山西省運城市河津第三中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

山西省運城市河津第三中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na＋的電子總數(shù)為8×6．02×1023

C．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11．2L氯氣（標準狀況）、23．0g金屬鈉

D．欲配置1．00L1．00mol．L-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水

參考答案：C略2.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略3.下列說法正的是

（

）A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物C．C4H9Cl共有同分異構(gòu)體9種

D．的名稱是2，3-二甲基丁烷參考答案：D略4.類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

化學事實類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案：B略5.現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D略6.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：C略7.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列說法錯誤的是（

）A．可以利用該反應檢驗Mn2+

B．可以使用鹽酸作為該反應的酸性介質(zhì)C．氧化性比較：S2O82->MnO4-

D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略8.下列關于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應2SO2+O2?2SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質(zhì)乙酸銨；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時刻正反應速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質(zhì)乙酸銨，導電性增強，不可能接近0，與圖象不符，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時刻正反應速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時減小了SO3的濃度，故D錯誤；故選C．9.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機物能發(fā)生消去反應和氧化反應參考答案：A略10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略11.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關說法下正確的是A.每個離子中有82個中子B.是碘的最高價氧化物的水化物的鹽C.HF的酸性比HI強D.CsOH的堿性比KOH強參考答案：C略12.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：答案：C13.CsICI2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關的說法正確的是(

)A．CsICI2有氧化性，是因為CS顯+3價B．CsICI2有還原性，是因為含有較強還原性的I﹣C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其氧化性是+1價I所體現(xiàn)，還原性則為﹣1價Cl體現(xiàn)，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其氧化性是+1價I所體現(xiàn)，故A錯誤；B、CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其還原性則為﹣1價Cl體現(xiàn)，故B錯誤；C、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正確；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣來解答，難度不大．14.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(

)A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol參考答案：D略15.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________。參考答案：13分(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（每答各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應中的水已略去）。

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。①反應Ⅲ的離子方程式是__________。②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近

。A．5.6 B．7.0

C．8.4

D．13.0③B溶液中各離子濃度由大到小順序是_________，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1molKI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是______。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是__________。②B可作凈水劑，其原理是__________（用方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________。參考答案：（1）①HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2分）②C

（1分）③[Na+]＞[CO32-]＞[OH－]＞[HCO3-]＞[H+]（2分）

3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O（2分）

（2）①取少許溶液，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3＋（2分）

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+（1分）

酸性條件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體（1分）

略18.非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4和NO2相互轉(zhuǎn)化關系為：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1（1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）④某溫度時測得該反應的平衡常數(shù)K的值為0.28,則該溫度____________100℃（填“>”、“<”或“=”）。升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）①實驗室制取NO2時，用________________法收集;②要測定NO2的相對分子質(zhì)量時，選擇的