人教版必修第一冊3.1.2鐵的氫氧化物鐵鹽亞鐵鹽教案

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物

第2課時教學設計【教學目標】.從分類的角度學習鐵的氫氧化物的性質。.分析并掌握F屋與Fe”相互轉化原理、F/和Fe”的檢驗方法。.了解鐵及其化合物之間的轉化關系?！窘虒W重難點】.重點：鐵鹽與亞鐵鹽的轉化、Fe"的檢驗。.難點:制備F點OH）?的實驗設計;Fe、Fe2\Fe?.轉化關系模型的建構?！窘虒W過程】.新課導入［情境］鐵是人體必要的微量元素中含量最多的一種（4?5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結核病的全球患病率最高，耗資最大的公共衛(wèi)生問題。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？［學生活動］學生思考并回答：以Fe〃的形式存在。［師］鐵元素是人類不可缺少的微量元素，平?？梢远喑砸恍┖F晟最高的食物。［投影］展示生活中鐵含量高的食物：蛋黃、雞肝、菠菜、黑木耳、紅棗、桃子。［師］如果出現(xiàn)貧血的話,可以適當吃一些含鐵量局加水柒或者食物但是不能代替藥物治療的缺鐵性貧血的患者需服用補鐵劑，如常見的補鐵藥物硫酸亞鐵片。［投影］展示常見的補鐵劑，如葡萄糖酸亞鐵片、硫酸亞鐵緩釋片。［設計意圖］設置生活情境，引導學生通過了解常見鐵含量高的食物及補血藥物，認以亞鐵鹽的性質。.新課講授［思考討論］氫氧化鐵是紅褐色沉淀，是否可以通過將鐵離子轉化為沉淀的方法檢驗鐵離子？亞鐵離子是否可以與氫氧根離子反應？［教師活動］指導學生觀看視頻［學生活動］觀察現(xiàn)象，形成結論，寫出離子反應方程式。［思考討論］欲制取Fe（0H）2應該注意什么問題？實驗時如何操作？［師］提示:我們可以從如何防止Fe（（）H）?被氧化這點出發(fā)，圍繞此點進行設計，找到問題的突破口。［學生活動］思考并回答。［小結］1、Fe”極易被氧化，所以FeSOi溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用。2、為了防止Fe?.被氧化，配制FeSCh溶液所用的蒸儲水和制備Fe(0H)2所用的NaOH溶液都要煮沸，盡可能除去烏。3、為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSOi溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。4、為防止Fo’被氧化，還可以向盛有FcSOi溶液的試管中加入少量的燥油或苯等有機物，以隔絕空氣。［教師活動］演示Fe(OH)2的制備及裝置改進［學生活動］觀察、交流，感知Fe(0H)2的還原性，寫出Fe(OH”被空氣中氧氣氧化的化學方程式。［投影］氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質對比。［ffi］Fe3\Fe??與堿反應生成的氫氧化物顏色特征，可以作為檢驗Fe"、Fe”的一種方法。下面我們繼續(xù)研究Fe\下2+的性質。［投影］展示常見的鐵鹽和亞鐵鹽［實驗探究］取兩只試管，分別加入FeCld容液和FeCL,分別在兩只試管中加入少量的KSCN溶液。［學生活動］觀察現(xiàn)象，形成結論，寫出離子反應方程式。［小結］Fe?.和Fe*的檢驗［投影］直接觀察法、KSCN溶液法、堿液法(觀看視頻)［過渡］接下來，讓我們回到生活中這個熟悉的場景。［投影］蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？(圖)［師］請同學們結合本節(jié)課所學內容，解釋這其中的原因。［學生活動］學生思考并回答：淺綠色到棕黃色的變化應該是Fe?一到F/的顏色變化，空氣中的氧氣起到了氧化的作用。［強調］二價鐵具有較強的還原性，可以和氧化劑Ck、&、HNOa等反應生成Fe"。［教師活動］繼續(xù)講解F。，'的氧化性。［小結We?.和Fe*的相互轉化［知識拓展］亞鐵鹽是可以被氧化的，補鐵的試劑是亞鐵鹽，補鐵藥品如何達到2?3年的保質期？實驗：在氯化鐵滴加硫虱化鉀溶液，再加入維生素C［小結］維生素C和補鐵試劑同時使用，可以保證吸收的都是亞鐵離子【課堂小結】［教師活動］幫助學生嘗試構建Fe、Fe"與Fe"之間的相互轉化關系圖（鐵三角），鞏固通過物質類別和化合價認識鐵及其化合物間的轉化關系?！景鍟O計】3.2.2鐵的氫氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽一、鐵的氫氧化物【重點解讀