廣東省梅州市大埔華僑中學2022年高三化學期末試卷含解析

廣東省梅州市大埔華僑中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物濃度或用量比），化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略2.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經(jīng)濟。3.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化銨溶液（AlCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（C0）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液參考答案：C略4.關(guān)于溶液中所含離子的鑒別下列說法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略5.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低，可判斷兩元素非金屬性強弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強參考答案：BA.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X<Y，但是最高化合價的關(guān)系就不一定了，因為若Y為F元素，F(xiàn)的最高價為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點高低無法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，但低價態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。6.滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n－1）H2O下列說法正確的是A．合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C．1mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2nmolNaOHD．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，選項A錯誤；B、結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項B錯誤；C、1mol滌綸水解會產(chǎn)生2nmol羧基，與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2nmolNaOH，選項C正確；D、根據(jù)羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團錯誤，滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：，選項D錯誤。答案選C。7.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等

參考答案：A略8.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略9.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略10.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略11.乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)可表示為：。下列各試劑，在一定條件下與乙烯酮發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不正確的是（

）A.HCl與之加成，生成CH3COCl

B.CH3OH與之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O與之加成，生成CH3COOH

D.CH3COOH與之加成，生成參考答案：B略12.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應(yīng)劇烈參考答案：B13.下列說法不正確的是(

)A．為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護法B．原電池工作時,電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極C．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護D．在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：D試題分析：A、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，故說法正確；B、電流的方向，從正極經(jīng)負載流向負極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極，形成閉合回路，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，破損后，鋅作負極，鐵作正極，鐵片被保護，故說法正確；D、鐵片鍍銅，鐵制品應(yīng)作陰極，故說法錯誤。14.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略15.化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物。對化合物M的敘述錯誤的是A．M的分子式為C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．M可發(fā)生水解反應(yīng)

D．M可與HBr反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某課外活動小組在實驗用下圖所示的裝置進行實驗，測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比。實驗時，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后連接洗氣瓶和氣體收集裝置，并立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化轉(zhuǎn)化為紅色的銅。請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：

。

（2）裝置B和D中的藥品相同，你認為是

。

（3）寫出另一種實驗室制備氨氣的化學方程式：

。

（4）根據(jù)上述實驗原理，甲、乙兩組同學分別設(shè)計了一種實驗方案測定氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比：

實驗數(shù)據(jù)1實驗數(shù)據(jù)2實驗數(shù)據(jù)3甲組反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成的氮氣在標準狀況下的體積為乙組實驗前裝置D的質(zhì)量為生成的氮氣在標準狀況下的體積為

甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比為

；乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比為

，則m4表示的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

(1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。參考答案：（1）（2）NaK2Na

kx

y略18.(10分)（1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×105帕時，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，則0℃、1.01×105帕時，1體積水中可溶解

體積的A氣體。（水的密度為1g/cm3）（2）現(xiàn)有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）

L，然后再加蒸餾水稀釋至

L。參考答案：(1)

V＝

4分(2)

32.6

500L

6分19.（2006·江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學反應(yīng)為

Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。參考答案：(1)5∶11

(2)樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多數(shù)溶液配制和簡單關(guān)系式解法的的計算

(1)設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y

CuSO4·5H2O的相對分