山西省大同市拒墻中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市拒墻中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()。①天然氣；②煤；③石油；④太陽(yáng)能；⑤生物質(zhì)能；⑥風(fēng)能；⑦氫能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：C略2.甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為（

）A.10：1

B.1：10

C.2：1

D1：2參考答案：A略3.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（

）a.HOCH2CH2CH2OH

b.CH3CH2CH2OH

c.CH3CH2COOCH3

d.HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞c

B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a

D．c＞d＞b＞a參考答案：A4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)

D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D5.下列物質(zhì)在水處理過(guò)程中肯定不會(huì)用到的是

（

）

A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略7.下列各有機(jī)物在一定的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）

A．CH3Cl

B．(CH3)3CCH2OH

C．(CH3)3CCl

D．參考答案：C略8.、、是

A．氫的同位素

B．氫的同分異構(gòu)體

C．氫的同系物

D．氫同素異形體參考答案：A略9.在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

（

）A．C(SO3)=0.4mol·L-1

B．C(SO3)+C(SO2)=0.15mol·L-1C．C(O2)=0.3mol·L-1

D．C(SO3)+C(SO2)=0.4mol·L-1

參考答案：D略10.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略11.廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解產(chǎn)物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解產(chǎn)物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3參考答案：C略12.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2－）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極B.有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O－4e－====4OH－D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2====2H2O參考答案：D略13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)配制好的溶液進(jìn)行精確測(cè)定其濃度，一般選用高純度、性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的物質(zhì)做為基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定；B．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意控制條件，考慮反應(yīng)物的濃度用量，選擇適宜的溫度，以及使用合適有效的催化劑等C．MnO2

CuO

Fe2O3等大多數(shù)金屬氧化物都可作為H2O2分解的催化劑D．吸濾操作中洗滌沉淀的操作應(yīng)是開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物參考答案：D略14.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是A．2,2-二甲基-3-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯C．3,3-二甲基-1-丁烯

D．2,2-二甲基-1-丁烯參考答案：C略15.已知把金屬M(fèi)放入鹽N（NO3）2溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：M+N2+=M2++N，以下敘述正確的是A.M和N用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，一定構(gòu)成原電池，且N極上有H2產(chǎn)生B.由M、N和N（NO3）2溶液構(gòu)成的原電池中電流由M極經(jīng)導(dǎo)線流向N極C.由M、N和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，一定是M作負(fù)極、N作正極D.常溫下金屬M(fèi)和N都不與水反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨的制備1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2、將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根據(jù)下圖回答：（1）步驟1Na2CO3的主要作用是

。（2）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：

（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、、。（4）步驟3中制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌的目的是

。操作對(duì)比：1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：

；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

；

水浴加熱是為了

；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到

時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？

那么蒸發(fā)下列溶液呢？①?gòu)腃uSO4溶液得到膽礬晶體：

。②從NaCl溶液得到NaCl固體：

2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

A、沉淀的顆粒較大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈膠狀

D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是

。步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過(guò)濾：（1）這種過(guò)濾方式稱為：

（2）這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：

。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？參考答案：（1）除去鐵屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。（4）利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對(duì)比：1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：受熱均勻、便于控制溫度； 水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中；蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？①?gòu)腃uSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。②從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

A、沉淀的顆粒較大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈膠狀

D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失。步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過(guò)濾：（1）這種過(guò)濾方式稱為：減壓過(guò)濾（也稱抽濾或吸濾）（2）這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：得到較干燥的沉淀。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O是強(qiáng)電解質(zhì)；是弱電解質(zhì)．參考答案：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)按照在水溶液或者熔融狀態(tài)下電離的程度分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．解答：解：強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：①②⑤⑥⑦⑧；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：③④⑨，故答案為：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度18.⑴下列有關(guān)儀器及用品的使用正確的是_______________(填序號(hào))A．用托盤(pán)天平稱取11.7g食鹽

B．用酸式滴定管量取21.00ml0.10mol/LNH4Cl溶液

C．用量筒量取12.36ml鹽酸

D．用500ml容量瓶配制200ml0.1mol/LNaCl溶液

E．用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)硫酸溶液點(diǎn)在廣泛pH試紙的中央，由比色卡得其pH＝3.5

⑵用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，滴定前向錐形瓶中滴加1~3滴酚酞作為指示劑，填空：

①滴定管洗滌、檢漏、潤(rùn)洗、裝液后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

。

③下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=_____________________。參考答案：(10分)⑴正確的是

A、B

(填序號(hào))⑵①操作是

調(diào)零排尖嘴氣泡

。

②標(biāo)志是

當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴下時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原

。

③c(NaOH)=

a(V2—V1)/V

。⑶偏大的是

A、B、D

。

略19.25℃101kPa時(shí)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣開(kāi)_______kJ/mol。參考答案：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol－571.6285.8解析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：①標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)。②化學(xué)計(jì)量數(shù)改變