廣東省梅州市公度中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市公度中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法中，有利于保護(hù)環(huán)境的是①在農(nóng)田中焚燒植物秸稈

②城市生活垃圾分類處理

③集中掩埋廢舊電池

④限制使用一次性塑料購物袋

⑤推廣使用燃煤脫硫技術(shù)A．②④⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略2.環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際性環(huán)保的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)任務(wù)，對于海水的利用認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題B．海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略3.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是

．（2）原混合氣體中甲烷的體積是

．（3）求原混合氣體中氮?dú)獾捏w積．（列式計(jì)算）參考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.4mol，故答案為：0.4mol；

（2）設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質(zhì)量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得：x==0.075mol，原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，標(biāo)況下的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量為：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．4.短周期元素X、Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是A．XY3一定是離子化合物：B．若Y的原子序數(shù)為n，X的原子序數(shù)一定是n±4：C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期；D．X和Y一定不屬于同一主族。參考答案：C5.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是（）A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．加熱液體的試管口不能正對著自己或別人D．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．根據(jù)滅火的原理：隔斷氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、撤離可燃物來回答；B．根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強(qiáng)腐蝕性判斷；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人；D．硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，會(huì)造成水體的污染．解答：解：A．汽油著火，不能用水滅，因?yàn)槠偷拿芏缺人男?，?huì)浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯(cuò)誤；B．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B錯(cuò)誤；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故C正確；D．硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，造成水體的污染，應(yīng)到入指定的容器內(nèi)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．6.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：A試題分析：Rm－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-m，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+m，WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為，，答案選A。7.下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部參考答案：B【詳解】①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，前者是應(yīng)為吸水，后者是因?yàn)閾]發(fā)，故原理不同；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，前者是因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)，后者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色，前者是發(fā)生化合反應(yīng)，后者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，前者是發(fā)生化合反應(yīng)，后者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，都是利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；⑥濃硫酸能在白紙上寫字是利用濃硫酸的脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是因?yàn)榉瘹浜投趸璺磻?yīng)生成四氟化硅和水；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是利用酸性氧化物的性質(zhì)。故用同一原理解釋的為⑤⑦。故選B。8.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間

D.大于0.90摩參考答案：A略9.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2反應(yīng)生成O2I對,II對，有B向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液后變紅氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成紅色沉淀I對，II對,無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對,II對，有D碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)I對,II錯(cuò)，有

參考答案：AA項(xiàng)，Na2O2用于航天員供氧，Na2O2與人呼出的氣體中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，I、II都對，且有因果關(guān)系，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中加入KSCN溶液后變紅，I對，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色溶液，II錯(cuò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na原子最外層只有1個(gè)電子，金屬Na具有強(qiáng)還原性，I對，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，II對，但I(xiàn)、II沒有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃病，I錯(cuò)，Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)，II對，錯(cuò)誤；答案選A。10.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑參考答案：D11.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A、B的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同參考答案：C略12.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．MgO

D．Al(OH)3參考答案：B略13.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。14.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題?！驹斀狻緼.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書寫時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。

15.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個(gè)CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；D．將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫上述步驟中的空白：C

；D將

注入

；F

；（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序

E

。（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL；

濃硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，因此應(yīng)加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據(jù)c=n/V=m/MV。①、視線盯著刻度線，俯視所