山西省運(yùn)城市實(shí)驗(yàn)初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運(yùn)城市實(shí)驗(yàn)初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略2.以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實(shí)驗(yàn)室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗(yàn)醛基⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：A略3.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是（

）A．至少存在4種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO42－、NH4+一定存在

D．CO32－、Al3+、K+一定不存在參考答案：D【知識點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)

B1

J2【答案解析】D

解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，F(xiàn)e3+與CO32-能反應(yīng)，故一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol/0.1L=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，正確；C、SO42－、NH4+一定存在，正確；D、Al3+無法判斷是否存在，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子共存知識，認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略5.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①過濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略7.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．在碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－參考答案：D8.某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

A．一定是離子鍵

B．一定是共價(jià)鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D．可能不形成化學(xué)鍵參考答案：略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LD2O中含有的電子數(shù)為NA

C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．0.1mol甲基(-CH3)所含質(zhì)子數(shù)為0．9NA參考答案：D10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B11.在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（）A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）參考答案：B【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，結(jié)合溶液中的電荷守恒降低該題．【解答】解：A、鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，故A錯(cuò)誤；B、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；C、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、若只有氯化銨，依據(jù)物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但銨根還有氨水電離出來的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．12.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略13.化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素C．漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒D．做紅燒魚時(shí)，常加一些食醋和酒會更香，是因?yàn)樯缮倭康孽⒖即鸢福築解析：水垢的主要成分是碳酸鈣，可以與醋酸反應(yīng)，A正確；碘鹽中碘元素是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；漂白粉有氧化性，因此可用于自來水的殺菌、消毒，C正確；食醋和酒會發(fā)生反應(yīng)而生成酯，D正確。14.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）A、HCl

B、26M3+

D、CH3COO－參考答案：C略15.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯(cuò)誤的是A.W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B.工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC.日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于凈水參考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________________，堿石灰的作用是________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②停止反應(yīng)后，立即B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______________________。參考答案：（1）①（NH4）2CO3［或NH4HCO3］②吸收水和二氧化碳（2）①

2NO+O2===2NO2②2NO2（氣）N2O4（氣）+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。②4NH3+3O22N2+6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+