山西省忻州市賈家峁聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁
山西省忻州市賈家峁聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第2頁
山西省忻州市賈家峁聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第3頁
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文檔簡介

山西省忻州市賈家峁聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng):YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為(

)A.+4、6

B.+7、7

C.+5、7

D.+5、5參考答案:C略2.下列化學(xué)方程式或離子方程式中,書寫正確的是A.氫氧化銅溶于醋酸溶液中:Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OB.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3COONH4+NH3+Ag↓+H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D.丙烯聚合:nCH2=CHCH3參考答案:C略3.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是參考答案:B4.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低參考答案:C略5.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A.雙酚A的分子式是C15H16O2B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2molBr2D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案:C略6.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.乙炔

B.三氟化硼

C.五氯化磷

D.二硫化碳參考答案:D略7.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響參考答案:C略8.某烷烴結(jié)構(gòu)簡式如圖,其命名正確的是A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷參考答案:C略9.已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣197kJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q1;向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2;則下列關(guān)系正確的是()A.2Q2=Q1 B.2Q2<Q1 C.Q2<Q1<197kJ D.Q2=Q1<197kJ參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的可逆性.分析:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣197kJ/mol,表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃度不同,平衡轉(zhuǎn)化的程度不等,根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析.解答:解:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣197kJ/mol,由熱化學(xué)方程式可知,在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ,加入2molSO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于1mol,所以Q1<197kJ,1molSO2和1molO2,相當(dāng)在2molSO2和1molO2,達(dá)平衡的基礎(chǔ)上減少反應(yīng)物的濃度,平衡逆向移動,即Q2<Q1,綜上得:Q2<Q1<197kJ.故選C.點(diǎn)評:本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度中等,本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征.10.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中,·表示Na+,o表示Cl—。已知食鹽的密度為rg/cm3,NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N,則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A.cm

B.cm

C.cm

D.cm

參考答案:B略11.下列關(guān)于陽離子的說法中錯誤的是()①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同④陽離子的價(jià)態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不會再失去電子.A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案:D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).【分析】①銨根離子中不存在金屬原子;②非金屬原子能形成陽離子,如銨根離子;③陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同,如氫離子;④陽離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù);⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可能會再失去電子.【解答】解:①陽離子不一定是由一個金屬原子失去電子而形成的,如銨根離子,故①錯誤;②銨根離子為陽離子,所以非金屬原子也可以形成陽離子,故②錯誤;③氫離子核外電子數(shù)為0,所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同,故③錯誤;④陽離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù),如鐵的最外層電子數(shù)為2,可以為+2價(jià),+3價(jià),故④錯誤;⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可能會再失去電子,如亞鐵離子,故⑤錯誤;故選D.12.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)參考答案:B13.可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A.溴和CCl4

B.苯和溴苯

C.溴乙烷和水

D.酒精和水參考答案:C略14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:()A.溶液與溶液等體積混合:B.相等的和三種溶液:C.溶液中D.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO—)+2c(OH—)=2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案:D15.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確規(guī)范,下列操作不正確的是

A.

B.

C. D.參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖;反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I(xiàn)2+2H2O→H2SO4+2HI(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮,沒有及時(shí)停止通氣,則測得的SO2含量

(選填:偏高,偏低,不受影響)。(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4)將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置,除導(dǎo)管外,還需選用的儀器為.

(選下列儀器的編號)。a.燒杯

b.試管

c.廣口瓶

d.容量瓶

e.量筒

f.單孔塞

g.雙孔塞參考答案:(1)N2、O2的體積(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀溶液(4)bceg或beg或ceg三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示.極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極距(μ)來衡量.分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d?q.試回答以下問題:(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是

.(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯,三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是

.(3)實(shí)驗(yàn)測得:μ(PF3)=1.03德拜;μ(BCl3)=0.由此可知,PF3分子是

構(gòu)型,BCl3分子是

構(gòu)型.(4)冶癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上.已知該化合物有兩種異構(gòu)體.棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0.試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖.構(gòu)型圖:淡黃色

,棕黃色

.參考答案:(1)CS2;(2)鄰>間>對;(3)三角錐形;平面正三角形;(4);

【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;化學(xué)鍵.【分析】(1)根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和題意分析;(2)偶極矩為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d?q,根據(jù)概念判斷;(3)根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(正負(fù)電荷重心是否重合)來思考;(4)若μ=0,則為非極性分子,NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上,若μ>0,則為極性分子,NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的.【解答】解:(1)HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子.根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型可知,CS2是直線形分子,即非極性分子,其偶極矩為0;H2S、SO2中都是V形,即極性分子,其μ>0.故μ=0的是CS2,故答案為:CS2;(2)分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d?q,對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯,3種分子的d由大到小的排列順序是:鄰>間>對,素以偶極矩關(guān)系是鄰>間>對,故答案為:鄰>間>對;(3)μPF3=1.03說明PF3是極性分子,不是非極性分子,即PF3是三角錐形而不是正三角形,μBCl3=0說明BCl3是非極性分子,其正負(fù)電荷重心重合,應(yīng)該是平面正三角形.中心原子B與3個Cl原子形成共價(jià)鍵(沒有孤對電子),即B的雜化方式是sp2雜化,故答案為:三角錐形;平面正三角形;(4)根據(jù)題意,Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),若μ=0,則為非極性分子,NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上,即正負(fù)電荷重心重合,故淡黃色者是;若μ>0,則為極性分子,NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的,即正負(fù)電荷重心不重合,故棕黃色者是,故答案為:;

.18.常溫下,將0.1000mol

L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L-1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。(1)HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。(2)圖中②點(diǎn)所示溶液中,下列粒子的濃度關(guān)系正確的是

(填序號)。

a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(3)圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V

20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案:(1)HA+OH—=A—+H2O(2)ab(3)<

略19.按要求填空:(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為_______。(2)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為______。(3)氮原子的電子式為______,N2的電子式為______,NH4+的電子式為_________(4)磷原子的核外電子排布式為______,其價(jià)電子排布式為_____,其價(jià)電子排布圖為_____。參考答案:(1)3717Cl(或37Cl)

(2)

(3)

(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}

3s23p3

解析:(1)Cl的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37,則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為3717Cl或37Cl;故答案為:3717Cl或37Cl(2)硫離子最外層得到兩個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定

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