高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化 第2章第2節(jié)課時

學業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．(2023·重慶高一期中)一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl不導電，不是電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子【解析】NaCl固體是電解質(zhì)，但在常溫下不導電，NaCl溶液是混合物，能導電，不是電解質(zhì)?！敬鸢浮緾2．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()【導學號：76220236】A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】A項均為電解質(zhì)；B項銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C?！敬鸢浮緾3．下面關于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都針對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中能導電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)【解析】A項錯誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！叭邸焙汀叭堋眱蓚€條件中，只要滿足一個條件下導電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導電方可；B項正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進行的分類；C項錯誤，電解質(zhì)在水中不一定能導電(可能是在熔融狀態(tài)下能導電)，在水中導電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應生成的某種物質(zhì)電離而導電)；D項錯誤，導電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關，與是不是電解質(zhì)無直接關系。【答案】B4．(2023·深圳高一檢測)NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()【導學號：76220237】A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽【答案】B5．(2023·上海高一檢測)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是()【導學號：76220238】A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀【解析】A、C均不導電，B為溶液不是電解質(zhì)?！敬鸢浮緿6．下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【解析】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動的離子，故不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關，而非離子數(shù)目，D錯誤?！敬鸢浮緾7．(2023·臺州高一檢測)下列電離方程式正確的是()A．NaOH=eq\o(N,\s\up6(＋1))a＋eq\o(OH,\s\up6(－1))B．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4eq\o(=,\s\up17(電解))Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaOH=Na＋＋OH－【答案】D8．下列說法正確的是()【導學號：76220239】A．電離時能生成H＋的化合物是酸B．水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C．電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿D．能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸【解析】電離時產(chǎn)生的陽離子只有H＋的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】C9．今有一種固體化合物，本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列說法中正確的是()A．該物質(zhì)一定為電解質(zhì)B．該物質(zhì)可能為非電解質(zhì)C．該物質(zhì)一定是氯化鈉D．該物質(zhì)一定是氫氧化鈉【解析】該化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，故該物質(zhì)是電解質(zhì)，一定不是非電解質(zhì)，可能是堿，也可能是鹽，故選A?！敬鸢浮緼10．下列說法中正確的是()【導學號：76220230】A．CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B．固態(tài)KCl不導電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強【解析】A項，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠大于Ca2＋時，KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導電，是電解質(zhì)，錯誤；溶液導電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤?！敬鸢浮緼11．(2023·梅州高一檢測)以下10種為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH⑩Cu(OH)2請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是________。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________。(4)屬于難溶鹽的是________?！敬鸢浮?1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤(3)⑨⑩(4)⑦⑧12．(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離?！緦W號：76220231】①液態(tài)HCl：____________________________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaNO3：__________________________________________。③固體KOH：___________________________________________________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：K2SO4：_________________________________________________________；NH4NO3：_______________________________________________________?！窘馕觥?1)HCl是酸，在液態(tài)時不電離，NaNO3在熔融狀態(tài)下可以電離，KOH在固態(tài)時不電離。(2)書寫電離方程式時左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號，同時要注意原子守恒及電荷守恒?！敬鸢浮?1)①不能②能③不能(2)K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)[能力提升]13．下列電離方程式書寫正確的是()A．把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－【解析】CaO放入水中，與水發(fā)生反應：CaO＋H2O=Ca(OH)2，A錯誤；NaHSO4加熱至熔化時電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，B錯誤；Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤?！敬鸢浮緿14．某100mL溶液中含H2SO4mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是()【導學號：76220232】A．molNaOHB．100mL水C．mol酒精D．molNa2SO4【解析】A項與H2SO4恰好完全反應，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，溶液的導電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強?！敬鸢浮緿15．(2023·佛山高一檢測)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)?！窘馕觥?1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋C