山西省長治市華杰學校2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

山西省長治市華杰學校2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl參考答案：C 【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；C.負極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項正確；D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負極電極反應方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項錯誤；答案選C。2.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略3.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識的綜合運用。4.

參考答案：C5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：A略6.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略7.下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最多參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，1.12LNO與1.12LO2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NA

B．同一溫度下1L0.5mol·L-1NH4C1溶液與2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含NH+4的物質(zhì)的量相同

C．27gAl在標準狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

D．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA參考答案：A略10.下列實驗方案不能達到預期目的的是（

）選項實驗方案預期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略11.下列反應的離子方程式正確的是（）

A．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：C

解析：A.原子不守恒，正確寫法為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.HClO是弱酸，不應該拆開，正確寫法為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

C.胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。

D.電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

易錯點：該拆不該拆、不守恒是常見考點，如Ca(OH)2懸濁液不該拆，而澄清石灰水該拆；另外考生經(jīng)常會只看反應物、生成物是否正確，而忽略了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是否該拆的問題，例如下面一個錯例：NaHCO3與鹽酸反應：

NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O；

12.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是(

)A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動參考答案：C13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D略14.下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B、能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應C、能發(fā)生水解反應

D、它有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖參考答案：C15.正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關酸雨的論述不正確的是A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）我國西部地區(qū)擁有非常豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一。某校實驗小組擬采用鹽湖苦鹵（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）為原料，制取較純凈的無水MgCl2、KCl晶體及液溴（Br2），他們設計了如下實驗方案：提供的相關信息如下①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的關系如下圖a所示②溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如下圖b所示③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10一11ks5u

圖a

圖b

HCl-H2O氣氛下的MgCl2-MgO分布圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）操作1中的無色有機溶劑可以選擇

。A.四氯化碳

B.乙醇

C.苯

D.己烯（2）操作2的名稱為

。（3）在方案1中甲同學采用了以下實驗流程得到了無水MgCl2①操作3所得固體A是

（填化學式）；②寫出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式

；③實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱失水得到無水MgCl2的適宜條件是

。（4）乙同學在方案2中，對上述操作1后無色溶液進行除雜提純，得到了KCl晶體，其實驗步驟如下：①假設試劑B是一種正鹽，則B的化學式為

；②操作⑤中除了用到鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿外，還用到哪些玻璃儀器？

；③實驗過程中，為確保Mg2+完全除盡，應調(diào)節(jié)溶液的pH≥

（結(jié)果保留1位小數(shù)，且假設離子濃度小于10－6mol·L-1可視作已被完全除盡，lg2＝0.3）。參考答案：（16分）（1）A、C（2分，答對一個給1分，答錯一個不給分）

（2）蒸餾（2分）

（3）①K2SO4（2分）

②Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑

（2分）③a.通入HCl氣體，增大P（HCl）b.加熱控制適宜溫度，并以300℃～500℃為宜（2分，其它合理答案也可，答對一點給1分）（4）①K2CO3（2分）②酒精燈、玻璃棒（2分，答對一個給1分，答錯一個不給分）③11.6（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。

（2）沸點:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是__________________________________________________________________________________.

(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的分子式為_______________,As原子采取__________________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因_________________________________________________。

(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：（1）4s24p2（1分）（2）＞（1分，寫“大于”不得分）

NH3分子間存在氫鍵，所以NH3沸點高于AsH3(2分，只要指明NH3分子間存在氫鍵即可)（3）As4O6（1分）

sp3（1分）（4）H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+(2分，合理答案即可)（6）（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4（2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）(2分，合理答案即可)18.（6分）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。這個原電池的負極是

，電極反應式是

；正極是

，電極反應式是

。參考答案：（6分）銅片、Cu—2e-=Cu2++、

銀片、

Ag++e-=Ag略19.【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等。(1)N、P、S的第一電離能由小到大的順序為___________________________________。(2)組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸[HOOCCH2NH2]分子中，π鍵數(shù)目為____________。(3) Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl—等形成配位數(shù)為4的配合物。①基態(tài)Zn2+的價電子（外圍電子）排布式為___________________