廣東省廣州市開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.零排放燃料電池曾被美國(guó)《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說(shuō)法中不正確的是A.a極為該電池的負(fù)極B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極參考答案：D略2.一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是

A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．產(chǎn)物中的SO2—4有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：C略3.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C4.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項(xiàng)中不正確的是（

）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過(guò)氧化鈉和水選用圖2

參考答案：C【詳解】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng),必須在加熱條件下才有SO

2

氣體生成，故C符合題意；D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。5.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C6.能用來(lái)檢測(cè)酒精中是否有水的試劑是

A．無(wú)水硫酸銅

B．鈉

C．堿石灰

D．濃硫酸參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料參考答案：C8.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進(jìn)到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列說(shuō)法正確的是：

A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

B．它是一種碳酸鹽

C．它是一種新型化合物

D．它是一種高聚物參考答案：C9.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（）A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯(cuò)誤；B．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molCu，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．10.參考答案：略11.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略12.A、B、C、D、E五種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得參考答案：B略13.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4參考答案：答案：C

解析：Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià)，而Cl2是雙原子分子，因此1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

高考考點(diǎn)：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。

備考提示：對(duì)已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。14.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（

）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B略15.某無(wú)色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽(yáng)離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過(guò)量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入

，b儀器中加入

（與a中分別對(duì)應(yīng)）。裝置Ⅱ從

管口進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置。（2）乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，試簡(jiǎn)述操作方法：

參考答案：（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。（2）排飽和食鹽水法收集--廣口瓶中盛滿飽和食鹽水,Cl2從d管通入略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)交警為確定駕駛員是否酒醉后駕車，常采用呼吸測(cè)醉分析法。在310K時(shí)取50.0cm3被檢測(cè)人的呼吸樣品鼓泡通過(guò)酸性重鉻酸鹽溶液。由于乙醇的還原作用產(chǎn)生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重鉻酸鹽的消耗可用分光光度法測(cè)定。法律上規(guī)定血液中的乙醇含量超過(guò)0.05％(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))便算酒醉。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)寫出以上檢測(cè)反應(yīng)的離子方程式：

(2)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此人是否為法定的酒醉。計(jì)算中假定：310K時(shí)，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分壓為1.00×104Pa。參考答案：(共6分)解1：(1)檢測(cè)的化學(xué)反應(yīng)式為：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸樣品中應(yīng)含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的溫度約為310K，因此血液上面乙醇的分壓是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假設(shè)亨利定律適用于血液中的乙醇溶液，則亨利常數(shù)

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量為：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％

(1分)

因此此人是法定的酒醉。

(1分)另法：法定允許的乙醇分壓為x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa

小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略18.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中

引起的．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案：

．假設(shè)2方案：

．（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為

（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式

，并以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

參考答案：（1）Br2；Fe3+；向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）假設(shè)2；否；（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．

【分析】（1）提出假設(shè)：現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的，或是溴單質(zhì)溶于水形成的溶液顏色；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：溶液黃色由溶解溴導(dǎo)致，可以利用四氯化碳萃取溴驗(yàn)證；溶液黃色由Fe3+所致，能與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為Fe3+；溴單質(zhì)、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接．【解答】解：（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br2引起的，假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe3+引起的，故答案為：Br2；Fe3+；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為Fe3+，假設(shè)1不成立，假設(shè)2的推斷正確，溴單質(zhì)、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證，故答案為：假設(shè)2；否；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接，電池裝置示意圖為：

故答案為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性