山西省忻州市賈家峁聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市賈家峁聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為(

)A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略2.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書寫正確的是A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2OB．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO＋Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－D．丙烯聚合：nCH2=CHCH3參考答案：C略3.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是參考答案：B4.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低參考答案：C略5.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A.雙酚A的分子式是C15H16O2B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C.反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略6.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳參考答案：D略7.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響參考答案：C略8.某烷烴結(jié)構(gòu)簡式如圖，其命名正確的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略9.已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2；則下列關(guān)系正確的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相當(dāng)在2molSO2和1molO2，達(dá)平衡的基礎(chǔ)上減少反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動，即Q2＜Q1，綜上得：Q2＜Q1＜197kJ．故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．10.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

參考答案：B略11.下列關(guān)于陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同④陽離子的價(jià)態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】①銨根離子中不存在金屬原子；②非金屬原子能形成陽離子，如銨根離子；③陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；④陽離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子．【解答】解：①陽離子不一定是由一個金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯誤；②銨根離子為陽離子，所以非金屬原子也可以形成陽離子，故②錯誤；③氫離子核外電子數(shù)為0，所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯誤；④陽離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價(jià)，+3價(jià)，故④錯誤；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯誤；故選D．12.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B13.可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．溴和CCl4

B．苯和溴苯

C．溴乙烷和水

D．酒精和水參考答案：C略14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：()A．溶液與溶液等體積混合：B．相等的和三種溶液：C．溶液中D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO—)+2c(OH—)=2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：D15.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確規(guī)范，下列操作不正確的是

A．

B．

C． D．參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液（4）bceg或beg或ceg三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是

．（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是

．（3）實(shí)驗(yàn)測得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

構(gòu)型，BCl3分子是

構(gòu)型．（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖．構(gòu)型圖：淡黃色

，棕黃色

．參考答案：（1）CS2；（2）鄰＞間＞對；（3）三角錐形；平面正三角形；（4）；

．

【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和題意分析；（2）偶極矩為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，根據(jù)概念判斷；（3）根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（正負(fù)電荷重心是否重合）來思考；（4）若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的．【解答】解：（1）HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子．根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案為：CS2；（2）分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的d由大到小的排列順序是：鄰＞間＞對，素以偶極矩關(guān)系是鄰＞間＞對，故答案為：鄰＞間＞對；（3）μPF3=1.03說明PF3是極性分子，不是非極性分子，即PF3是三角錐形而不是正三角形，μBCl3=0說明BCl3是非極性分子，其正負(fù)電荷重心重合，應(yīng)該是平面正三角形．中心原子B與3個Cl原子形成共價(jià)鍵（沒有孤對電子），即B的雜化方式是sp2雜化，故答案為：三角錐形；平面正三角形；（4）根據(jù)題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是，故答案為：；

．18.常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是

（填序號）。

a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V

20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。

參考答案：（1）HA+OH—=A—+H2O（2）ab（3）<

略19.按要求填空:（1）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為_______。（2）S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為______。（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價(jià)電子排布式為_____,其價(jià)電子排布圖為_____。參考答案：(1)3717Cl(或37Cl)

(2)

(3)

(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}

3s23p3

解析：（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為3717Cl或37Cl；故答案為：3717Cl或37Cl（2）硫離子最外層得到兩個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定