山西省運城市籃球運動學校2023年高一化學測試題含解析

山西省運城市籃球運動學校2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2參考答案：D【詳解】A.NO不溶于水，但與空氣中的氧氣反應(yīng)，故只能用排水法收集，故錯誤；B.SO2能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集，故錯誤；C.NH3極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排氣法收集，故錯誤；D.H2不溶于水，密度比空氣小，既能用排水法又能用排空氣法，故正確。故選D。2.在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達平衡時才具有的性質(zhì)是（）A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3

B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolBC．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略3.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A?！军c睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。4.高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)

參考答案：A略5.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()A．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)

D．可逆反應(yīng)參考答案：B解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。6.根據(jù)下列反應(yīng)：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

A．H2SO3

>I—>Fe2+>NO

B．I—>Fe2+>

H2SO3>NO

C．Fe2+>I—>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3

>I—

參考答案：A略7.下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是

（

）A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C試題分析：比較元素的非金屬性強弱時可以依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，或與氫氣化合的難易程度以及生成的氫化物的穩(wěn)定性，或者是它們之間的相互置換能力，與原子的最外層電子數(shù)多少沒有直接的關(guān)系，故選C。8.有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.2mol/L

B．0.5mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L參考答案：D9.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)D.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬參考答案：C分析：A．根據(jù)海水中含有的離子分析；B．根據(jù)①②③步驟的反應(yīng)進行分析；C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應(yīng)分析；D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應(yīng)物和生成物分析。詳解：A．海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，B正確；C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，為復分解反應(yīng)，制取氫氧化鈣為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；D．第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確；答案選C。10.Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（

）A．元素Q所形成的氧化物只有一種B．元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．元素C、D、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M參考答案：B解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則M只能有2個電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數(shù)為6，N原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，則M原子最外層電子數(shù)=13﹣6﹣2=5，則M為N元素；Q、M兩元素相鄰，Q原子序數(shù)小于M，則Q為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為S元素，故C為Mg；M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6﹣5=3，則D為Al，A．Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A錯誤；B．M為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，硝酸屬于強酸，故B正確；C．元素C、D、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應(yīng)，故C錯誤；D．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強弱一致，N元素非金屬性強于碳，故氨氣的穩(wěn)定性較強，故D錯誤，故選B．11.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項中只有C符合，答案選C。點睛：本題考查混合物的計算，解答時注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。12.目前，我國許多城市為防止形成光化學煙霧，都已嚴格規(guī)定了汽車尾氣的排放標準，并加強了檢查力度．與光化學煙霧形成有關(guān)的是（）A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化硫D．二氧化碳參考答案：B【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，光化學煙霧的形成是與汽車尾氣的大量排放有直接關(guān)系；【解答】解：汽車尾氣中的氮氧化物與氮氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱為光化學煙霧．汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧的形成有關(guān)，故選B．13.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略14.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸C.碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。15.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分）火柴頭中含有硫和氯元素，用適當?shù)姆椒杉右詸z驗，回答下列問題：（1）右圖是檢驗火柴頭中含有硫元素的實驗裝置示意圖。圖中試管中應(yīng)裝有

溶液，拉動注射器活塞時，若觀察到

現(xiàn)象證明火柴頭燃燒時產(chǎn)生了

.（2）原火柴頭中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在的，其作用是

,當火柴頭燃燒后其中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在，檢驗的方法是

.參考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃劑；Cl-（或氯化物）；將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，向浸取液中滴加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀得證（每空1分，共4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.已知石墨