山西省忻州市西窖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市西窖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把氯化亞鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A．無水三氯化鐵B．氫氧化鐵

C．氧化鐵

D．氧化亞鐵參考答案：C2.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

參考答案：A略3.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17參考答案：B略4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾可分離，故B正確；C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯誤；D．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用。5.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化

B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

10∶11∶9參考答案：D略6.圖標(biāo)所警示的是

A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略7.有以下物質(zhì)：①NaNO3溶液

②熔融的MgCl2

③CuSO4粉末

④NaOH固體

⑤金屬銅

⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（

）A.能導(dǎo)電的有①②③④⑤

B.屬于電解質(zhì)的有①②③④C.不能導(dǎo)電的有③④⑥

D.屬于純凈物的只有④⑤⑥參考答案：C試題分析：A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固體中離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電，故A錯誤；B、因①為溶液不屬于化合物，則①不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、因③④中的離子不能自由移動，則不能導(dǎo)電，⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電，故C正確；D、②熔融的MgCl2與③CuSO4粉末都是只有一種物質(zhì)組成，因此也屬于純凈物，故D錯誤，答案選C。8.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．P2O5溶于水

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：D9.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()

金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

參考答案：C略10.下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是（

）A.煤的氣化B.乙醇燃燒C.中和反應(yīng)D.鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；答案為A。11.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

(

)A.元素化合價的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應(yīng)

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA參考答案：D13.有下列三個氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C略14.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略15.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%參考答案：D設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.004%＞4%。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______按氣流方向，用小寫字母表示．（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中______②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③______④______

參考答案：(1)①A

②

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺

②

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強(qiáng)小于外壓解析：(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；故答案為：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

①紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

點(diǎn)睛：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是裝置的連接順序，氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Mg與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，現(xiàn)在9．6gMg與1L1.1mol/LHNO3(過量)充分反應(yīng)后收集到amL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況．)，同時測得c(NH4+)=0.08mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，求：(1)

a=

mL。(2)

有

molHNO3被還原(3)

反應(yīng)后溶液的c(H+)=

mol/L參考答案：(1)a＝448mL

(2)0.12mol

(3)c(H+)＝0.1mol/L

略18.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50m