山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．廢舊顯示器必須回收，其主要目的是為了提取其中的貴重金屬B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，但會(huì)導(dǎo)致水體污染C．二氧化碳和甲烷等會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，從而引起全球變暖D．霧霾天氣會(huì)造成嚴(yán)重的交通問(wèn)題，霧霾是一種膠體參考答案：AD【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．重金屬污染環(huán)境；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化；C．二氧化碳和甲烷是溫室氣體；D．霾顆粒較大，不屬于膠體分散系．【解答】解：A．重金屬污染環(huán)境，則廢舊顯示器的回收，其主要目的是為了保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬，故A錯(cuò)誤；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；C．二氧化碳和甲烷是溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，故C正確；D．PM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成不是膠體，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系，霧霾不屬于氣溶膠，它的微粒直徑超出了膠體的范圍，故D錯(cuò)誤．故選AD．2.下列分子結(jié)構(gòu)式中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)式與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）參考答案：C3.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.紅磷和白磷 B.氕和氘C.水和雙氧水 D.正丁烷和異丁烷參考答案：D【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此解答該題?！驹斀狻緼.紅磷和白磷為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A不選；B.氕和氘兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B不選；C.水和雙氧水為相同元素形成的兩種不同化合物，故C不選；D.正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D選。故選：D。4.下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合下圖的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)B.酸與堿的中和反應(yīng)C.甲烷的燃燒D.在人體組織里葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O參考答案：A根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.酸與堿的中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲烷的燃燒一定是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.在人體組織里葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。5.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由在自然界中大量存在的水來(lái)制取：，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是

A．風(fēng)力是二級(jí)能源

B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是一級(jí)能源

D.電能是一級(jí)能源參考答案：C6.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)除了發(fā)生上述反應(yīng)，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。7.用托盤(pán)天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤(pán)中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤(pán)上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略8.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C.充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生參考答案：C分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子會(huì)移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電過(guò)程的反應(yīng)物是放電過(guò)程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、原電池工作時(shí)，正極上是溶液中的陽(yáng)離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。

9.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。10.某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是（

）、步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B11.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3參考答案：C略12.下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離的是

（

）

A．混有泥沙的食鹽

B．混有水的酒精

C．白糖與食鹽的混合物

D．鐵粉和泥沙的混合物參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molOH—的質(zhì)量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。14.為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mL溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mL

溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mL

溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的試紙靠近試管口參考答案：D15.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（

）參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過(guò)盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過(guò)裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過(guò)裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過(guò)盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象；

（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，該反應(yīng)是

熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。參考答案：吸；14CO2、14CO、14C（需注明質(zhì)量數(shù)）18.某溶液由相同物質(zhì)的量濃度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向該溶液中加入過(guò)量鐵粉,充分?jǐn)嚢?則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是_____________________參考答案：Fe2+

Al3+

19.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填編號(hào)）（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是

（填編號(hào)）水只作還原劑的反應(yīng)是

（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是

（填編號(hào)）水既不作氧化劑，又不作還原劑是

（填編號(hào)）（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．分子中的原子重新組合

B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D．化合價(jià)的改變（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？

（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

．（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①銅片與稀硝酸的反應(yīng)

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

（Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)

②制漂白液的反應(yīng)

③雕刻花玻璃的反應(yīng) ．參考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；（2）水只作氧化劑，水中H元素的化合價(jià)降低；水只作還原劑，水中O元素的化合價(jià)升高；水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；（3）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；（4）根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；（Ⅱ）①銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；③向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化鈉和水的反應(yīng)中，各元素化合價(jià)都不變，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以水只作氧化劑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)和﹣2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+3價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，氧元素化合價(jià)由