廣東省湛江市雷州覃斗職業(yè)高級中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省湛江市雷州覃斗職業(yè)高級中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯誤；故選C．3.有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)

B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．純凈的果糖和葡萄糖是白色晶體，且葡萄糖比果糖甜參考答案：D4.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來產(chǎn)生沉淀或生成氣體來消除污染的方法，是化學(xué)方法?；瘜W(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過程，故本題答案為A。5.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A．常溫下，鋁不能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多，其還原性更強

C．鋁能溶解于冷的濃硝酸生成硝酸鋁D．鋁是一種比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略6.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒

參考答案：B7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（

）A．20gD2O含有的電子數(shù)為10NAB．常溫下，4gCH4含有NA個C﹣H共價鍵C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來分析；C、標況下四氯化碳為液態(tài)；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．解答：解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子即10NA個，故A正確；B、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H鍵即NA條，故B正確；C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D正確．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8.下列離子方程式中，不正確的是

（

）

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓參考答案：A略9.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：A【考點】pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根據(jù)c=計算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14計算；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的c（H+）=10﹣13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯誤．故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用，答題時注意體會．10.在復(fù)雜體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

（

）

A.在含等物質(zhì)的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+參考答案：B略11.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；

④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高錳酸鉀溶液；

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；

⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④B．③

C．③④⑥

D．③⑤⑥參考答案：C略12.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯參考答案：C略13.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略14.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略15.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH

溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達終點，描述現(xiàn)象要準確、全面，特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合