高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)11硫及其重要的化合物

鞏固練習(xí)11硫及其重要的化合物時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列敘述中，正確的是()①汽車(chē)尾氣中氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的主要成分④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖⑤純鐵比碳素鋼易生銹A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①②④[答案]D[解析]③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；⑤碳素鋼容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵更易腐蝕。2．(2023·秦皇島質(zhì)檢)下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤C．只有① D．①②[答案]C[解析]CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。3．在一定體積的18mol·L－1的濃H2SO4中加入過(guò)量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為mol，則濃硫酸的體積為()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL[答案]D[解析]由Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，當(dāng)被還原molH2SO4時(shí)參加反應(yīng)的H2SO4為：mol×2＝mol。由于Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，因此即使銅片過(guò)量，硫酸也不能完全反應(yīng)，即原濃H2SO4中n(H2SO4)>mol，所以原濃硫酸的體積大于eq\fmol,18mol·L－1)＝0.1L。4．下列說(shuō)法正確的是()A．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C．SO2氣體通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫[答案]C[解析]SO2有毒，尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，A項(xiàng)錯(cuò)；硫單質(zhì)常存在于火山噴出的氣體中，B項(xiàng)錯(cuò)；SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，C項(xiàng)對(duì)；S無(wú)論在空氣中還是在純O2中燃燒均生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)。5．(2023·海淀區(qū)質(zhì)檢)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥[答案]C[解析]物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是由于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等；二是由于物質(zhì)與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，如SO2；三是由于物質(zhì)具有很大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。所以選C。6．下列物質(zhì)中，既能跟硫化氫反應(yīng)，又能跟溴水反應(yīng)的是()①硫化鈉溶液②二氧化硫飽和溶液③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤亞硫酸鈉溶液A．①②③④⑤ B．①③⑤C．①②④⑤ D．②④⑤[答案]C[解析]其中CuSO4溶液只能跟H2S反應(yīng)，而不跟溴水反應(yīng)。7．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成C．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有[答案]A[解析]甲試管中的H2SO3被硝酸氧化為H2SO4，乙試管中的H2SO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，再與BaCl2反應(yīng)分別產(chǎn)生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。8．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說(shuō)法，不正確的是()A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)[答案]B[解析]濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過(guò)濃硫酸的氧化性是＋6價(jià)的S體現(xiàn)出來(lái)的，而稀硫酸的氧化性是＋1價(jià)的H體現(xiàn)出來(lái)的，B錯(cuò)。9．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C無(wú)色無(wú)色白色沉淀白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液[答案]C[解析]SO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無(wú)明顯現(xiàn)象；加入品紅溶液中，品紅褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，生成白色硫酸鋇沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C項(xiàng)正確。10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)向AlCl3溶液中投入鈉粒D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中[答案]D[解析]除去CO2中少量的SO2應(yīng)通入飽和的NaHCO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu和CuO都能與HNO3反應(yīng)，除去Cu粉中混有的CuO應(yīng)通入氫氣加熱還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可以通過(guò)鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將CO2通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，此實(shí)驗(yàn)可以證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，D項(xiàng)正確。11．現(xiàn)有銅粉與炭粉的混合物14g，向其中加入足量的濃H2SO4，加熱，共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．% B．%C．% D．%[答案]B[解析]設(shè)混合物中銅、炭的物質(zhì)的量分別x、y，依據(jù)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OxmolxmolC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2Oymol3ymol則有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋3y＝\f,L/mol),64x＋12y＝14g))解得：x＝mol，y＝故混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fmol×64g/mol,14g)×100%＝%。12．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)[答案]B[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色；②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)；③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)正確。二、非選擇題(共52分)13．(10分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________________、____________________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________；(4)尾氣可采用________溶液吸收。[答案](1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)紅色(4)NaOH[解析]本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力。(1)常見(jiàn)燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與S2－反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。14．(14分)(2023·泰安質(zhì)檢)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(Y))Ceq\o(→,\s\up7(Y))Deq\o(→,\s\up7(Z))E當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_________________________________________________。[答案](1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O[解析]解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(H＋))H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(OH－))NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3。15．(14分)(2023·開(kāi)封質(zhì)檢)某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)前首先應(yīng)做的操作是________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與較濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________。(3)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若C為紫色石蕊試液操作現(xiàn)象通入少量SO2繼續(xù)通入少量SO2②若C為品紅溶液操作現(xiàn)象通入足量SO2將試管加熱③若C為酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，現(xiàn)象：__________________，體現(xiàn)SO2的________性。④若C為澄清石灰水，將SO2慢慢通入直至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________。[答案](1)檢查裝置的氣密性(2)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)①紫色溶液變紅色紅色不褪去(或溶液顏色無(wú)變化)②品紅溶液顏色褪去品紅溶液恢復(fù)原來(lái)顏色③溶液褪色還原④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)。16．(14分)(2023·安徽，27)亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是_________________________________________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗00mol·L－1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。[答案](1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)將產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2＋H2