廣東省梅州市憲梓中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市憲梓中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案敘述（

）A．甲正確

B．乙正確

C．丙正確

D．上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確參考答案：D2.以2—氯丙烷為主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí)，經(jīng)過的反應(yīng)為（

）A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：B3.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．1molX在一定條件下最多與8molH2加成B．1molX在一定條件下最多能與2molNaOH反應(yīng)C．X中有二種含氧官能團(tuán)，酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團(tuán)D．X分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C18H18O5的酯參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣，結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．能與氫氣反應(yīng)的官能團(tuán)為苯環(huán)，則1molX在一定條件下最多與6molH2加成，故A錯(cuò)誤；B．含﹣COOH、﹣COOC﹣，均與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚﹣OH與NaOH反應(yīng)，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含﹣COOH、﹣COOC﹣，水解可生成﹣OHH、﹣COOH，故C正確；D．X的分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C18H16O5的酯，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．4.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．57

B．47C．61

D．293參考答案：A解：質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，則核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175﹣118=57，故選A．5.下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是A、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指銅的化合物B、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無(wú)關(guān)D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂參考答案：A略6.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的試劑與方法都正確的是（

）

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙醇（水）生石灰蒸餾B水（乙醇）金屬鈉過濾C乙醇（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾

參考答案：略略7.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減小產(chǎn)物C的濃度D.降溫參考答案：D略8.某烴的分子式為，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是(

)參考答案：A9.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑧

C．④⑤⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：B略10.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略11.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B．

C．

D．a(chǎn)1+a2>1參考答案：B略12.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A.

B.C.

D.參考答案：A略13.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后參考答案：A略14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氟化氫的電子式：

B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

C2H6O參考答案：C略15.下列試劑能區(qū)分鐵粉和木炭粉的是()A．H2O

B．稀鹽酸

C．NaOH溶液

D．ZnSO4溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式

、

。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

→

b

→

→

d（電石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)根據(jù)所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相關(guān)問題：（1）只含極性鍵且屬于非極性分子的有

、

。（2）具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子有

。（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的微粒是

，該微粒中含有

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵。（4）NH3在水中的溶解度

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是

（填序號(hào)）A．NH3分子和水分子均為極性分子

B．CH4分子和水分子均為非極性分子C．NH3分子為極性分子，水分子為非極性分子

D．NH3分子與水分子間可形成氫鍵參考答案：（1）CH4

CO2（各2分）（2）CH4

（2分）（3）CH2=CH2

（2分）

5

1

（各1分）（4）大于

（2分）

AD

（3分）略18.今有反應(yīng)2H2+O2=2H2O,構(gòu)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是

。①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極

，正極

。②若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極

，正極

。參考答案：

H2

①

負(fù)極2H2＋4OH－→4H2O＋4e－

正極O2＋2H2O＋4e－→4OH－②

負(fù)極2H2→4H＋＋4e－

正極O2＋4H＋＋4e－→2H2O

略19.（8分）（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=akJ·mol—1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=ckJ·mol—1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

△H=dkJ·mol—1

下列關(guān)系式中正確的是

。A．0>a>c

B．d>b>0

C．a(chǎn)=2d<0

D．a(chǎn)—c=2(b—d)<0（2）0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在足量的氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出541.25kJ的熱量。①寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②若1g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣時(shí)吸熱2.444KJ，則2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為