2023年大學(xué)物理化學(xué)及章概念在線測(cè)試題

物理化學(xué)期中與期末考試測(cè)試題第一章氣體的PＶT關(guān)系１.填空題（1)２7℃時(shí),已知鋼瓶中某物質(zhì)的對(duì)比溫度為9.19,則瓶中物質(zhì)肯定是體無(wú)疑，其臨界溫度為。（2）氣體的壓縮因子Z的定義是Z=。（３)某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為pVm＝RＴ+aｐ，式中a為大于零的常數(shù),此氣體偏離抱負(fù)氣體的重要微觀因素是：。（4）試寫出范德華(VaｎderWaals）方程。(5)恒溫1００℃,在一個(gè)帶有活塞的氣缸中裝有3.5mol的水蒸氣Ｈ2O(g)，在平衡條件下,緩慢的壓縮到壓力Ｐ＝KＰａ時(shí),才干有水滴H２Ｏ(l)出現(xiàn)。2.選擇題（１）真實(shí)氣體在何種情況下可近似當(dāng)作抱負(fù)氣體（）。（A）高溫低壓;(B)低溫低壓；（C)高溫高壓;(D）低溫高壓（2）Ｔ，V恒定的容器中,具有A和Ｂ兩種抱負(fù)氣體，A的分壓力和分體積分別為ＰＡ和VA,若往容器中再加入5mｏl的C抱負(fù)氣體,則A的分壓力()；A的分體積VＡ（）。(A）變大;（B)變小;（C）不變;(D)條件不全無(wú)法擬定。（3）在一個(gè)密閉容器里放有足夠多的某純液體物質(zhì)，在相稱大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣(g）、液(ｌ)兩相平衡。當(dāng)溫度逐漸升高時(shí)液體的飽和蒸汽壓P＊變大,飽和液體的摩爾體積Vm（l)()；飽和蒸氣的摩爾體積Ｖｍ(g)（);△Vm＝Vｍ(g)－Vm(l)()。（A)變大；(Ｂ）變小;（C）不變；(D)無(wú)一定變化規(guī)律。(4)在溫度恒定為373．15K,體積為2.0dm3的容器中具有0．0３5mol的水蒸氣H2Ｏ(g）。若向上述容器中加入0.025mol的水H2Ｏ(l)。則容器中的H2O必然是()。(A）液態(tài);(B)氣態(tài);（C)氣－液兩相平衡;（D）無(wú)法擬定其相態(tài)。（5)真是氣體的Z<1，則表達(dá)該氣體（）。(A）易被壓縮;(Ｂ）難被壓縮;（C)易液化；（D）難液化。第二章熱力學(xué)第一定律一、填空題物理量Q(熱量)、T(熱力學(xué)溫度)、V（系統(tǒng)體積)、Ｗ（功）,其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是；與過(guò)程量有關(guān)的是;狀態(tài)函數(shù)中屬于廣度量的是；屬于強(qiáng)度量的是。QＶ=△U應(yīng)用條件是;;。焦耳－湯姆遜系數(shù),節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度.若已知H2O(g）及ＣO(ｇ)在2９8．１5K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為及,則H2O(g）＋C(石墨)→H２（g)+ＣＯ(ｇ)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反映焓為。抱負(fù)氣體在恒溫條件下向真空膨脹,△Ｕ0，△H0,△S0。（選填>,=,<）１ｍoｌ抱負(fù)氣體經(jīng)下列三步可逆過(guò)程:(1）恒溫壓縮；（2）定壓膨脹；（3)定容冷卻，完畢一個(gè)循環(huán)回到始態(tài)。已知系統(tǒng)經(jīng)此循環(huán)過(guò)程共吸熱２．４24ｋＪ。問(wèn)它和環(huán)境互換的功Ｗ=_＿＿＿_(dá)___＿_(dá)，，系統(tǒng)的U＝__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_，H=__＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_。抱負(fù)氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達(dá)相同的終態(tài)壓力,則終態(tài)的溫度;抱負(fù)氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，其0。ＷnRTlnV1/V2_應(yīng)用條件是___＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿＿_(dá)＿_(dá)_＿。苯的正常沸點(diǎn)是80.1℃,則在80.1℃時(shí)苯的飽和蒸汽壓是。若體系的α、β兩相中均有B組分,則體系的α、β兩相平衡條件是；恒溫恒壓下反映aＡ+ｂB=cC+dD的平衡條件是。二、選擇題當(dāng)反映2NH3=Ｎ２+３Ｈ2的反映進(jìn)度△ξ=１mol時(shí),它表達(dá)系統(tǒng)中(）（a）有１mｏｌ2ＮH3變成1ｍolN2和1ｍｏl３H2(b)有1molＮH3已參與了反映（c)有1molN2和３molＨ2已參與了反映(d）反映已進(jìn)行完全而系統(tǒng)中只有生成物存在雙原子抱負(fù)氣體的熱容商γ=Ｃp／Cv為（）（ａ)１.40(b)1.67(ｃ）2．００(d)2.50一定量的抱負(fù)氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆和絕熱可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力時(shí)，終態(tài)體積誰(shuí)大（)（a)Ｖ恒溫>Ｖ絕熱(b)V恒溫<V絕熱(c）V恒溫=V絕熱（d）無(wú)法鑒定常壓下一化學(xué)反映△ｒCp=0,則有()(a)△rＨm隨溫度升高而減少(b)△rHm隨溫度升高而增大(c)△ｒHｍ不隨溫度變化（d)△rHｍ變化無(wú)規(guī)則實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后（)（a）Q＜0,ΔH=0,Δp<0(b)Q=0,ΔＨ=0,ΔＴ<0;（c）(Ｃ)Q=0,ΔH＜0,Δp<０；（ｄ)Q=0，ΔH=0,Δp＜0；下列說(shuō)法對(duì)的的是（)（a）凡是熵增長(zhǎng)過(guò)程,必然是自發(fā)過(guò)程(b)自發(fā)過(guò)程均使系統(tǒng)的熵值增長(zhǎng)(c）自發(fā)過(guò)程均使環(huán)境的熵值增長(zhǎng)（d）從系統(tǒng)的熵增長(zhǎng)，不能判斷過(guò)程的自發(fā)性方程式合用于下列那些過(guò)程()(a）(b）(ｃ)(d）1ｍｏl液體苯在2９8K時(shí)置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒,生成水和二氧化碳?xì)怏w,同時(shí)放熱3264ｋJ?ｍｏl-１,則其等壓燃燒焓為（)kJ?moｌ-1（a)３26８（b）–3２65(c）3２6４(d）–32６8單組分、單相封閉體系中，焓值在恒壓只做膨脹功的條件下,隨溫度的升高將如何變化?(）(ａ）△H>0(b)△H<0(ｃ)△H=0(ｄ）不一定ｐＶg=常數(shù)(g=Cp,m/CV，m)合用的條件是:(）（a）絕熱過(guò)程；(b)抱負(fù)氣體絕熱過(guò)程；（c）絕熱可逆過(guò)程（d)抱負(fù)氣體絕熱可逆過(guò)程；第三章熱力學(xué)第二定律一、填空題1moｌ水在３7３Ｋ和相應(yīng)的蒸氣壓101325Pa下發(fā)生相變，成為水蒸氣,則該過(guò)程ΔH0，ΔS０,ΔＧ0。熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述之一為；其數(shù)學(xué)表達(dá)式為。熵增長(zhǎng)原理表述為；在孤立體系中進(jìn)行的可逆過(guò)程△S;進(jìn)行的不可逆過(guò)程△S。純物質(zhì)完美晶體時(shí)熵值為零;SRlｎV２/V1應(yīng)用條件是_＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_______＿_(dá)_。由克拉貝龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似解決分別是（１);(2）;（３）。公式dG＝－SdT＋Vdp的應(yīng)用條件是。由熱力學(xué)基本方程或麥克斯韋關(guān)系式可知：某實(shí)際氣體經(jīng)絕熱可逆過(guò)程后,系統(tǒng)的△S_＿_(dá)_＿零;經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程后，△S＿＿_(dá)__零,經(jīng)不可逆循環(huán)過(guò)程，回到始態(tài)，△S_＿_(dá)＿_(dá)零。（填>,=，<）GHＴS應(yīng)用條件是________＿＿＿＿_(dá)____＿＿＿_(dá)_。二、選擇題純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)完全汽化,則不發(fā)生變化的是（）。（a)溫度、壓力、吉布斯函數(shù);(b)溫度、壓力、內(nèi)能；(c)熵、壓力、吉布斯函數(shù)；（d）溫度、壓力、焓1mｏl抱負(fù)氣體向真空膨脹，若其體積增長(zhǎng)到本來(lái)的1０倍,則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為（)(ａ)19.14Ｊ·K-1,–19.14J·K-1,0(ｂ)–１９.１4J·K－１，1９.14Ｊ·K－1,0(c)19.1４J·K－１,0,0．1９１4Ｊ·K-1(ｄ)０，0，0下列各量中哪個(gè)是偏摩爾量:（）ｄQｐ=ｄH的合用條件是：封閉系統(tǒng)（)。(a）可逆過(guò)程；(b）抱負(fù)氣體；（c)恒壓的化學(xué)變化；（d)恒壓只做體積功克勞修斯—克拉佩龍方程可用于純物質(zhì)（）(ａ）固－氣及液-氣兩相平衡(b)固-液兩相平衡(c）固-固兩相平衡(d)液－液兩相平衡從熱力學(xué)基本方程可導(dǎo)出:（）（a）（b)(c)(d）雙原子抱負(fù)氣體,由4０0K、１4.0dm３先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為２６.2dm3，再保持體積不變升溫至400Ｋ,則整個(gè)過(guò)程（a)△U＜0(ｂ)△H＞０（c）Q=–Ｗ（d)Q<–W在一杜瓦瓶中將KNO3(s)溶于水,此過(guò)程的熵差（)（a）△S>0（b)△S<0(c)△S=０(d）無(wú)法鑒定一個(gè)二組分體系,在一定溫度下系統(tǒng)為α、β兩相平衡共存時(shí),按相律此時(shí)系統(tǒng)的自由度ｆ＝2–2＋1,此自由度指(）(ａ)壓力P(b)系統(tǒng)的總組成xB或p(c）α、β兩相的組成（d)（a）和(c）吉布斯自由能的含義應(yīng)當(dāng)是:()(a)是體系能對(duì)外做非體積功的能量（ｂ）是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量(c）是在恒溫恒壓條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量（d)按定義理解G=Ｈ-TS第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)1.填空題(1）在恒溫恒壓下,一切相變化必然是朝著化學(xué)勢(shì)的方向自動(dòng)的進(jìn)行。（2)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定如下，固體:固體純物質(zhì)在的狀態(tài);液態(tài):純液體在狀態(tài);氣態(tài):在任一溫度T,標(biāo)準(zhǔn)壓力下的狀態(tài)。在這些狀態(tài)下物質(zhì)所具有的化學(xué)勢(shì)為各自的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)。（３)在室溫下,一定量的苯和甲苯混合，這一過(guò)程所相應(yīng)的焓變大約為。（4)具有某揮發(fā)性溶質(zhì)的水的稀溶液，在27１K時(shí)凝固,水的Kf為1.8６Ｋ?ｋg?ｍol-１、Kb為0.52K?kg?ｍｏｌ－1，該溶液的正常沸點(diǎn)為,２98．１5K時(shí)的滲透壓為。(５)Ａ、B兩液體形成抱負(fù)液態(tài)混合物,已知在溫度T時(shí)純A和B的飽和蒸汽壓分別為40kPａ和120kPa，若該混合物在溫度T及壓力100kPa時(shí)開(kāi)始沸騰,則此時(shí)的液相和氣相組成為xＢ=,yB=。(6）在３00K時(shí),液體A與B部分互溶形成α和β兩個(gè)平衡相,在α相中A的物質(zhì)的量0.85,純A的飽和蒸汽壓是２２kPa，在β相中Ｂ的物質(zhì)的量為０．89,將兩層液相視為稀溶液，則A的亨利常數(shù)為。（7)已知H2Ｏ（l）在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.6７ｋJ?mol-1,某不揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O（l）后,其沸點(diǎn)升高10Ｋ,則該物質(zhì)B在溶液中的物質(zhì)的量為(8）在29８.15K時(shí),5molA和５ｍｏlＢ形成抱負(fù)液態(tài)混合物,則ΔmixS＝,ΔmixG＝。(9）抱負(fù)液態(tài)混合物是指在一定溫度下,液態(tài)混合物中的任意組分在所有的組成范圍內(nèi)都遵守定律的混合物,可以認(rèn)為此溶液中各種分子的是相同的。(10）2molＡ物質(zhì)和3ｍolB物質(zhì)在恒溫恒壓下混合形成液體混合物,該系統(tǒng)中Ａ和B的偏摩爾體積分別為１.79×10－5m3?mol-1，2．1５×10-5m３?moｌ-1，則混合物的總體積為。2.選擇題（1）在一定外壓下，易揮發(fā)溶劑A中加入不揮發(fā)性溶質(zhì)B，形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內(nèi)A與B可形成固溶體。此稀溶液的凝固點(diǎn)隨著bB的增長(zhǎng)而(）,它的沸點(diǎn)隨著bＢ的增長(zhǎng)而（）。(A）升高；(B)減少；（Ｃ）不發(fā)生變化；（D）無(wú)法判斷(２)在某一溫度T下,由純液態(tài)的A與Ｂ形成抱負(fù)液態(tài)混合物。已知ｐA*<pB*,當(dāng)氣液兩相達(dá)成平衡時(shí)。氣相組成yB總是（)液相組成xB。（A）＞;(Ｂ)＜;（C)＝;(D)正比于。(3)在1０1.３25kPa的大氣壓力下,將蔗糖在水中的稀溶液緩慢的降溫，一方面析出的為純冰。相對(duì)于純水而言,加入蔗糖將會(huì)出現(xiàn):蒸汽壓(）;沸點(diǎn)（)；凝固點(diǎn)()。（Ａ)升高；(B）減少；(C）不變;（D)無(wú)一定變化規(guī)律。（4）關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不對(duì)的的是（）。(A）偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)；（B)系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量;（C)純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量;（D)偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零。(５）在2９8．１5K時(shí)，A和Ｂ兩種氣體在某溶劑中的亨利系數(shù)分別為ｋA和ｋB，并有kA>kB,當(dāng)A和Ｂ具有相同的分壓力時(shí),兩者的濃度關(guān)系為：()(A)cA=ｃＢ;(B)cＡ＞cＢ;(C)cA<ｃB;（Ｄ）不能擬定。(6)關(guān)于亨利系數(shù),下面的說(shuō)法中對(duì)的的是()（A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)（Ｂ）其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)(C)其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)（D)其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)(7）影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)減少系數(shù)值得重要因素是()(A）溶劑本性(B)溫度和壓力(C)溶質(zhì)本性(D）溫度和溶劑本性（8）在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入10０g非揮發(fā)性溶質(zhì)Ｂ，已知它們的沸點(diǎn)升高系數(shù)依次是:０.52,２.6,3.8５，5.０2,溶液沸點(diǎn)升高最多的是：()(Ａ）氯仿（B)苯（C）水(D)四氯化碳（9)沸點(diǎn)升高，說(shuō)明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后,該溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)()(A）升高（B）減少（C）相等(D)不擬定(10）液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液,下列幾種說(shuō)法對(duì)的的是：（）(Ａ）該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸汽壓（B）該液體的沸點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的沸點(diǎn)(C)該液體的凝固點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的凝固點(diǎn)（D）該溶液的滲透壓為負(fù)值第五章化學(xué)平衡１．填空題(1)在溫度為100０K時(shí)的抱負(fù)氣體反映２SO3(g）=2SO２(g)+O2(g）的=10293J·mol-1,則該反映的平衡常數(shù)=__＿_(dá)__kPa。（2）已知反映Ｃ(s)＋O2(g）=CＯ２（g)的平衡常數(shù)為K1;CO(ｇ)+１/２O２(g)=CO2（g)的平衡常數(shù)為K2；2C（s)+O2(ｇ)=CO(ｇ)的平衡常數(shù)為K３;則K3與K１、K２的關(guān)系為K3＝(Ｋ1/Ｋ2)ｎ，n=＿_(dá)___。(3)已知反映:在4００C達(dá)成平衡，，為使平衡向右移動(dòng),可采用的措施有,，或。(4)將A、Ｂ兩種氣體以1:2的比例封入一真空容器,反映A（g）＋2B(g)=C（g)為吸熱反映,3０0℃平衡時(shí)系統(tǒng)的總壓力為p1,在５00℃平衡時(shí)總壓力為p2，則p1＿＿_(dá)＿p2。(填>、＜或=)（5）應(yīng)為吸熱反映,升高溫度時(shí)，則反映的平衡常數(shù)將。２.選擇題(１)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能-反映進(jìn)度”的曲線進(jìn)行,則該反映最終處在：A．曲線的最低點(diǎn);B.最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè);Ｃ．曲線上的每一點(diǎn);D.曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過(guò)程(2)任何一個(gè)化學(xué)反映，影響其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：A.反映物濃度B．產(chǎn)物濃度C.溫度Ｄ．催化劑(３)已知某溫度下反映２NH３=N2＋3H２的平衡常數(shù)為0．25，則在該溫度下反映１/2N2+3/2H２=NＨ3的平衡常數(shù)為:A.4B．２C.0.５Ｄ.0.2５（４)設(shè)反映A(s)=D（g）＋G(g)的?rGm(J·ｍol-１)=-4500+11(T/K)，要防止反映發(fā)生,溫度必須：A.高于４０9Ｋ；B．低于136Ｋ；Ｃ．高于136K而低于40９K;Ｄ．低409K。（5)在剛性密閉容器中,有下列抱負(fù)氣體反映達(dá)平衡：A(g）+B(g)=Ｃ(g）,若在恒溫下加入一定量的惰性氣體,則平衡將:A.不移動(dòng);Ｂ.向左移動(dòng)；C.向右移動(dòng)；Ｄ．無(wú)法擬定。第六章相平衡填空題1、石灰窯中分解反映ＣaCＯ３(s)=CaO(ｓ)+CＯ2(g)已達(dá)平衡，則該體系的組分?jǐn)?shù)C=，相數(shù)P=,自由度數(shù)F＝。2、已知A、Ｂ兩種液體完全完全互溶，在常壓下具有組成為D的最低恒沸混合物。若有一組介于B與D之間的A，B兩組分溶液，在常壓下經(jīng)精餾后，在塔頂?shù)卯a(chǎn)物，在塔底得產(chǎn)物。3、在一定溫度下,,由純液態(tài)物質(zhì)A和B形成抱負(fù)液態(tài)混合物,當(dāng)氣—液兩相達(dá)成平衡時(shí),氣相的組成與液相組成的關(guān)系為。4、已知溫度T時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為1３3３０Ｐａ，液體B的飽和蒸氣壓為６６６5Pa,設(shè)A與Ｂ形成抱負(fù)液態(tài)混合物，則當(dāng)Ａ在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為。５、ＣaCO3（s）,CａO(s),ＢａCO3(s)，BａＯ(s)和ＣO2(g)達(dá)成平衡時(shí),此體系的相數(shù)是,組分?jǐn)?shù)是，自由度數(shù)是。6、純液體在其正常沸點(diǎn)下沸騰變?yōu)闅怏w,下述各量中增長(zhǎng)的量是,減少的量是,不變的量是。A．蒸氣壓B.摩爾氣化熱C．摩爾熵D.摩爾焓E.吉布斯函數(shù)F.溫度７、物質(zhì)A與B可形成最低恒沸混合物E,已知純Ａ的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，若將任意比例的Ａ、B混合物在精餾塔中精餾，則塔頂餾出物是。8、二組分氣液平衡相圖中，共沸點(diǎn)的自由度數(shù)ｆ＝。9、氫氣和石墨粉在沒(méi)有催化劑存在時(shí),在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學(xué)反映,體系的組分?jǐn)?shù)是，相數(shù)是，自由度數(shù)是。1０、壓力升高時(shí),單組分體系的沸點(diǎn)將。二、選擇題１、NH4ＨＳ(s)和任意量的NH3(g）及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)：ＡC=2P=２f＝2BC＝1P=2f=2ＣＣ=3Ｐ=2ｆ=２DC＝2P=3f＝22、下列敘述錯(cuò)誤的是:Ａ水的三相點(diǎn)的溫度是2７3.１5K,壓力是6１０.62Pa。B三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定,不能任意改變。C水的冰點(diǎn)溫度是27３.1５K，壓力是1013２5Pa。D水的三相點(diǎn)F＝0,而冰點(diǎn)F=１。3、二組分系統(tǒng)最多可平衡共存的相數(shù)為:A2Ｂ3Ｃ4D54、若A和B的組分僅能形成兩種穩(wěn)定的化合物AＢ和ＡB2，則在A、B組成的二組分凝聚系統(tǒng)相圖中,可形成的低共熔混合物的個(gè)數(shù)為:A1B２C３D45、相圖與相律之間是:A相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出,相圖不能違反相律。B相圖由相律推導(dǎo)得出。C相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)。Ｄ相圖決定相律。6、對(duì)恒沸混合物的描述,下列各種敘述中不對(duì)的的是:A與化合物同樣,具有擬定的組成;B不具有擬定的組成；C平衡時(shí),氣相和液相的組成相同；

Ｄ其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變。7、４０0K時(shí)液體Ａ的蒸氣壓為4０kPａ，液體B的蒸氣壓為6０kPa,兩者組成抱負(fù)液體混合物，平衡時(shí)液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：

A0.31B0.4０C0．50D０.６０8、進(jìn)行水蒸氣蒸餾的必要條件是:Ａ兩種液體互不相溶；B兩種液體蒸汽壓都較大;C外壓小于1０1.３２5kPa；Ｄ兩種液體沸點(diǎn)接近。9、Ｎａ2CＯ3可形成三種水合鹽:Ｎa２ＣO3·H2O、Ｎa2ＣＯ3·7Ｈ2O、ＮaCO３·10Ｈ2O,在常壓下,將Nａ２CO3投入冰-水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰,一相是Ｎa2ＣO3水溶液，則另一相是:?ANａ2CO３BNa2CＯ3·７H２OCNaＣO3·１0H２ＯDNａ2CO3·Ｈ2O１0、在相圖上,當(dāng)體系處在下列哪一點(diǎn)時(shí)只存在一個(gè)相：

A恒沸點(diǎn)B熔點(diǎn)C臨界點(diǎn)D低共熔點(diǎn)11、下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A通過(guò)相圖可擬定一定條件下體系由幾相構(gòu)成；B相圖可表達(dá)出平衡時(shí)每一相的組成如何；C相圖可表達(dá)達(dá)成相平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短；Ｄ通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)含量。12、三組分體系的最大自由度數(shù)及平衡共存的最大相數(shù)為:A3,3Ｂ3,4Ｃ4，４D４，５第七章電化學(xué)1.填空題（１)已知2９8K時(shí),、和的無(wú)限稀釋的摩爾電導(dǎo)率分別是a、b和ｃ，則的無(wú)限稀釋的摩爾電導(dǎo)率是。（2）電池Pｔ︱O2(g,ｐ)︱H+（α１）‖H＋(α2)︱Ｏ2（ｇ,p）︱Ｐt中電解質(zhì)溶液的活度α１α2(填＜,=或>）。(3)若用電動(dòng)勢(shì)法來(lái)測(cè)定難溶鹽AgCl的溶度積Kｓp，設(shè)計(jì)的可逆電池為:。(４)電極極化產(chǎn)生的因素重要是極化和極化。無(wú)論電解池或原電池,極化的結(jié)果都將使陽(yáng)極的電極電勢(shì)升高，陰極電極電勢(shì)減少。。(5）德拜-休克爾極限公式為:;合用條件是：。(6)可逆電池必須滿足的兩個(gè)條件:①;②。（7）25℃下,將電導(dǎo)率為的KCl溶液裝入電導(dǎo)池中，測(cè)得其電阻為R1，而在同一電導(dǎo)池中放入濃度為c1的氨水溶液,測(cè)得其電阻為R2，則該電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)Kcｅｌl=，氨水溶液的摩爾電導(dǎo)率＝。（用題中所給符號(hào)表達(dá)算式即可)(8)擴(kuò)散過(guò)程：Ag＋(a1）→Ag+（a2），（a1)>(a2),可以在電池中進(jìn)行，則該電池表達(dá)式(圖示)為：;陽(yáng)極反映為:，陰極反映為：；電動(dòng)勢(shì)表達(dá)式為：。（9)電池Cu│Cu+(ａ１)║Cu＋(a1),Cu2+（a2)│Pt與Cu│Cu2＋（a１)║Cｕ+（a2）,Cu2＋(a１)│Ｐt的電池反映相同，則相同溫度下，這兩個(gè)電池的?ｒＧｍθ,Eθ(填相同或不同）。（10）極化電極電勢(shì)E(Ag+/Ag）＞E(Cu2+/Cu）,則電解時(shí)Ag+和Ｃｕ2+在陰極上析出的順序。2.選擇題（１）下列化合物中，不可以用對(duì)作圖外推至c=0求得無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率的是(）A.NaClB．CH３COOHC.CH３COONaD．HCl(2)電池Cｕ︱Cu2+‖Ｃu2+,Cu+︱Pt及Cu︱Cu+‖Cu2+,Cu+︱Pt的電池反映均可寫成Cu+Cu2+=2Cｕ+,則2９8Ｋ時(shí)如上兩電池的(C)A.與均不相同B．與均相同C．相同而不相同D.不相同而相同(3）濃度為電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度為(）Ａ．B.C．D.（4)當(dāng)電流通過(guò)原電池或電解池時(shí),電極電勢(shì)將偏離平衡電極電勢(shì)而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時(shí)，通常將發(fā)生（)A．原電池的正極電勢(shì)增高B.原電池的負(fù)極電勢(shì)增高C.電解池的陽(yáng)極電勢(shì)減小D.無(wú)法判斷（５)法拉第于1834年根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出了著名的法拉第電解定律，它說(shuō)明的問(wèn)題是:(Ｃ)A．通過(guò)電解池的電流與電勢(shì)之間的關(guān)系B．通過(guò)電解池的電流與超電勢(shì)之間的關(guān)系C.通過(guò)電解池的電量與發(fā)生電極反映的物質(zhì)的量之間的關(guān)系Ｄ.電解時(shí)電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系（6)無(wú)限稀釋的ＫCl溶液中,Cl-離子的遷移數(shù)為0.5０5,則K+離子的遷移數(shù)為（)Ａ.０.５０5B.0.495C.0.６7５D.0．645(7)離子獨(dú)立遷移定律合用于（)A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液B.弱電解質(zhì)溶液C．無(wú)限稀釋電解質(zhì)溶液D．抱負(fù)稀溶液（8)電極電勢(shì)是運(yùn)用下面哪個(gè)電池電動(dòng)勢(shì)定義的(）A．標(biāo)準(zhǔn)氫電極做陽(yáng)極,給定電極做陰極；B.標(biāo)準(zhǔn)氫電極做陰極，給定電極做陽(yáng)極；C.氫電極做陽(yáng)極,給定電極做陰極；D.電池的陰陽(yáng)極沒(méi)有明確規(guī)定。（9)將反映２