高中化學(xué)必修二-1-1-2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)元素周期表(第二課時)復(fù)習回顧:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)復(fù)習1、完成下列表格：

2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定+3528187與的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（）+725+17287+12282ABC思考

元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于

。原子的最外層電子數(shù)+11281+192881+37281881+5528181881+872818321881+321LiNaKRbCsFr⑴堿金屬的原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層只有一個電子；遞變性：電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大?！緦嶒灐库?、鈉在空氣中燃燒【現(xiàn)象】鉀先熔化，然后很快就燃燒起來，火焰呈紫色?！窘Y(jié)論】鉀比鈉的金屬性更強。⑵堿金屬的化學(xué)性質(zhì)①與O2反應(yīng)：4Li+O2

△2Li2O（注意：不是生成過氧化鋰）2Na+O2

△Na2O2（淡黃色）【結(jié)論】

鈉的金屬性比鋰更強【現(xiàn)象】反應(yīng)非常劇烈，鉀熔成小球在液面快速游動，生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸。【化學(xué)方程式】2K+2H2O=2KOH+H2↑鉀的金屬性比鈉更強②與水反應(yīng)【實驗】鉀、鈉與水反應(yīng)【結(jié)論】按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上至下原子的電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次遞增，原子核對最外層電子吸引力依次遞減，原子失去電子能力依次遞增，金屬的活潑性（還原性）依次遞增，反應(yīng)劇烈程度依次遞增元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于

。此外，還與

的密切相關(guān)原子的最外層電子數(shù)原子的半徑元素金屬性強弱判斷依據(jù)1、與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強3、置換原理4、周期表中的位置元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度①g．cm-3熔點℃沸點℃鋰Li3銀白色，柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色，柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色，柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4表1—1堿金屬的主要物理性質(zhì)（Li→Cs)P7小結(jié)：堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性相似性遞變性除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點低，密度小密度依次增大（鉀除外），熔沸點依次降低都易和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)生成物越來越復(fù)雜都和水反應(yīng)生成堿（強堿）放出氫氣按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應(yīng)越來越劇烈都表現(xiàn)很強的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增課堂練習：

：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ練習：1、下列堿中堿性最強的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判斷下列說法是否正確：①金屬性越強的元素，單質(zhì)和水反應(yīng)越劇烈（）②金屬性越強的元素，其對應(yīng)的堿的堿性越強（）③金屬性越強的元素，失電子能力越強（）④同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大（）3、金屬鈉應(yīng)保存在

中，金屬鋰應(yīng)保存在

中√√√√煤油石蠟油②（2）鹵素的原子結(jié)構(gòu)遞變性：電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大

相似性：最外層電子都是7個原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強非金屬性隨著半徑遞增，得電子能力遞減，氧化性遞減，非金屬性遞減。分析原子的最外層均為7個電子核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大鹵素的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性HF很穩(wěn)定H2+F2=2HF冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定H2+Cl2＝

2HCl光照或點燃Cl2HBr較穩(wěn)定加熱至500℃Br2HI很不穩(wěn)定持續(xù)加熱I2生成氫化物的穩(wěn)定性化學(xué)方程式反應(yīng)條件單質(zhì)生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱①與氫氣的反應(yīng)與氫氣反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△結(jié)論：則氧化性或非金屬性逐漸減弱。F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HI光照或點燃

CCl4振蕩溴水

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I2Br2＋2KI=2KBr＋I2結(jié)論:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金屬性)逐漸減弱。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性遞變性最外層有7個電子從F→I電子層數(shù)增多原子半徑增大與H2、水、金屬等反應(yīng)劇烈程度減弱氧化性（非金屬性）逐漸減弱。得電子能力逐漸減弱單質(zhì)都是氧化劑；都能與H2、水、金屬等反應(yīng)小結(jié)：鹵素的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性元素非金屬性判斷依據(jù)：1、與氫氣化合容易且穩(wěn)定非金屬性越強2、最高價氧化物水化物的酸性越強非金屬性越強3、置換原理4、周期表中的位置單質(zhì)顏色狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點（℃）沸點（℃）F2淡黃綠色氣體1.69g/l-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/l-101-34.6Br2深紅棕色液體3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4相似性：都是雙原子分子，均為有色物質(zhì)遞變性：顏色：淺→深狀態(tài)：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)密度：小→大熔沸點：低→高(與堿金屬相反)2.鹵族元素(2)鹵族元素的物理性質(zhì)——F、Cl、Br、I、At課堂練習：

：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3ＢＣ課堂小結(jié)+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半徑遞增層數(shù)遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增非金屬性遞減（還原性）（氧化性）+11281+192881+37281881+5528181881+321LiNaKRbCs隨堂練習1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿C2、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()

A.砹是有色固體B.HAt很穩(wěn)定C.AgAt難溶于水D.砹易溶于某些有機溶劑B隨堂練習3、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定A隨堂練習4、NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2C隨堂練習5、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化