廣東省廣州市康復(fù)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市康復(fù)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子能大量共存且溶液是無(wú)色的

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

B．K+、SO42－、Cl－、Mg2+

C．K+、H+、

HCO3－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－參考答案：B略2.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和方法中，正確的是（

）A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：C考點(diǎn)：過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃取．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；B、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來(lái)回答；C、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項(xiàng)來(lái)回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純．解答：解：A、過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實(shí)驗(yàn)失?。貌ＡО魯噭?dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；C、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)，教材知識(shí)的熟練記憶并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．3.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是

A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打

C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少

D．先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：C4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A、放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱B、放電時(shí)，電子由Zn轉(zhuǎn)移到K2FeO4C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2參考答案：A5.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略6.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)

①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥A的轉(zhuǎn)化率A．①②③

B．只有③

C．②③④

D．①④⑤⑥參考答案：D略7.用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAB．1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為2NAD．1molFe在足量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol；B．依據(jù)n=CV判斷；C．依據(jù)n=結(jié)合1個(gè)水分子含有2個(gè)H解答；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣足量，需要根據(jù)鐵的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解答】解：A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol，含有有的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)n=CV，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，18gH2O物質(zhì)的量為=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D.1molFe在足量的Cl2中充分燃燒生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C．8.下列敘述不正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素

D．Ⅷ族中所含元素種類最多參考答案：AB略9.下列敘述正確的是

（

）A、1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molC、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：C略10.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略11.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.甲烷燃燒

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B略12.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說法正確的是

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

C．碳原子要從外界環(huán)境吸收能量

D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量參考答案：AC13.相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（

）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：1參考答案：D【詳解】相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，設(shè)Al的物質(zhì)的量均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl與足量酸、堿消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3:1。答案選D。14.關(guān)于Na2O2和Na2O，下列說法不正確的是A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定

B．Na2O能被還原成Na2O2C．均屬于堿性氧化物

D．均與CO2反應(yīng)參考答案：B15.電解飽和食鹽水時(shí)，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（V/mL）的關(guān)系如上右圖所示。請(qǐng)寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將20.0g

14.0%的NaCl溶液跟30.0g

24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。試計(jì)算（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)20%

(2)3.93mol/L略18.實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

參考答案：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl第一節(jié)

22.4

28.7

V(Cl2)

n(HCl)V(Cl2)=2.24L

n(