山西省運(yùn)城市大禹中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運(yùn)城市大禹中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C3.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多參考答案：D略4.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是

A.lmolNa202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na

B.12gNaHS04晶體中所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NaC.34g氨中含有12N4個(gè)N--H鍵D．250C時(shí)，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一總數(shù)等于0.1Na

參考答案：B5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-參考答案：A6.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO2有還原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－濃度減小，SO42－濃度增大參考答案：C略7.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉溶液

B．金屬銅

C.熔融硝酸鉀

D.酒精參考答案：C試題分析:A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、金屬銅能導(dǎo)電，金屬銅為單質(zhì)，既不是'電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、熔融硝酸鉀能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，D.酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查物質(zhì)的導(dǎo)電性和電解質(zhì)的概念。8.下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A．光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)

D．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量參考答案：D略9.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：D硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，A、B、C三項(xiàng)都錯(cuò)。11.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是()

A.離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子

C.晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D.（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：答案;A12.下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加待測(cè)液

C．在保溫容器中測(cè)量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過(guò)量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，若不移動(dòng)游碼，不會(huì)造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測(cè)液潤(rùn)洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測(cè)量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過(guò)量的NaOH溶液，操作正確。

13.下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．碳酸鈉的水解：+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：B14.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是

XY

ZR

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

B．原子半徑大?。篩>ZC．X和Y形成的化合物是離子化合物

D．Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D15.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅

如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。Ⅱ．堿式碳酸銅的制備①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液②水浴加熱至70℃左右③用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品回答：（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式

。（2）裝置A的作用是

。（3）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？

。（4）步驟④中洗滌的目的是

。（5）步驟③過(guò)濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗(yàn)CO32-的方法是

。（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.36g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）防止倒吸（3）關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣（4）洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-（5）取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-。（6）0.94或94%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

氣體產(chǎn)物除去水后應(yīng)大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）紅色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略18.19世紀(jì)末，中國(guó)開(kāi)始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過(guò)百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國(guó)鋼產(chǎn)量在20世紀(jì)末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過(guò)高爐冶煉而得，冶煉過(guò)程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為

。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g,其中鋁屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，試計(jì)算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）Fe2O5+3CO高溫

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2點(diǎn)燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含鋁110g×49%=54g

含鐵110g－54g=56g

依據(jù)反應(yīng)式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑則2.0mol鋁與酸反應(yīng)釋放出3.0mol氫氣，1.0mol鐵與酸反應(yīng)釋放出1.0mol氫氣，共釋放出氫氣22.4L·mol－1×4.0mol=90L赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，因其為赤紅色而得名。Cl2的氧化性比S強(qiáng)，能將Fe氧化成＋3價(jià)，而S只能將Fe氧化成＋2價(jià)。19.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過(guò)程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為

▲

。（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是

▲

。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計(jì)算產(chǎn)