山西省運(yùn)城市平陸縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市平陸縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)正確的是（

）

電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境AO2+2H2O+4e—=4OH—堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應(yīng)參考答案：C2.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D．原子半徑：Al＞Si＞P參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；B．金屬與水反應(yīng)速率的快慢可以表明該金屬的活動(dòng)性；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越?。窘獯稹拷猓篈．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故A正確；B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，與元素周期無關(guān)，故不能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．3.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代號(hào)RXYW原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099主要化合價(jià)＋4、－4－2＋1＋7、－1已知Y和W位于同一周期。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．簡(jiǎn)單的離子半徑由小到大排序：Y、X、WB．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強(qiáng)C．R、X和Y可以組成含共價(jià)鍵的離子化合物D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點(diǎn)最高參考答案：D依題意，R為碳，X為氧，Y為鈉，W為氯。A項(xiàng)，Na+、Cl-、O2-的半徑由小到大排序：r(Na+)＜r(S2-)＜r(Cl-)，正確；B項(xiàng)，H2O的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，Na2CO3中含離子鍵和共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，碳的氫化物為烴類，在常溫下可能呈固態(tài)、液態(tài)，故有些烴的沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤。4.若N表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.和混合氣體4.6g,其中含有的原子數(shù)為0.3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L中所含分子數(shù)為NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND.電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣,23.0g的金屬鈉參考答案：A略5.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中乙烯以得到純凈乙烷的方法是()。A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的KMnO4酸性溶液參考答案：B略6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A.可能存在

B.100溶液中含0.01C.一定不存在

D.一定不存在，可能存在參考答案：略8.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略9.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉溶液

B．金屬銅

C．熔融硝酸鉀

D．酒精參考答案：C試題分析：A、氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、金屬銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、熔融硝酸鉀既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)，C正確；D、酒精不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。10.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅參考答案：C略11.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個(gè)碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵參考答案：C略13.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正確的是A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B．若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4倍參考答案：D略14.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（▲）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+

2IO3－D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

參考答案：B解析：A、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由HClO3中+5價(jià)升高為HClO4中+7價(jià)，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，配平后的反應(yīng)為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，部分由+5價(jià)降低為0價(jià)；氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)降低由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×（5-0）=20，故B正確；C、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)說明開始有碘單質(zhì)生成，后褪色，說明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但不滿足電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧氣、氯氣的物質(zhì)的量之比為39:26，故D錯(cuò)誤。故答案選B。15.將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A．(m－n)/3mL

B．(n－m)/3mL

C．(4m－1)/13mL

D．3/(m－n)mL參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4(密度1.84g·cm－3)配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液200mL．(1)計(jì)算所需濃H2SO4體積為________．(2)精確量取所需H2SO4：選用量具的名稱是_____，量取液體之前應(yīng)：________．(3)稀釋濃H2SO4的方法(簡(jiǎn)要操作)：________________．(4)容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是：________________________．(5)稀釋后的濃H2SO4應(yīng)________轉(zhuǎn)移至容量瓶中．(6)向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切．在這一步操作前尚缺少的一步操作是________________，如果缺少這一步操作，將導(dǎo)致結(jié)果________．參考答案：(1)16.3mL(2)酸式滴定管

用濃H2SO4潤(rùn)洗(3)向盛有100mL水的燒杯中慢慢滴加濃H2SO4，并不斷攪拌，冷卻(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、觀察是否漏液，然后旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)檢驗(yàn)(5)沿玻璃棒(6)未洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中

偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。一種生產(chǎn)PC的合成路線如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）D中官能能團(tuán)名稱 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，A與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是

，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填字母）。a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.加聚反應(yīng)（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（乳酸除外）（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（共15分）（除特殊標(biāo)注外，其余均2分）（1）羥基（1分） CH3-CH＝CH2 1,2-二氯丙烷（2）（3）ac（4）HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH中任意一種（5）試題分析：A可使Br2的CCl4溶液褪色，說明A中有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)A的分子可知，A為CH3-CH=CH2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與苯反應(yīng)生成B，B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)合B的分子式可知B為，B氧化生成D和E，D可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，E可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰，則D為，E為，D和E發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成雙酚A為，比較雙酚A和PC的結(jié)構(gòu)可知，碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCOOCH3，雙酚A和碳酸二甲酯發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC。（1）D中官能團(tuán)的名稱為羥基；A為CH3-CH=CH2，A與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3-CHCl-CH2Cl，名稱是1，2-二氯丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，其中有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，答案ac；（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)的即有羧基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（乳酸除外）為HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH；（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18.江蘇擁有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)。目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。(1)如右圖所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，該方法稱為電滲析法。①圖中膜a應(yīng)選用

膜。②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫—水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。①

從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點(diǎn)是

。②右圖為“硫化氫—水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是

。

參考答案：(1)①陽離子交換

②4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3⑵①原子種類不同、中子數(shù)目不同②H2S＋HDO＝HDS＋H2O③H2S略