山西省長(zhǎng)治市壺關(guān)縣中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市壺關(guān)縣中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7B．若X的最高價(jià)含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)

D．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿參考答案：D略2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略3.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

(

)參考答案：B知識(shí)點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)

答案解析:B解析：在相同的條件下由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)生成了碳酸氫鈉沉淀，故正確的離子方程式為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，B不正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷知識(shí)，注意量的多少?zèng)Q定反應(yīng)產(chǎn)物，是考試的熱點(diǎn)，難度較大。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。6.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（

）A.NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：C略7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結(jié)論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略8.如下圖所示裝置中，不漏氣的是①裝置是用手握試管一段時(shí)間，再松開(kāi)手后的狀態(tài)②裝置是放入金屬Zn和稀硫酸反應(yīng)又關(guān)閉出氣口閥門后的狀態(tài)③裝置是燒瓶?jī)?nèi)放入金屬鈉和無(wú)水乙醇后的現(xiàn)象④是廣口瓶中裝有電石和水，關(guān)閉出氣口閥門，打開(kāi)分液漏斗閥門后的現(xiàn)象A．①②

B．②③

C．①③

D．③④參考答案：B9.(雙選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)參考答案：AD【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯(cuò)誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解A中電荷守恒的應(yīng)用。10.日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)、閉幕式的焰火運(yùn)用到“焰色反應(yīng)”原理

B．佛山的“南海九江雙蒸酒”釀制過(guò)程涉及的操作有“加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶”

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說(shuō)明其含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比牛奶中蛋白質(zhì)的高

D．瘦肉精（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：）可以發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略12.已知，單質(zhì)碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，關(guān)于各步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)操作，描述正確的是()A．將海帶灼燒成灰B．過(guò)濾得含I－的溶液C．下層放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯參考答案：D13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－總數(shù)為0.2nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nA參考答案：C略14.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通過(guò)量:===D.向次氯酸鈣溶液中通入少量的:===參考答案：B略15.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2參考答案：DA、NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2002·全國(guó)卷）28.昆蟲(chóng)能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHOⅠ.指出該物質(zhì)中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡(jiǎn)單的鑒別方法并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出與鑒別方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類別，完成下表。官能團(tuán)鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別

Ⅱ.昆蟲(chóng)的性外激素屬于信息素，根據(jù)其化學(xué)結(jié)構(gòu)可以合成性引誘劑，性引誘劑可用于防治害蟲(chóng)，請(qǐng)寫(xiě)出如何將性引誘劑用于害蟲(chóng)的防治。_____________________________________________。_____________________________________________。參考答案：Ⅰ.官能團(tuán)鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2加成反應(yīng)加銀氨溶液生成銀鏡CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O氧化反應(yīng)（答兩行中的任一行即可）Ⅱ①用人工合成的性引誘劑預(yù)測(cè)預(yù)報(bào)害蟲(chóng)的發(fā)生情況②用人工合成的性引誘劑引誘異性昆蟲(chóng)并捕殺在田間施放適量的人工合成的性引誘劑干擾雌雄蟲(chóng)之間的正常交尾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）試回答下列問(wèn)題：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為

。

（2）把1molNa和1molMg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為

（填“”<、“>”、或“=”）。（3）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收

L的HCl可制得上述濃鹽酸。參考答案：（8分）（1）80g/mol（2分）

（2）=（2分）

（3）①11.9（2分）

②353（2分）略18.已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1時(shí)，視為完全沉淀．（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施

．（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式

．（3）pH的調(diào)控范圍為

，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成．（4）寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式

，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是

.（5）操作a的內(nèi)容為

．參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無(wú)沉淀生成；（5）過(guò)濾、洗滌、干燥．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過(guò)量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過(guò)濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向?yàn)V液中加入NH4F，除去Ca2+，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過(guò)濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題．（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.6～6.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體．【解答】解：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2，過(guò)氧化氫中﹣1價(jià)的氧變成產(chǎn)物中﹣2價(jià)的氧，亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時(shí)Ni2+開(kāi)始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.6～6.8，其反應(yīng)的原理為：加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、