廣東省揭陽市霖磐中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

廣東省揭陽市霖磐中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為A.950mL,201.4g

B.

1000mL，212g

C.500mL,286g

D.1000mL,201.4g參考答案：B2.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（

）A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2參考答案：D【分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強(qiáng)越小，水面上升的越高，試管中剩余氣體越少?！驹斀狻吭O(shè)每種氣體各占1L，則①組合發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：1L+1/3L＝4/3L；②組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余氣體的體積為1L－1/4L＝3/4L；③組中NO和N2都不溶于水，剩余氣體為2L。故充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積關(guān)系為V3＞V1＞V2，答案選D。

3.X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是(

)A．原子序數(shù)X＞Y

B．原子半徑X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素參考答案：B略4.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物。也稱為可入肺顆粒物，是近期某地多次出現(xiàn)霧霾天氣的主要原因。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A.霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.霧霾的形成與汽車的尾氣排放有關(guān)C.“PM2.5”至今仍未納入我國空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D.化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的多環(huán)芳烴是致癌物，能吸附在PM2.5表面進(jìn)入人體參考答案：CA．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，已納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)，故C錯(cuò)誤；D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，能影響空氣質(zhì)量，嚴(yán)重危害人體健康，故D正確；故選C。5.下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（

）①金屬

②堿性氧化物

③堿

④非金屬

⑤酸性氧化物

⑥酸A.只有①②③

B只有①④⑥

C只有②⑤⑥

D全部參考答案：D略6.現(xiàn)有X（g）+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：D略7.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點(diǎn)℃9208011291190物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+

參考答案：B【詳解】A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸既苡谒商妓?，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3＞HClO，B正確；C、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說明溶液中含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色不能說明溶液中不存在鉀離子，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。9.下列實(shí)驗(yàn)操作需要用溫度計(jì)且不把它插入液體中的是A．乙醇制乙烯

B．硝酸鉀溶解度的測定

C．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

D．煤的干餾參考答案：C略10.乙醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如圖）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④參考答案：B略11.我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設(shè)計(jì)師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土?！毕铝杏嘘P(guān)稀土元素與的說法正確的是A．與互為同位素

B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素

D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略12.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（） A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳 C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣 參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【分析】能夠通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點(diǎn)：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離的． 【解答】解：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯(cuò)誤； B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯(cuò)誤； C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過濾，即可分離，故C正確；D．硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離，難度不大，明確一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水的分離方法是先用水溶解、再過濾、最后蒸發(fā)即可解答． 13.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)。A．150mL1mol/L的NaCl

B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl

D．75mL2mol/L的CaCl2

參考答案：B略14.下列說法中的錯(cuò)誤的是（

）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大參考答案：B15.不小心將高錳酸鉀粘到皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列說法中正確的是A在該反應(yīng)中有1molH2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NAB.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6C.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4參考答案：BA、1molH2C2O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故A錯(cuò)誤；B、MnO4－中Mn的化合價(jià)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O4中C的價(jià)態(tài)由＋3價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，H2C2O4整體升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系數(shù)為6，故B正確；C、因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此右邊橫線產(chǎn)物是H2O，故C錯(cuò)誤；D、氧化劑是化合價(jià)降低物質(zhì)，即氧化劑是MnO4－，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題先根據(jù)環(huán)境判斷出橫線上的物質(zhì)，因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此橫線上的產(chǎn)物是水，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合價(jià)整體升高2價(jià)，最后根據(jù)原子守恒和所帶電荷守恒配平其他。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn):(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（s）濃度時(shí)間/s反應(yīng)條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、____、____因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________

圖1

圖2(3)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗(yàn)證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論________________Cl-對(duì)H2O2分解無催化作用

參考答案：(1)溫度

催化劑

(2)

(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

(4)Cl-

H2O2,鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃分析：（1）過氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證時(shí)，控制變量以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接；（3）①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；②根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，更為合理；（4）由于雙氧水溶液中有水，排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl－；為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論．（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)。（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接，裝置圖為：；（3）①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷；②H2O2催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理。（4）由于雙氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl－；為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論：Cl－對(duì)H2O2分解無催化作用；所需試劑：雙氧水，鹽酸，操作及現(xiàn)象：向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，C與E同主族，D單質(zhì)可用于焊接鋼軌。請(qǐng)回答下列問題:(1)C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____(填元素符號(hào))。(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。(3)C和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)較高的是_______(填分子式)。(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。a.常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同b.F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d.E的最高價(jià)含氧酸酸性弱于F的最高價(jià)含氧酸(5)E元素和F元素以原子個(gè)數(shù)比1:1

形成化合物G，G的結(jié)構(gòu)式為________。已知G是一種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與E單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物相同，且溶液出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)寫G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案：(1)Al>S>O

(2)第二周期第ⅣA族

(3)H2O

(4)Cl

bd

(5)Cl-S-S-C1

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則A是C；E的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，E位于第ⅥA，則E是S，因此F是Cl；C與E同主族C是O，所以B是N；D單質(zhì)可用于焊接鋼軌，即鋁熱反應(yīng)，則D是Al，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、N、O、Al、S、Cl。則(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l＞S＞O。(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(3)C和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物是水和硫化氫，水分子間存在氫鍵，則C和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O。(5)E元素和F元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物G，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知G的化學(xué)式是S2Cl2，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1。己知G是一種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與E單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物相同，應(yīng)該是SO2，且溶液出現(xiàn)渾濁，說明還有單質(zhì)硫生成。根據(jù)原子守恒可知還有氯化氫生成，則G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。18.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請(qǐng)你回答下列問題：①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________________；③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。參考答案：①

②CO2

③Na2O2【詳解】①I2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，碘原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，CaF