山西省運(yùn)城市三家莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省運(yùn)城市三家莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說(shuō)法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B3.如圖是三種稀酸對(duì)Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是A．鋁熱劑屬于電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．光導(dǎo)纖維的主要成分屬于氧化物

D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2屬于氧化還原反應(yīng)

參考答案：C略5.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（）A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B.NaH中H－半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略6.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說(shuō)法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3參考答案：B略7.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水B．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是不可鑒別的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)C．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2、SO3等參考答案：A解：A、Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水，故A正確；B、“綠色熒光蛋白質(zhì)”是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)能水解，是可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、酸性氧化物不一定均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如SiO2，故D錯(cuò)誤；故選：A．8.可用右側(cè)示意圖表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙

A

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質(zhì)的量l0個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓

B

相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃

500℃

C

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀

參考答案：D9.高鐵酸鈉（Na-2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（

）

A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物

B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：C11.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（

）參考答案：B略12.下列物質(zhì)屬于具有固定熔沸點(diǎn)的是（

）A．C4H10

B．石炭酸

C．堿石灰

D．鹽酸參考答案：B略13.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略14.相對(duì)分子質(zhì)量為a的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為bg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為cg·cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化

B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華

D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為

（填名稱）；（2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為

（填字母代號(hào)）（3）用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是

（填名稱）。（4）當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不小心使液面高于刻度線，對(duì)此你將如何處理

。參考答案：（1）酸式滴定管

(1分)

（2）B、C

(各1分)（答A不給分）（3）量筒

(1分)

（4）重新配制

(1分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)（5）

（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分）18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(