山西省長治市李元中學高二化學下學期期末試題含解析

山西省長治市李元中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，是因為其中常含有少量有毒物質(zhì)(

)A．甘油

B．醋酸

C．甲醇

D．甲醛參考答案：略2.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略3.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2（符號B）和C6H5一CH＝CH2符號S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略4.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合價是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。5.在室溫下，下列敘述正確的是 A.將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸B.將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸C.用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D.的鹽酸與的硫酸比較，參考答案：A略6.電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．鐵電極上的電極反應式為Fe―2e―＝Fe2＋B．溶液中Na＋由石墨電極向鐵電極移動C．通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D．通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍參考答案：A略7.灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制造的器皿放在273K、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用()(已知在273K、100kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應，其焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)A．會變

B．不會變C．不能確定

D．升高溫度才會變參考答案：A在等溫等壓條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。在273K、100kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉化為求算反應白錫―→灰錫ΔH－TΔS的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1＜0，因此在此溫度和壓強下白錫會變?yōu)榛义a。8.從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A．鹽酸

B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液

D．過氧化鈉參考答案：B使指示劑顯黃色說明平衡向右移動，即必須使c(In－)增大。應加入能與H＋反應的物質(zhì)，B符合題意。而D中過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)褪色。9.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1參考答案：D略10.．有關蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（

）

A．向蛋白質(zhì)溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析

B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色

C．蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應

D．蛋白質(zhì)的基本結構單元是氨基酸參考答案：A略11.在恒溫時，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分數(shù)()A.不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：C12.證明硬脂酸是弱酸的是

A．加飽和碳酸鈉溶液

B．加氫氧化鈉溶液共熱C．向硬脂酸鈉溶液中滴加酚酞試液

D．硬脂酸甘油酯能水解參考答案：C13.在一定溫度下，反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（

）

A.減小壓強

B.縮小體積

C.降低溫度

D.增大氫氣的濃度參考答案：B略14.最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是A．硬度比生鐵低

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化

D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快參考答案：D略15.下列說法錯誤的是()A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應和消去反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，下圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。試回答：（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用

加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是

。（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是

，B中反應的化學方程式為

。（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝

，B中反應的化學方程式為

。（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，該過程的化學方程式

。（5）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是

。參考答案：(1)酒精燈加熱

試管受熱均勻，產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)(2)空氣（或氧氣）HOCH2CH2OH+O2

OHC—CHO+2H2O(3)CuO

HOCH2CH2OH+2CuO

OHC—CHO+2H2O+2Cu(4)OHC—CHO+4Ag[(NH3)2]OH

H4NOOC—COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

(5)防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol／L)。(計算結果用根號形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，應調(diào)整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來的千分之一，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為

。(不需要寫計算過程。)參考答案：

(1)

(2)5

(3)618.已知0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．參考答案：（1）有機物的分子式為C2H6O2；（2）該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．（3）此有機物的結構簡式為CH3OCH2OH．【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結合固體質(zhì)量變化利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應生成的CO2的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算1mol有機物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進而求得化學式；（2）結合分子式、有機物與鈉反應中有機物與鈉的物質(zhì)的量的關系，判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結構簡式；（3）0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，據(jù)此分析．【解答】解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol，令有機物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，所以有機物的分子式為C2H6O2，答：有機物的分子式為C2H6O2；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉即0.4mol完全反應，說明有機物分子中含有羥2個﹣OH，該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH，答：該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol該有機物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，則另一個﹣OH應異構為醚鍵，故此有機物的結構簡式為：C