山西省運(yùn)城市祁家河高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市祁家河高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：B略2.

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略3.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42﹣是否存在參考答案：D解：分析進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、可能含有硫酸根離子，氯離子；A、一定能含有硫酸根離子，故A正確；B、依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；C、步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D、產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

4.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C．一種分子和一種離子

D．一種原子和一種分子參考答案：AC5.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S=H++HS－參考答案：C6.下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.碳酸鈣分解反應(yīng)

B.灼熱的碳和水蒸汽反應(yīng)

C.鋁粉與三氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.HCl與NaOH中和反應(yīng)參考答案：B略7.如下圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的是（

）A．濃鹽酸 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．NaOH溶液參考答案：DABC中均會(huì)有多余的氯所進(jìn)入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中為氫氧化鈉溶液中和氯氣，沒有氯氣通入C中，才能使其不褪色。故選D。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.純鐵抗腐蝕能力強(qiáng)，鐵容器可盛裝冷濃硫酸或濃硝酸B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維D.明礬、硫酸鐵溶于水得到膠狀物，可用于水凈化，殺菌參考答案：B【詳解】A、鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，所以鐵容器可盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)锳l2O3熔點(diǎn)高，所以Al2O3可用作耐高溫材料，故B正確；C、SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、明礬、硫酸鐵溶于水，水解得到膠狀物，可用于水的凈化，但不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤。9.下列說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

參考答案：C10.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專題：計(jì)算題；守恒思想；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．解答：解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點(diǎn)11.英國科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能夠在高溫下工作B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.裝置工作時(shí)，電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b參考答案：BA、微生物在高溫下失去生理活性而沒有催化活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、微生物作為催化劑促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)B正確；C、該裝置為原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在a極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水應(yīng)該為正極，電子由負(fù)極b極流向正極a極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意原電池中離子的定向移動(dòng)和電子的移動(dòng)方向。12.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的物質(zhì)的量B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．固體A的質(zhì)量參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的物質(zhì)的量一直不變，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、固體A的質(zhì)量，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A．13.由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2,則混合物中一定含有的金屬是()A.Zn

B.Fe

C.Al

D.Mg參考答案：C略14.營養(yǎng)麥片含有多種成分，其中屬于無機(jī)物是A.玉米粉

B．大豆粉

C．Na2HPO4

D．白砂糖參考答案：C略15.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)七氧化二氯（Cl2O7）是一種酸性氧化物，它跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的陰離子是

A.ClO4－

B.ClO3－

C.ClO2－

D.ClO－參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫出生成B的方程式為：

．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應(yīng)的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）一定量的液態(tài)化合物，在一定量的中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是。則：（1）反應(yīng)前的體積是 mL。（2）化合物的摩爾質(zhì)量是

。（用含的代數(shù)式表示）。（3）若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，且，則X、Y兩元素分別為

和

（寫元素符號）。參考答案：（1）672（2分）（2）或（4分）（3）C、S（各2分）

18.向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計(jì)算： （1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為

L。ks5u參考答案：

1

0.448

(各2分19.現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液．計(jì)算：（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量．（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量．（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）Na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，再