廣東省梅州市梓皋中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市梓皋中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖象正確的是（）A．向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入鋅粉C．向NaOH溶液中通入CO2D．HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中參考答案：B【考點】有關范圍討論題的計算．【分析】A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價鐵一直減少，二價鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根據比例關系分析；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應，故開始不可能有次氯酸跟離子產生．【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應使沉淀溶解，故A錯誤；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價鐵一直減少，二價鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變，故B正確；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根據比例關系，氫氧根是碳酸根離子量的2倍，故C錯誤；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應，故開始不可能有次氯酸跟離子產生，故D錯誤．故選B．2.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性參考答案：D略3.下列關于膠體的認識錯誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷參考答案：B考點：膠體的重要性質．.專題：溶液和膠體專題．分析：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質發(fā)生鹽析，產生白色沉淀；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣解答：解：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質發(fā)生鹽析，產生白色沉淀，故A正確；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體，故B不正確；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解，故C正確；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，故D正確；故選B．點評：本題考查了膠體性質的分析判斷，掌握奇偶題本質特征和選擇分析應用是關鍵，注意知識積累，題目較簡單．4.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

參考答案：A略5.下列有關物質的性質、應用的說法中正確的是A．硅酸鹽化學性質穩(wěn)定，可用作光導纖維的材料B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑D．HCl氣體管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球進行檢查參考答案：C略6.把100mL含有硫酸鉀和明礬[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為A．5.0mol/L

B．2.5mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L參考答案：A略7.當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C8.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略9.下列關于常見有機物的說法中，不正確的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應類型不同

C．塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機高分子材料

D．化學式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案：D略10.將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略11.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是()。測定時刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－153.533c(C)/mol·L－112.533A.在t3時刻反應已經停止B．A的轉化率比B的轉化率低C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2CD．在t2～t3內A的平均反應速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1參考答案：D略12.25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說法錯誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質量將增大參考答案：C【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會增大，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B正確；C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，故C錯誤；D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質量將增大，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動的角度分析．13.下列實驗不能達到預期實驗目的的是（

）實驗實驗內容實驗目的A將木炭與濃硝酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗木炭的氧化產物是CO2B取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)C將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中得到質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氫鈉溶液確定酒精中含有醋酸參考答案：A略14.氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，實驗室可依據反應3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．

（1）甲組同學依據下列裝置制備NH3；①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

．②B中盛放的試劑為

．（2）乙組同學擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：①實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是

．②已知SiCl4的沸點為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是

．③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇

（填字母）．（3）丙組同學擬設計實驗證明下列物質的性質，請寫出設計方案的要點．①四氯化硅常溫下極易水解

．②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸

．參考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②堿石灰；（2）①有白煙產生；①既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產生可有白色沉淀產生；②在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據此分析解題；（1）①CaO可水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，促進氨氣揮發(fā)，利用此原理可制得少量氨氣；②氨氣的水溶液顯堿性，易與酸反應生成鹽，則干燥氨氣通常選擇堿性固體；（2）①反應中生成氯化氫，過量的氨氣遇氯化氫現(xiàn)象是白煙；②水浴加熱的好處是易控制溫度，避免溫度過高四氯化硅氣流速度過快，反應不充分，反應物利用率降低；③反應尾氣主要是氯化氫氣體，此氣體極遏易溶解于水，選擇的尾氣處理裝置應有防倒吸功能；（3）①四氯化硅極易水解，水解產物為氯化氫和硅酸，可根據水解產物設計并判斷；②可在盛放少量氮化硅的容器中分別滴加氫氟酸和硫酸，根據現(xiàn)象判斷即可，特別注意氫氟酸能腐蝕玻璃，因此滴加氫氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃燒杯或試管．【解答】解：本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據此分析解題；（1）①利用氧化鈣和氨水反應制少量氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨氣的干燥通常選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；（2）①在生成氮化硅的同時得到副產物氯化氫，過量氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，現(xiàn)象是有白煙產生，故答案為：有白煙產生；①為既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低通常使用水浴加熱的方式，故答案為：既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；②可供選擇的尾氣處理裝置，其中a、b有防倒吸功能，可用來吸收含有氯化氫的尾氣，故答案為：ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產生或有白色沉淀產生由此可推斷四氯化硅極易水解，故答案為：在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產生可有白色沉淀產生；②為難氮化硅能否溶解于氫氟酸和硫酸，同時結合氫氟酸能腐蝕玻璃的特性，可在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解；故答案為：在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．15.下列各組物質混合后，加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終能得到純凈物的是（

）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHC1的鹽酸

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開)甲同學認為：利用II裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同學認為：利用II裝置作簡單改進，(不改變儀器裝置)，也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是_______________________，利用II裝置再作簡單改進(不改變儀器裝置)，還可收集NO2氣體，改進方法___________________________。(1)利用I、III裝置驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)，如設計證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加_________，觀察到C中的現(xiàn)象是_________________

_

。(3)請利用I、III裝置自行設計有機實驗，寫出實驗所用的試劑，簡述C中的實驗現(xiàn)象及根據此現(xiàn)象所得結論。A中加___________，B中加___________，C中加____________現(xiàn)象：____________________,結論：_________________________________________。參考答案：(1)氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時NO與氧氣反應；將II裝置加滿水；

將II裝置中加難揮發(fā)的有機溶劑。

(2)KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色。

(3)A-水或飽和食鹽水；B-電石；C-溴水或酸性高錳酸鉀溶液；溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙炔為不飽和的化合物。

(或A-鹽酸；B-大理石；C-苯酚鈉溶液；變渾濁；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g固體；濾液跟4mol·L－1的NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物質的量濃度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉共熱，在標準狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）H2SO4～BaSO41

233x

9.32gx=0.04molc（H2SO4）=0.04/0.01=4mol·L－1

（2分）又∵H+

～

OH－1

1Y×0.01

4×0.035∴Y=14mol·L－1∴c（HNO3）=14－4×2=6mol·L－1

（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O∴n銅=0.05mol

NO、H+均過量

（2分）VNO=×0.05×22.4=0.747L

（1分）略18.(8分)、奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.