高中化學人教版第二章化學物質及其變化 第2章第2節(jié)課時

學業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．(2023·重慶高一期中)一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl不導電，不是電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子【解析】NaCl固體是電解質，但在常溫下不導電，NaCl溶液是混合物，能導電，不是電解質?！敬鸢浮緾2．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()【導學號：76220236】A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】A項均為電解質；B項銅既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，后者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C?！敬鸢浮緾3．下面關于電解質的敘述中正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都針對化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，在水中能導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差，所以水不是電解質【解析】A項錯誤，電解質是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物?！叭邸焙汀叭堋眱蓚€條件中，只要滿足一個條件下導電的化合物，均為電解質。所以要是非電解質，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導電方可；B項正確，電解質和非電解質是對化合物從能否電離(或導電)角度進行的分類；C項錯誤，電解質在水中不一定能導電(可能是在熔融狀態(tài)下能導電)，在水中導電的化合物也不一定是電解質(比如可能是與水反應生成的某種物質電離而導電)；D項錯誤，導電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關，與是不是電解質無直接關系。【答案】B4．(2023·深圳高一檢測)NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()【導學號：76220237】A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽【答案】B5．(2023·上海高一檢測)下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是()【導學號：76220238】A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀【解析】A、C均不導電，B為溶液不是電解質。【答案】D6．下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多【解析】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動的離子，故不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數有關，而非離子數目，D錯誤?！敬鸢浮緾7．(2023·臺州高一檢測)下列電離方程式正確的是()A．NaOH=eq\o(N,\s\up6(＋1))a＋eq\o(OH,\s\up6(－1))B．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4eq\o(=,\s\up17(電解))Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaOH=Na＋＋OH－【答案】D8．下列說法正確的是()【導學號：76220239】A．電離時能生成H＋的化合物是酸B．水溶液顯堿性的物質是堿C．電解質電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物是堿D．能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸【解析】電離時產生的陽離子只有H＋的化合物是酸，電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物?！敬鸢浮緾9．今有一種固體化合物，本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列說法中正確的是()A．該物質一定為電解質B．該物質可能為非電解質C．該物質一定是氯化鈉D．該物質一定是氫氧化鈉【解析】該化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，故該物質是電解質，一定不是非電解質，可能是堿，也可能是鹽，故選A?！敬鸢浮緼10．下列說法中正確的是()【導學號：76220230】A．CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B．固態(tài)KCl不導電，所以KCl是非電解質C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強【解析】A項，離子濃度和離子所帶電荷數的多少共同決定導電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠大于Ca2＋時，KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導電，是電解質，錯誤；溶液導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關，強酸溶液里離子的物質的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤?！敬鸢浮緼11．(2023·梅州高一檢測)以下10種為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH⑩Cu(OH)2請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質的是________。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________。(4)屬于難溶鹽的是________?！敬鸢浮?1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤(3)⑨⑩(4)⑦⑧12．(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離?！緦W號：76220231】①液態(tài)HCl：____________________________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaNO3：__________________________________________。③固體KOH：___________________________________________________。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：K2SO4：_________________________________________________________；NH4NO3：_______________________________________________________?！窘馕觥?1)HCl是酸，在液態(tài)時不電離，NaNO3在熔融狀態(tài)下可以電離，KOH在固態(tài)時不電離。(2)書寫電離方程式時左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號，同時要注意原子守恒及電荷守恒。【答案】(1)①不能②能③不能(2)K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)[能力提升]13．下列電離方程式書寫正確的是()A．把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－【解析】CaO放入水中，與水發(fā)生反應：CaO＋H2O=Ca(OH)2，A錯誤；NaHSO4加熱至熔化時電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，B錯誤；Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤?！敬鸢浮緿14．某100mL溶液中含H2SO4mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是()【導學號：76220232】A．molNaOHB．100mL水C．mol酒精D．molNa2SO4【解析】A項與H2SO4恰好完全反應，生成水和Na2SO4：溶質由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，溶液的導電性減弱；C項酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強?！敬鸢浮緿15．(2023·佛山高一檢測)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)?！窘馕觥?1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋C