課題1 原子的構(gòu)成

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的微粒

右圖是原子彈爆炸時(shí)的蘑菇云的圖片。1964年10月16日下午3時(shí)，在我國西部地區(qū)新疆羅布泊上空，一個(gè)的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中國第一顆原子彈爆炸成功了，為什么原子彈有那么大的威力呢？1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。導(dǎo)入新課盧瑟福發(fā)現(xiàn)核子實(shí)驗(yàn)1911年盧瑟福還在曼徹斯特大學(xué)做放射能實(shí)驗(yàn)時(shí)，原子在人們的印象中好像是“葡萄干布丁”，大量正電荷聚集的糊狀物質(zhì)，中間包含著電子微粒。但是他和他的助手發(fā)現(xiàn)向金箔發(fā)射帶正電的α微粒時(shí)有少量被彈回，這使他們非常吃驚。盧瑟福計(jì)算出原子并不是一團(tuán)糊狀物質(zhì)，大部分物質(zhì)集中在一個(gè)中心小核上，現(xiàn)在叫作核子，電子在它周圍環(huán)繞。

盧瑟福發(fā)現(xiàn)核子實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論①原子是由帶電正荷的粒子和帶負(fù)電的粒子組成。②帶正電荷的粒子體積很小。③帶負(fù)電的粒子在（相對于帶正電荷的體積來說）較大的范圍運(yùn)動。

——原子奇妙的內(nèi)部世界原子的構(gòu)成動畫思考交流：

觀看了上面的動畫視頻，同學(xué)們有什么樣的感想？是否能大體認(rèn)識到原子的構(gòu)成？知識鞏固：構(gòu)成原子的微粒有幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？原子很小，但是其中的原子核與之比較起來則更小，試想，這么小的原子核，還可以再分嗎?是可以再分的，原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。探究：提示：質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？⊙1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷⊙1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷⊙中子不帶電原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）(帶正電)(帶負(fù)電)要用心聽課積極記憶哦！你能推導(dǎo)出核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系嗎？歸納：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=相對原子質(zhì)量。原子不顯電性。動腦筋核外電子排布的初步知識???電子在核外又是如何運(yùn)動的呢?是象分子一樣在做永不停息的無規(guī)則熱運(yùn)動呢

?還是象火車運(yùn)行有固定的軌道呢?或是第三種其它情況呢?下面請看:提出問題核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的的,就象學(xué)生在不同的跑道上跑步一樣……核外電子分層排布示意圖核外電子最少的有１層，最多的有７層。一、核外電子的排布總結(jié)：電子在核外是分層運(yùn)動的，又稱分層排布，能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。

核外電子排布的知識包括3方面內(nèi)容

１、核外電子具有的能量不同，電子是按能量由低到高依次向外分層排布的。電子層數(shù)、離核距離、能量高低之關(guān)系如下所示：電子層1234567

（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）離核距離：

近

遠(yuǎn)

能量：低

高２．每層最多只可容納2n2個(gè)電子，如第一層最多只能容納２個(gè)，第二層最多可容納８個(gè)……３、最外層不能超過８個(gè)電子（只有一層的不超過２個(gè)）【思考】能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。注：圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種元素。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：2+86原子核核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)說明原子核帶正電電子層該層內(nèi)的電子數(shù)第一層最外層2+1787由下列原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出：１．該原子的核電荷數(shù)是＿＿＿＿＿＿＿２．該原子核外電子有＿＿＿＿個(gè)電子層３．最外層有＿＿＿＿個(gè)電子４．查表可得知該原子屬于＿＿＿元素５．在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)＿＿＿＿1737氯相等核電荷數(shù)1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1+1H氫2+2He氦2+31Li鋰2+42Be鈹32+5B硼42+6C碳核電荷數(shù)1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+75N氮+826O氧72+9F氟12+118Na鈉22+128Mg鎂2+108Ne氖2+1484Si硅核電荷數(shù)1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+138Al鋁32+158P磷52+168S硫62+178Cl氯72+188Ar氬8元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定最外層具有8電子或只有一個(gè)電子層具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)一般少于4個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般不參加化學(xué)反應(yīng)3.元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

元素的種類由原子的決定。

核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)。不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易失去最外層電子不穩(wěn)定，易得到電子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般多于4個(gè)

8個(gè)或2個(gè)+22+927+1３28３畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖氦氟鋁第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子第三層最多容納18個(gè)電子第n層最多容納

個(gè)電子2n2

最外層最多容納8個(gè)電子試一試：規(guī)律下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似

ABECD

我會選二、離子的形成+11281+1128Na+17287Cl+172881.離子的形成過程陽離子(+)陰離子(-)失電子原子得電子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)電性表示方法元素符號表示如：離子符號表示如：離子符號表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（）（）陽離子原子陰離子（）（）=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負(fù)電性NaMgClONa+Mg2+Cl-O2-

2.原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號3.離子概念和符號離子符號表示的意義Fe3+Fe表示鐵元素。表示一個(gè)鐵原子這樣你還會做嗎？Fe3+表示一個(gè)鐵離子。表示鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。3Fe3+3加了一個(gè)3你還全做嗎？表示3個(gè)鐵離子表示一個(gè)硫離子表示硫離子帶了2個(gè)單位的負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子?離子符號的寫法（以硫離子為例）（1）寫出元素符號s（2）確定所帶電荷的數(shù)值和正負(fù)為了達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到電子帶負(fù)電，失去電子帶正電。得失電子的數(shù)目就是該離子所帶電荷的數(shù)值。（3）在元素符號的右上角先寫數(shù)值再寫正負(fù)2練習(xí)：請你寫出下列離子的符號：鈉離子、氯離子、氧離子、鋁離子+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程化合物判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。Al3+S2—+1328+16288+826ABCO單質(zhì)化合物元素原子分子硫S、鐵Fe等氧氣、氫氣、水等NaCl、CaO等同種元素組成不同種元素組成具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合得到或失去電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子?。。?！物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子練一練已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:2+X882問:X的值是______,該原子的最外層的電子數(shù)為_____,由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可推出該元素的原子容易________電子,為________元素(選填金屬、非金屬、稀有氣體)202失去金屬1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為右圖所示，該元素的核電荷數(shù)為_____，該元素屬于____(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。2．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為右圖所示，該粒子的核電荷數(shù)_______；當(dāng)a=_____時(shí)，表示原子結(jié)構(gòu)。3．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為右圖所示，它的核電荷數(shù)x=____，該原子的核外電子_____層排布。今天你學(xué)到了嗎？？小結(jié)3.離子的形成過程失去電子得到電子陽離子原子陰離子4.離子符號的表示和意義：在元素符號右上角寫上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2-

（表示一個(gè)離子，也告訴我們帶多少單位的電荷及帶什么電性的電荷）5.離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系6.物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系1.原子的核外電子排布及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子那么小，那么它有沒有質(zhì)量呢？

原子雖然小，但是也有一定的質(zhì)量?，F(xiàn)代儀器可精確測出原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量測定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993kg即1．993×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657kg即2．657×10-26kg原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？相對原子質(zhì)量（Ar）

相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）作為