廣東省茂名市高州第六中學(xué)職業(yè)高中2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省茂名市高州第六中學(xué)職業(yè)高中2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是

A．原子的核電荷數(shù)

B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)

D．原子的中子數(shù)參考答案：D2.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m）屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：略3.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol參考答案：A試題分析：設(shè)三者物質(zhì)的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，起始量2x3x4x變化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根據(jù)信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，則n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即選項(xiàng)A正確。4.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是參考答案：DA．為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。5.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.還原性：S2－>Cl－C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4 D.Cl2從KI溶液中置換出I2參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A選；B.硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C.N非金屬性強(qiáng)于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C不選；D.氯的非金屬性強(qiáng)于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選。答案選A。6.已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol參考答案：B略7.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（

）A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.參考答案：A【詳解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯(cuò)誤；C、若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。

8.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為

（

)

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．a(chǎn)<b

D．無法比較參考答案：A略9.下列試劑的保存或使用正確的是A．少量金屬鈉可保存在加有CCl4溶液的水中B．切好待用的金屬鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時(shí)，觀察到火焰顏色為黃色，證明被檢驗(yàn)物中含有鈉元素一定不含有鉀元素D．稱量一定質(zhì)量的NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤放上一干燥燒杯，稱其質(zhì)量，再加上一定的砝碼并調(diào)游碼，最后在向燒杯中加NaOH固體直至天平平衡參考答案：BD略10.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是A.主族金屬元素化合價(jià)均不會(huì)超過+4B.同周期的元素按照原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)D.核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小參考答案：11.下列說法正確的是(

)A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物也只含有離子鍵C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物參考答案：C略12.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

（

）

A．47

B．57

C．61

D．175參考答案：B略13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．在常溫常壓下，2.24LNH3與1.8gH2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB．在常溫常壓下，1molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水；C．依據(jù)n==結(jié)合二氧化硫?yàn)槿臃肿咏獯?；D．氣體摩爾體積使用條件為氣體．【解答】解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不確定，無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量和含的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為×3×NA=3NA，故C正確；D．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選：C．14.下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成離子鍵的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14參考答案：C略15.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（

）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液堿石灰三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀氨氣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣

參考答案：CA、鹽酸是混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解解也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)組合都對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（1）寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號(hào)）。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條C濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測(cè)定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。參考答案：(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO

先變紅后褪色

(2)C

(3)CaCl2

Ca(ClO)2

(4)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

143b/a【分析】（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤(rùn)有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反應(yīng)生成CaCO3的物質(zhì)的量為bmol，則參與反應(yīng)的次氯酸鈣質(zhì)量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。【點(diǎn)睛】本題考查了氯及其化合物，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算。難度中等，注意分析各步驟發(fā)生的反應(yīng)，計(jì)算準(zhǔn)確性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.28gKOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）參考答案：18000.27ρmol/L18.關(guān)于合金的下列說法不正確的是A.合金具備金屬的特性B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C.合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低D.合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成參考答案：D試題分析：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度大，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯(cuò)誤；答案為D。19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))

為原料冶煉鋁的工藝流程如下:回答下列問題:（1）上述反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)；寫出試劑X的化學(xué)式___。（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________。（3）反應(yīng)①后過濾的沉淀為_____，簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過程____。（4）反應(yīng)①后過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器有______________。（5）請(qǐng)你寫出檢驗(yàn)試劑X中含有陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作:______________。參考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明此物之中含有正三價(jià)鐵元素

(4)玻璃棒、燒杯、漏斗

(5)用潔凈的鉑絲（鐵絲）蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒，看到黃色火焰，即驗(yàn)證試劑X中含有Na+解析：Fe2O3和