實或名詞與環(huán)境污染沒關(guān)的是()A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.光化學(xué)煙霧

D.潮汐原子半徑最湊近的數(shù)值是()×10-4m×10-6m×10-8-10m×10m208年，我國獲得的重要科技成就之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，此中一種是Hg，80它的中子數(shù)是()4.以下化合物中，其陽離子和陰離子擁有同樣的電子層數(shù)的是（）5.按元素核電荷數(shù)遞加的次序，以下各項遞減的是()A.鹵素原子的半徑B.鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性C.鹵素陰離子的復(fù)原性D.鹵素單質(zhì)的熔點和沸點下邊表達(dá)中正確的選項是()碘易升華，因此要保留在鐵蓋旋緊的試劑瓶中液溴應(yīng)保留在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少許水進(jìn)行水封以下表達(dá)中，正確的選項是()含金屬元素的離子不必定都是陽離子在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)必定是氧化劑某溶液含有許多的Na2SO4和少許的Fe2(SO4)3.若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適當(dāng)H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過分NaOH溶液；⑤增強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾.正確的操作步驟是()A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤9.以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大批共存的是()2--2-、CO3、Cl、S2--3-、S、Cl、PO4

+

++2+、K、NH4、Ba---、HCO3、NO3、F10.已知鈹

(Be)

的原子序數(shù)為

4.以下對鈹及其化合物的表達(dá)中，正確的選項是

(

)鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃铰然敺肿又锈斣拥淖钔鈱与娮訑?shù)是8氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反響產(chǎn)生氫氣11.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物

.已知

NaH與水反響可放出氫氣

.則下邊表達(dá)正確的是()與水反響后溶液呈酸性中氫離子被復(fù)原成H2中氫離子的半徑大于Li+的半徑D.反響中水是氧化劑，而NaH是復(fù)原劑能正確表示以下反響的離子方程式是()A.將Cl2通入溴化鐵溶液：2Br-+Cl2=2Cl+Br2和稀硝酸反響：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.硫酸和氨水反響：H+-2+OH=HOD.碳酸鋇和稀硫酸反響：BaCO+2++2H=Ba+CO↑+HO322重水A和一般水B分別是足量的金屬鈉反響，以下表達(dá)正確的選項是、B質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等、B質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等、B的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等、B的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等14.將10L空氣經(jīng)過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反響：3O2獲得臭氧的體積(同條件)是()

()2O3，獲得混淆氣體，則以下說法正確的選項是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()在常溫、常壓下，含有的分子數(shù)為B.在常溫、常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAgCl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫、同壓時，同樣體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)同樣16.向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過分的氯氣，生成的鈉鹽可能有()各種各種17.在短周期元素構(gòu)成的化合物中，若其原子個數(shù)比為1∶2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則以下對a和b可能關(guān)系的歸納中，正確的選項是()①a+b=15②a=b+6③a=b-5④a+b=22A.①③B.①③④C.①②③④D.①②④已知以下熱化學(xué)方程式：Zn(固)+1O2(氣)＝Zn(固)+Q1，Hg(液)+2Hg(液)+ZnO(固)+Q中的Q值為()

12

O2(氣)＝HgO(固)+Q0則Zn(固)+HgO(固)＝+Q2(Q1+Q2)用足量的過氧化鈉分別與水、二氧化碳、鹽酸、硫酸發(fā)生反響，若生成的氣體體積同樣(同溫、同壓)時，則獲得的產(chǎn)物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物質(zhì)的量之比為()∶1∶2∶1∶2∶1∶2∶2∶2∶1∶2∶2∶1將氣體①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分別通入水中，均于同條件下達(dá)到飽和，所得溶液的物質(zhì)的量濃度擺列次序正確的選項是()A.⑤＞④＞③＞②＞①B.①＞②＞③＞④＞⑤C.④＞⑤＞③＞②＞①D.⑤＜③＜④＜②＜①二、實驗題21.以下說法不正確的選項是(填寫標(biāo)號).A.用托盤天平進(jìn)行稱量，一般可正確到.B.容量瓶上標(biāo)有溫度和容量，使用前要檢查能否漏水.C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊眨眼睛.D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入必定體積的水，再慢慢注入濃硫酸.E.用四氧化碳、苯或汽油均能夠從溴水中萃取溴.實驗室用NH3復(fù)原CuO的方法測定Cu的近似原子量，反響方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.試回答：假如實驗采納丈量反響物CuO和生成物H2O的質(zhì)量〔m(CuO)和m(H2)〕時，請用圖1所示的儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案.圖1儀器連結(jié)的次序(用字母表示，儀器可重復(fù)使用)為是；實驗完成時觀察到a中的現(xiàn)象是.(2)計算Cu的原子量的表達(dá)式為.(3)以下狀況將使測定結(jié)果偏大的是.(a)CuO未所有復(fù)原成Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(4)假如仍采納圖1的儀器裝置，其他實驗方案可采納測定的物理量有(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)

；

d

中濃硫酸的作用.三、填空題配平以下化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問題：Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O反響中復(fù)原劑是，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量是.各取必定量的NaHCO3和NH4HCO3，分別加熱到300℃使之完整分解，在該溫度和同樣壓強(qiáng)下采集到的氣體體積之比是1∶6，則本來NaHCO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量之比是.25.圖2中每一個方格表示一種反響物或生成物(反響中的水以及部分反響中生成的常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)均已略去).已知D是一種鹽，焰色反響呈淺紫色.圖2(1)A是，B是G是(2)E+G→C的化學(xué)反響方程式為.(3)A、B、C三種物質(zhì)反響的物質(zhì)的量之比為

(

用化學(xué)式表示.

).四、計算題硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水中僅溶解硫酸銀.(1)25℃時，在燒杯中放入硫酸銀固體，加入200g水，經(jīng)充分溶解后，所得溶液的體積仍4的物質(zhì)的量濃度.為200mL.計算溶液中SO2-(2)在上述燒杯中加入多少升LBaCl2溶液，才能使原溶液中4SO2-離子濃度降至L?(寫出計算過程)高一(下)化學(xué)期末考試一試題(B卷)參照答案一、13.C二、、C、E22.(1)b、c、a、c、d，汲取未反響的

NH3