山西省朔州市第五中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

山西省朔州市第五中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2

參考答案：C考點：離子方程式的有關計算．分析：根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，據此回答判斷．解答：解：根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A錯誤；B、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B錯誤；C、根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；D、d點溶液中含有的溶質有NaAlO2，還有NH3?H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．2.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：答案;C3.下列裝置能達到實驗目的的是A．實驗室制乙烯

B．實驗室制少量

C．比較不同催化劑對反應速率的影響D．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性

參考答案：B4.在15℃時，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入食鹽5g，充分攪拌后，所得溶液的質量分數為：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%參考答案：B5.碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個IO62－正八面體共用一個面形成的IxOyn－的化學式為A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－參考答案：A略6.1．運用有關概念判斷下列敘述正確的是 A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 C．互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質參考答案：B7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2NAC．標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數為NA參考答案：C略8.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是()A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：B略9.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液C．制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略10.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是()A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：B11.下列物品或設備：①水泥路橋；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導纖維；⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部參考答案：C略12.．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B．圖2裝置制取并吸收HClC．圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D．圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略13.某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略14.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電參考答案：C略0.2mol·L-1的HCN溶液與0.2mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），則下列關系正確的是()A．c（H+）>c（OH-）

B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）參考答案：BA、HCN和NaCN物質的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、根據物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正確；C、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C錯誤；D、根據物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08皖南8校聯考)（16分）在750℃時，用過量的氧氣流將樣品氧化成和，再根據和的質量求出有機物中碳和氫的質量分數．現用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質量比．

回答下列問題：（1）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：G接E、F接________、________接________、________接A、B接J．

（2）裝置甲的作用是_______；裝置丙的作用是________；裝置己的作用是________．

（3）裝置丁中的化學方程式________________________；裝置戊中的化學方程式________．

（4）實驗前稱得甲、乙兩裝置的質量分別變?yōu)閙1g和n1g，實驗完畢，稱得甲、乙兩裝置的質量分別變?yōu)楹停瑒t乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為________（列出算式）．參考答案：

答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃燒產生的CO2氣體；吸收乙炔中的水蒸氣；吸收空氣中的CO2和H2O蒸氣，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）（2分）（4）（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化鈣是一種安全無毒的物質，常帶有數量不等的結晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進行如下實驗：（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標準狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。

①計算樣品中CaO2·XH2O的X值。

②若用化學式表示該樣品的組成，應表示為

。

（3）計算該樣品中過氧化鈣晶體的純度是多少？參考答案：答案：（1）0.006mol（1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

n(H2O)＝0.003mol

X＝1/2（2分）②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（1分）（3）89.7%（2分）18.（6分）分子式為C7H10的開經烴A，可發(fā)生下列反應：（1）A經催化加氫可生成3一乙基戊烷。（2）A與硝酸銀氨溶液反應可產生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩爾氫生成化合物B，B