廣東省汕尾市金廂中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

廣東省汕尾市金廂中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是關(guān)于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑參考答案：C略2.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略3.有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質(zhì)是A．AgNO3

B．Na2CO3

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：B略4.下列說法正確的是

（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4L

C．常溫常壓下，11.2LＮ２含有的分子數(shù)為0.5ＮＡD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．標準狀況下，2．24LCl2與足量的Mg充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

D．1L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA參考答案：B6.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：B略7.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略9.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB

硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C

NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OD

苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2－O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－參考答案：A略10.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A略11.下列實驗操作中，錯誤的是A．配制0.9%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸鈉溶液時，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C．測定未知燒堿溶液濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標準酸液D．檢驗淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略12.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為a/6

L。下列相關(guān)推測正確的是（

）A．NO2與O2的體積比為5：1B．氣體B可能是NO2C．NO2與O2的體積比為2：1D．固體粉末的組成為n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1參考答案：CD略13.保護水資源、節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)。下列說法正確的是A．生活污水使用明礬消毒后再循環(huán)使用B．嚴禁使用農(nóng)藥、化肥以防止水體污染C．將化工廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，以提高水的利用率D．推廣使用無磷洗滌劑，可有效減少水體的富營養(yǎng)化參考答案：D略14.關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略15.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（）A

隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B

隨著溫度的升高，純水的pH增大C

新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D

氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是

。（填字母）A.50ml燒杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的離子方程式為

。⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

。⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是

。⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

。⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）參考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。⑷繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為

▲

極，該極的電極反應式是

▲

，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將

▲（填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式

▲

。（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產(chǎn)物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產(chǎn)物時，計算參加反應的肼的質(zhì)量(寫出計算過程)。參考答案：（1）負極

N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O

減小

（2）N2H4+HNO2＝HN3+2H2O

（3）根據(jù)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出參加反應的N2H4與還原產(chǎn)物N2之間的關(guān)系式為2N2H4

～N264

28m(N2H4)

28kgm(N2H4)=64×28kg/28=64kg

略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：0.16mol略19.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學式，下同）．假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

引起的．【設(shè)計實驗方案】為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設(shè)1方案：

．假設(shè)2方案：

．（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為

（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式

，并以該反應原理設(shè)計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

參考答案：（1）Br2；Fe3+；向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）假設(shè)2；否；（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．

【分析】（1）提出假設(shè)：現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的，或是溴單質(zhì)溶于水形成的溶液顏色；設(shè)計實驗方案：溶液黃色由溶解溴導致，可以利用四氯化碳萃取溴驗證；溶液黃色由Fe3+所致，能與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)；（2）溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為Fe3+；溴單質(zhì)、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接．【解答】解：（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Br2引起的，假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Fe3+引起的，故答案為：Br2；Fe3+；【設(shè)計實驗方案】假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化