上課一氧化氮和二氧化氮

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)二氧化氮和一氧化氮第二課時信使分子——NO

1.一氧化氮在神經系統(tǒng)中的作用

一氧化氮是一種神經信使分子,參與包括學習、記憶在內的多種生理過程,并且具有調節(jié)腦血流的作用。

2.一氧化氮在免疫中的作用

一氧化氮是免疫系統(tǒng)對付細菌、病毒、腫瘤細胞等病原體的有效武器。

除了以上生理功能外,一氧化氮還在呼吸系統(tǒng)、內分泌系統(tǒng)中起重要作用。

科學視野資料一：據說在新疆與青海兩省區(qū)交界處有一狹長山谷，這里經常在風和日麗的晴天頃刻電閃雷鳴，下起雷雨奇怪的是這里牧草茂盛，四季常青，被當地牧民稱為“魔鬼谷”。為什么魔鬼谷牧草旺盛？資料二：

有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，你明白其中的化學道理嗎？

在通常情況下，氮氣與氧氣不發(fā)生反應，但在放電或高溫條件下，氮氣與氧氣會發(fā)生反應，生成無色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常溫下很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮。

N2+O22NO

(無色)

2NO+O2=2NO2

(無色)(紅棕色)放電或高溫（工業(yè)制硝酸）化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮與水反應現在你可以解釋魔鬼谷草木茂盛的原因嗎？

N2+O2

=2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸與土壤中礦物質作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收．O2N2NO2NO+O2=2NO2農諺：雷雨肥莊稼NONO2色態(tài)毒性與水反應與O2反應紅棕色氣體有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO

××2NO+O2=2NO2歸納整理無色氣體NO2:紅棕色、刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶與水2、NO與NO2比較NO：無色、無味、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化）易錯細節(jié)：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空氣法。

怎樣除去NO中的NO2?如何收集NO、NO2

？+l+2+3+4+4+5N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5

N2O3是HNO2的酸酐

N2O5是HNO3的酸酐知識拓展

SO2

，SO3是誰的酸酐？

100年前，偉大的化學家索布雷洛發(fā)明了炸藥，也就是硝酸甘油，令人意料不到的是，這種硝酸甘油卻被醫(yī)生用來治療心臟病。100多年間，無數的科學家、醫(yī)學家都在探索硝酸甘油為什么能治療心臟病，緩解心絞痛。直到1980年，美國科學家伊格納羅博士發(fā)現了其中的奧秘。他在一項研究中發(fā)現，硝酸甘油服用后生成了一種小分子物質，具有使血管平滑肌松弛的作用，后來被命名為血管內皮細胞舒張因子，后來被確認為是NO。思考？ 將一試管NO2氣體倒立在水槽里，你會看到什么現象？ 如果繼續(xù)通入O2，又會看到什么現象？ 能讓水充滿試管嗎？ 改成NO呢？

實驗步驟

現象

解釋（反應式）(1)(2)(3)4NO2+2H2O+O2=4HNO3將充滿NO2的試管倒立在水槽往試管通入O2繼續(xù)通入O2紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？------工業(yè)生產硝酸，將尾氣（NO）吸收通入足量的氧氣后再溶解于水，經過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護環(huán)境。工業(yè)制硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉變成HNO3呢？

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2=2NO2NO2與O2以4：1的體積比（物質的量比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3假如是NO和O2混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應才能完全轉變成硝酸呢？2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO和O2混合體積比4:3（或物質的量比）可以完全轉變成硝酸。4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個重要的反應方程式:見紅對勾p1021.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。2.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8：

NO-5mLNO2-15mL：

C3、把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當試管中剩余氣3mL時，通入O2的體積可能是（）

A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75mlBD436mLx＝8mL1.在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法收集14mLNO氣體，再充入6mLO2

，充分反應后。問試管中剩下的氣體的體積為多少解：根據4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同溫同壓下氣體體積比為物質的量比，經判斷NO過量。則有：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3x因此試管內還余下NO為（14－8）=6mL1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：（1）SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產生的廢氣。（2）NO2主要來自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1.SO2酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

酸雨有哪些危害？樂山大佛遭受酸雨腐蝕左側圖片攝于1908年右側圖片攝于1968年酸雨的危害洛杉磯光化學煙霧2、氮氧化合物與環(huán)境的關系籠罩曼哈頓的光化學煙霧光化學煙霧：氮氧化物(NOx)主要是指NO和NO2

思

考?

煤中含有S，燃燒時產生SO2排放到空氣中去污染空氣,如何減少煤燃燒時SO2的排放量？并寫出有關方程式？

往煤中加石灰水—Ca(OH)2,煤燃燒產生的SO2和石灰產生反應生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4方

案！SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO41.下列關于SO2的敘述，正確的是()A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色A2.以下氣體能用NaOH固體干燥的是（

)A.NH3B.SO2C.CO2

D.HCl3.下列氣體中，不能用排空氣法收集的使（）A.H2B.CO2C.NOD.O24.下列哪種方法可以鑒別CO2和SO2()A.澄清石灰水B.品紅溶液

C.燒堿D.鹽酸ACB6.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒C5.下列污染現象主要與SO2有關的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學煙霧D．溫室效應B7下列物質能使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質褪色，選