廣東省梅州市梅縣高級中學2022年高一化學月考試卷含解析

廣東省梅州市梅縣高級中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據上述判斷，下列結論正確的是()

①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極

③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極

④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③B．②③C．③④D．②④參考答案：D2.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.與0.3molH2O中含有相同氫原子數的是下列哪種物質(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023個HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4參考答案：B略4.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存于溶液中的是A．H+、Na+、S2-、NO

B．Cu2+、Zn2+、SO、NOC．Na+、Ag+、NO、I-

D．Mg2+、Na+、SO、Cl-參考答案：A5.下列鹵代烴在一定條件下，能發(fā)生消去反應的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.參考答案：B 6.下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：B略7.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放熱反應)。下列有關說法正確的是A.2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量低于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量B.負極的電極反應式為2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD.電池工作時，OH-向正極移動參考答案：B分析：由電池反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；根據原電池的構成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大?。斀猓篈．因為原電池的構成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應，該反應為放熱反應，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；B．負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選B。點睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關鍵：根據電池反應式進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點，D原電池工作時，陰離子向負極移動。8.下列有關氯水的敘述，正確的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；

B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；C．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；D．氯水放置數天后，其酸性逐漸減弱。參考答案：B略9.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g參考答案：C試題分析：A不正確，氯化鈉的物質的量是1mol，但溶液的體積不是1L；溶液是均一、穩(wěn)定的，則從1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然是為2mol／L，B不正確；500mL0.5mol／L的CuSO4溶液中硫酸的物質的量是0.25mol，則需要膽礬的質量是0.25mol×250g/mol＝62.5g，C正確；中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH的物質的量是0.2mol，質量是8g，D不正確，答案選C。點評：該題是基礎性試題的考查，側重對教材基礎知識的檢驗和訓練，有利于鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率，增強學生的學習自信心。11.我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法處理惡性事件。當氯氣泄漏時消防隊員應及時采取的措施是()①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；④被轉移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩；⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；⑥及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤參考答案：B解析：②錯誤，濃NaOH溶液具有極強的腐蝕性；⑤因氯氣密度大，應迎風往高處走；⑦氯氣在水中的溶解量小，且向空氣中噴灑水會造成氯氣進一步擴散。12.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液C．酒精燈著火時可用干抹布撲滅D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

參考答案：A略13.同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A、物質的量為1∶1

B、體積比為11∶7

C、原子數比為1∶1

D、密度比為11∶7參考答案：B略14.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應可以放出氫氣。下列說法中正確的是A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣C、KH是一種強氧化劑

D、KH中鋰離子與氫離子的核外電子排布相同參考答案：AD15.某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質量為12a/bB、xg該氯原子的物質的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數為y/a個參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣探究其性質，據此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是

。（2）上述制備氯氣的化學反應方程式為_________________________________________,反應中濃鹽酸被還原和未被還原的物質的量之比為_________。（3）濃硫酸的作用是

，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為

，作用是

。（4）為探究鐵與氯氣反應的產物，某小組同學提出如下設想：①產物只有FeCl3；②產物只有FeCl2；③

。甲同學設計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出現血紅色，再滴加氯水，出現血紅色，得出結論為②是正確的；乙同學設計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出現血紅色，則產物中必含FeCl3。請問上述觀點錯誤的是

，原因是

。（用化學方程式或離子方程式和文字說明）參考答案：（1）分液漏斗

。（2）___4HCl(濃)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_,

1︰1。（3）

干燥氯氣

，Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，

吸收多余的氯氣

。（4）③

既有FeCl3又只有FeCl2

，

甲

。（1分）若鐵有余，則發(fā)生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不會血紅色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的37.0倍，取1.48gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標況）氣體。取一定質量的X完全燃燒后，產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質量分別增加1.80g和3.52g。試求：⑴X的摩爾質量為

▲

；⑵通過計算確定X的分子式；⑶X可能的結構有

▲

種。參考答案：（8分）⑴74g/mol⑵設醇的分子式為CxHyOzn(CxHyOz)＝＝0.02moln(H2O)＝0.1mol

0.02y＝0.1×2

y＝10n(CO2)＝0.08mol

0.02x＝0.08

x＝412x＋y＋16z＝74

z＝1醇的分子式為C4H10O⑶4略18.（7分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現象，設HCl無揮發(fā)，反應后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？（2）求反應后Cl-的物質的量濃度？參考答案：（1）0.672L或672mL（2分）（2）1.2mol/L試題分析：（1）0.03mol氫氣在標準狀況下的體積＝22.4L/mol×0.03mol＝0.672L＝672mL；（2）設Fe為xmol，Fe2O3為ymol。反應的方程式分別為Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。由于反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現象，則說明FeCl3完全反應，溶液中只生成FeCl2，則有：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2Oy

2y2FeCl3＋Fe＝3FeCl22y

y

3yFe＋2HCl＝FeCl2

＋

H2↑（x－y）

（x－y）

0.03

則有：解得x＝0.04mol，y＝0.01mol因此氯化亞鐵的總的物質的量為3y＋x－y＝0.06mol則氯離子濃度為0.12mol÷0.1L＝1.2mol/L19.

某種稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1mol·L－1,C(NO3－)