山西省長治市潞城東邑中學高三化學上學期期末試卷含解析

山西省長治市潞城東邑中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．鈉與水反應(yīng)

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:（

）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略4.參考答案：5.（2007·上海卷）12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A

(V2－V1)/V1

B

V1/V2C

V1/(V2－V1)

D

V2/V1參考答案：C本題考查鹵化銀沉淀的計算。I－首先與Ag+生成AgI沉淀，然后Cl－與Ag+生成AgCl沉淀。I－與Cl－的物質(zhì)的量之比等于消耗AgNO3的體積比，I－+Ag+===AgI↓，Cl－+Ag+===AgCl↓，所以c(I－)/c(Cl－)=。

6.日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān)

的說法正確的是A.

互為同素異形體

B.

互為同位素

C.

分別含有78和81個質(zhì)子

D.

都含有78個中子

參考答案：B略7.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為

A．B．C．D．參考答案：C8.下列有關(guān)化學用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學式：O參考答案：C9.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略10.雪花，被人們稱為“冬之精靈”?？茖W研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子（

）A.數(shù)目都是巨大的

B.數(shù)目都是相同的C.化學性質(zhì)不相同

D.空間排列方式相同參考答案：A“世界上沒有兩片完全相同的雪花”說明了不同的雪花中一方面其所含的水分子數(shù)目不同，其次水分子在空間的排列方式不同，但它們共同的特征是每片雪花中都是化學性質(zhì)相同的水分子組成的，并且含有的水分子的數(shù)目都非常的巨大，故答案為A。11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略12.對下列事實的解釋或說法錯誤的是A.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視，會使?jié)舛绕虰.盛裝水玻璃和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性參考答案：C13.已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體一定全部是銅參考答案：AD略14.以下說法正確的是（

）

A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略15.（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2-S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：__________________________。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：__________________________。參考答案：答案：（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氫

過氧化鈉固體

與二氧化碳反應(yīng)

NaOH溶液

吸收二氧化碳氣體

（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復(fù)燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：（1）H++OH-→H2O，CO+H+→HCO（2分）（2）224

（2分）（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x+z=1mol/L×0.025Lx+y=1mol/L×（0.045－0.025）L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的質(zhì)量為0.6g（2分）Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（2分）

18.（2007·江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2

②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（2）n(Al)==0.010mol根據(jù)反應(yīng)③可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)①可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：答：該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)約為89%。

19.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物質(zhì)的