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山西省運城市三家莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是:A.X元素可能為Al
B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案:B略2.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是A.化合物甲的分子式為C10H10O3,分子中的含氧官能團有醛基和酯基B.化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng),且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案:B3.如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是()
A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案:D略4.下列說法正確的是A.鋁熱劑屬于電解質(zhì)
B.氫氧化鐵膠體屬于純凈物C.光導(dǎo)纖維的主要成分屬于氧化物
D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2屬于氧化還原反應(yīng)
參考答案:C略5.NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O===NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是()A.跟水反應(yīng)時,水作氧化劑B.NaH中H-半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時,有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時,NaH被氧化參考答案:B略6.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3參考答案:B略7.下列有關(guān)敘述正確的是(
)A.Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽,可溶于水B.綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是不可鑒別的高分子化合物,其水溶液有丁達爾效應(yīng)C.稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質(zhì)D.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,如CO2、SO3等參考答案:A解:A、Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽,可溶于水,故A正確;B、“綠色熒光蛋白質(zhì)”是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)能水解,是可降解的高分子化合物,其水溶液有丁達爾效應(yīng),故B錯誤;C、稀硫酸、NaCl溶液都是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;D、酸性氧化物不一定均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,如SiO2,故D錯誤;故選:A.8.可用右側(cè)示意圖表示的是
反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A
2molSO2與1molO2,在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質(zhì)的量l0個大氣壓2個大氣壓
B
相同質(zhì)量氨氣,在同一容器中2NH3N2+3H2;△H>0氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃
500℃
C
體積比1:3的N2、H2,在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3;氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀
參考答案:D9.高鐵酸鈉(Na-2FeO4)是一種飲用水的高效消毒劑,可由下列方法制得:關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(
)
A.Na2FeO4屬于共價化合物
B.反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C.生成lmolNa2FeO4,有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性參考答案:B略10.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案:C11.據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(
)參考答案:B略12.下列物質(zhì)屬于具有固定熔沸點的是(
)A.C4H10
B.石炭酸
C.堿石灰
D.鹽酸參考答案:B略13.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A.原溶液中一定含有NH4+離子
B.原溶液中一定含有SO42-離子
C.原溶液中一定含有Cl-離子
D.原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案:A略14.相對分子質(zhì)量為a的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為bg,此時測得飽和溶液的密度為cg·cm-3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1參考答案:A略15.下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時,所克服的微粒間的相互作用,屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化
B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華
D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(5分)現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器:
請回答下列有關(guān)問題:(1)三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為
(填名稱);(2)三種化學(xué)儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為
(填字母代號)(3)用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進行計量,正確的讀數(shù)為nmL,仰視讀數(shù)為xmL,俯視讀數(shù)為ymL,若y>n>x,則所用量器是
(填名稱)。(4)當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不小心使液面高于刻度線,對此你將如何處理
。參考答案:(1)酸式滴定管
(1分)
(2)B、C
(各1分)(答A不給分)(3)量筒
(1分)
(4)重新配制
(1分)
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某芳香族化合物H常用作防腐劑,H可利用下列路線合成:已知:①A是相對分子質(zhì)量為92的烴;④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為1:1?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的分子式為___________,由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式:_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________(填試劑名稱),由F→G的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。參考答案:(1)C7H8
(2分)
Cl2、FeCl3
(2分,寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)(2)+3NaOH→+NaCl+2H2O(2分,化學(xué)式寫錯、不配平不得分)(3)9
(2分)(4)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅)(1分)
加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)(5)
(2分,化學(xué)式寫錯不得分)18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol
I2=1451kJ/mol
I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列
(1)已知BA5
為離子化合物,寫出其電子式
.
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
個方向,原子軌道呈
形.(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
.(4)G位于
族
區(qū),價電子排布式為
.(5)DE3中心原子的雜化方式為
,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
.(6)F元素的晶胞如右圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為
cm參考答案:(1)(2分)
(2)
3
(2分),紡錘形(2分)(3)泡利原理(1分)
(4)
第ⅦB(1分)d(1分),3d54s2(1分)(5)sp3(1分),三角錐(1分)
(6)
(3分)19.合成肉桂酸異戊酯的路線如下:已知:①B和C含有相同的官能團且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L;同答下列問題:(1)F的名稱是__________(用系統(tǒng)命名法命名)。(
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