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山西省長治市屯留縣漁澤鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.1某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界中它們含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素
B.它是第六周期元素C.它是超鈾元素
D.它的一種同位素的核內(nèi)不會含89個中子參考答案:C2.下列判斷不正確的是(
)A.堿性氧化物一定是金屬氧化物
B.正四面體分子中鍵角一定是109o28′C.在D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案:D3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
)A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.蔗糖參考答案:B銅是單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯誤;氯化鎂溶液是混合物,故C錯誤;蔗糖是非電解質(zhì),它溶于水或熔融狀態(tài)時并沒有電離,故D錯誤。4.已知:101kPa時的辛烷(C8H18)的燃燒熱為5518kJ/mol,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱57.3kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
(
)①C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ/mol②C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol③H++OH-
H2O;
△H=-57.3kJ/mol④NaOH(aq)+H2SO4(aq)
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
A.①③
B.②③
C.②④
D.只有②參考答案:D5.下列實驗裝置圖所示的實驗操作,不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.除去CO氣體中的二氧化碳B.分離沸點相差較大的互溶液體混合物C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.分離互不相溶的兩種液體參考答案:B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用;物質(zhì)的分離、提純和除雜.【分析】A、根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液進行解;B、根據(jù)分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法進行解答;C、根據(jù)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒進行解;D、根據(jù)分離互不相溶的兩種液體用分液的方法進行解答.【解答】解:A、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液,所以可用氫氧化鈉溶液除去CO氣體中的二氧化碳,且氣體從長導(dǎo)氣管進,短管出,故A正確;B、分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法,溫度計應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出而不應(yīng)該在液體中,故B錯誤;C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒,故C正確;D、分離互不相溶的兩種液體用分液的方法,用到分液漏斗,且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,故D正確.故選:B.6.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下用排水法收集反應(yīng)
產(chǎn)生的氣體,下列敘述正確的是(
)
A硝酸濃度越大,反應(yīng)消耗的硝酸越少
B硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同
C硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少
D兩者排水法收集到的氣體體積相等參考答案:D7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時,一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤
B.④⑤⑥
C.①③④
D.②③⑤參考答案:B略8.人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是()A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液參考答案:B略9.四氟乙烯的分子式為CF2==CF2,它的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯,其結(jié)構(gòu)可表示為A.
B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2
D.—CF2==CF2—參考答案:A10.有如下合成路線,甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:下列敘述錯誤的是
(
)A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B.反應(yīng)(1)的無機試劑是液溴,鐵作催化劑C.步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗是否含甲。D.反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案:B略11.下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是A、酸雨
B、凍雨
C、光化學(xué)煙霧
D、水體富營養(yǎng)化參考答案:B12.下列關(guān)于有機化合物的組成性質(zhì)的說法,不正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物D.石油的分餾是物理變化,而煤的干餾和石油的裂解都涉及化學(xué)變化參考答案:A13.下列現(xiàn)象與原電池腐蝕無關(guān)的是
A.鋁片可以露置在空氣中存放
B.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C.生鐵比軟鐵心(幾乎是純鐵)容易生銹D.銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案:BC略14.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中,正確的是()A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B.鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C.化合物NaCl的焰色為黃色;Na2CO3的焰色也為黃色D.密度為1.1g?cm﹣3與密度為1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等體積混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3與1.2g?cm﹣3之間;Na﹣K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間參考答案:C【分析】A、活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣;B、金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,金屬鋁和氧氣反應(yīng);C、含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色;D、合金的熔點會低于任一組成金屬成分的熔點.【解答】解:A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng),故A錯誤;B、鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹,是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,金屬鋁表面極易被氧化而表面形成致密的氧化膜,所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中,故B錯誤;C、含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色,故C正確;D、NaK合金的熔點應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點,故D錯誤.故選C.【點評】本題考查學(xué)生鈉的性質(zhì)、焰色反應(yīng)以及合金的物理性質(zhì)等方面知識,屬于綜合知識的考查,注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵.15.下列說法正確的是(
)
A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)
B.NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸.某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+、SO42﹣)能使氧化銅溶解.請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動.(1)你提出的假設(shè)是
.(2)通過實驗Ⅰ可以證明
.(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中加入
.(4)探究結(jié)果為
.(5)反應(yīng)的離子方程式為
.參考答案:(1)H+能夠使CuO溶解;(2)水不溶解CuO;(3)Na2SO4(或K2SO4等);(4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42﹣兩種粒子都不能使CuO溶解;
(5)CuO+2H+=Cu2++H2O.解:(1)根據(jù)稀硫酸溶液中存在的微粒進行假設(shè),溶液中存在H2O,H+,SO42﹣三種微粒,所以設(shè)計三個實驗分別驗證起作用的微粒,故答案為:H+能夠使CuO溶解;(2)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水,該實驗證明水不溶解CuO,故答案為:水不溶解CuO;(3)要想證明起作用的是H+,首先要排除SO42﹣的干擾,所以在Ⅲ中應(yīng)該加入含SO42﹣的鹽,如Na2SO4(或K2SO4等),故答案為:Na2SO4(或K2SO4等);(4)通過對比實驗驗證起作用的成分,得出結(jié)論是:氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42﹣兩種粒子都不能使CuO溶解,故答案為:氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42﹣兩種粒子都不能使CuO溶解;
(5)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案為:CuO+2H+=Cu2++H2O.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在2008年年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表中前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子,則該融雪劑的化學(xué)式是
;X與氫元素形成的化合物的電子式是
。參考答案:CaCl2、略18.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問題:(1)寫出下列元素的元素符號:A
,C
,D
,E
。(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程
(3)寫出A、C、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:
參考答案:略19.(12分)金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應(yīng):(1)用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________;該反應(yīng)______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(2)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C為+3價)溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列離子方程式,短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號。
VO2+
+
H2C2O4+
_____→
VO2+
+
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