山西省運(yùn)城市河津小梁中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市河津小梁中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略2.下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是A.比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中B.比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴：溴化鈉溶液中通入氯氣C.比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸D.比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁：取一段除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0mol·L－1的鹽酸中參考答案：A試題分析：A項(xiàng)中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不能置換出鐵單質(zhì)，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時(shí)置換出銅單質(zhì)，是可以比較的。3.某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4參考答案：C4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB.常溫下，在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA參考答案：A分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。5.從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列說(shuō)法正確的是A．I—具有氧化性

B．Cl2是還原劑C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．氯氣的氧化性比碘強(qiáng)

參考答案：CD略6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.醫(yī)用酒精

B.干冰

D.加碘食鹽

C.Fe(OH)3膠體參考答案：BA、醫(yī)用酒精中含有酒精和水，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、干冰只含有一種物質(zhì)二氧化碳，屬于純凈物，選項(xiàng)B正確；C、加碘食鹽中含有食鹽、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體屬于分散系，屬于混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)，解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。8.人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A。點(diǎn)評(píng)：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。9.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略10.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。正確的操作順序是A．①④②⑤③⑥

B．④①②⑤③⑥

C．⑤④①②③⑥

D．⑤②④①③⑥參考答案：D試題分析：粗鹽提純的步驟為：第一步，加水溶解并過(guò)濾，除去泥沙等難溶物質(zhì)；第二步，加入過(guò)量的NaOH和過(guò)量的BaCl2溶液，無(wú)先后順序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入過(guò)量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+；第四步，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，以除去溶液中過(guò)量的OH-和CO32-；第五步，過(guò)濾，并將濾液蒸發(fā)，結(jié)晶。故答案D。11.下列能夠作為KCl是離子化合物的判斷依據(jù)的是

A．KCl溶液能導(dǎo)電

B．KCl易溶于水

C．熔融KCl能導(dǎo)電

D．KCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)參考答案：C略12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．鐵片改為鐵粉

B．稀硫酸改為98%濃硫酸C．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

D．鐵片改為鋅片參考答案：B13.下列屬于取代反應(yīng)的是

（

）A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體B、乙烯通入溴水中C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D、苯在濃硫酸的作用下，與濃硝酸反應(yīng)參考答案：AD略14.已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。15.一無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，

，讀出右邊玻璃管的液面刻

度為V2mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作

。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=

，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？

（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為

（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？

。參考答案：（共9分）（1）等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中

。（3）讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為有機(jī)物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且知1mol烴B完全燃燒生成CO22mol，E是B通過(guò)加聚反應(yīng)得到的一種高分子化合物。寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、

E、

C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：CH2==CH2

C→D：CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

；②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

。（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：

。（4）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：

(5)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為

（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

NH3>CH4>SiH4(3)NaOH或NaClO或NaClO3

(4)Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

(5)NH3＋H＋===NH4＋(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

2Al