江蘇省淮安市清河中學2021年高一化學測試題含解析

江蘇省淮安市清河中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質分離的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦參考答案：C①漏斗可以分離固體與液體。②容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的，不能分離物質。③蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點不同的物質。④天平是用來稱量物質的質量的。⑤分液漏斗可以分離不相溶的液體。⑥滴定管是用來滴加試劑的。⑦燃燒匙是用來做物質燃燒試驗的。所以能用于分離物質的有①③⑤。答案選C。2.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是()A．I的化學性質與I相同

B．I的原子序數(shù)為53C．I的原子核外電子數(shù)為78

D．I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)參考答案：CA．53131I與53127I質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；B．原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，53131I的質子數(shù)為53，原子序數(shù)為53，故B正確；C．53131I是電中性原子，質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D．53131I的質子數(shù)為53，中子數(shù)=131-53=78，中子數(shù)多于質子數(shù)，故D正確；故選C。【點睛】本題考查對原子符號AZX理解。原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，左上角數(shù)字代表質量數(shù)，X代表元素符合，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。3.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（

）A．H2

B．CO2

C．NO

D．O2參考答案：C 4.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

（

）

參考答案：D略5.下列化學用語書寫正確的是

A.氯原子的結構示意圖：B.作為相對原子質量測定標準的碳核素：614C

C.氯化鎂的電子式：

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：略6.下列說法中正確的是A、煤是各種芳香烴組成的混合物B、煤燃燒時，會產生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物C、煤是以單質碳為主的復雜的混合物D、煤的干餾是物理變化參考答案：B7.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓C.碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D.硫酸銅溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀產生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓參考答案：BA項，MgCl2應改成離子，正確的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，離子方程式錯誤；B項，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C項，Na2CO3應改成離子，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，離子方程式錯誤；D項，硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產生藍色沉淀，現(xiàn)象錯誤；答案選B。8.以下實驗能獲得成功的是()A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略9.

在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

參考答案：D略10.下列說法正確的是（

）A．反應熱就是反應中放出的能量B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在一定條件下，1g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值參考答案：B略11.下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A、利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；B、反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素；C、化學平衡為動態(tài)平衡；D、根據(jù)濃度、溫度對化學反應速率的影響來分析．解答：解：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B、反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但都不為0，故C錯誤；D、增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快；提高反應物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，故D正確；故選C點評：本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注意影響反應速率的因素有內因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等．12.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑥溶有SO2的品紅溶液A.②⑥

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥參考答案：B試題分析：①滴有石蕊的H2SO4溶液顯示紅色，加熱以后，溶液顏色不變，故①錯誤；②滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色，因為氨水顯堿性，解熱后，氨水受熱容易分解放出氨氣，導致堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故②正確；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色，氫氧化鈉受熱穩(wěn)定，加熱后堿性幾乎不變，溶液顏色不變，故③錯誤；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯示紅色，加熱后，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故④正確；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強，所以溶液顏色逐漸變深，故⑤錯誤；⑥二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，其與品紅結合生成的無色物質不穩(wěn)定，分解，二氧化硫從溶液中逸出，品紅又顯紅色，故⑥錯誤；故選B。13.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價化合物的是（）A．8和11

B．8和13

C．12和9

D．15和17參考答案：D略14.在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應：RO3n－+2

R2—+6H+==3R+3H2O，下列關于元素R的敘述中正確的是（

）A．R原子的最外層上有4個電子

B．RO3n－中的R只能被還原

C．HnRO3一定是強酸

D．R的單質既具有氧化性又具有還原性參考答案：D15.實驗中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，286g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為（3分）____________________________________，反應類型是________________________。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（除特別注明外其余各空為2分，共13分）(1)羥基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（3分）酯化反應(取代反應)(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為多少？(保留一位小數(shù))。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為多少升？

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？參考答案：略18.某飽和一元醇0.3克,跟足量的鈉反應后,生成56毫升的氫氣(標準狀況下),求這種一元醇的分子式和分子量,并寫出這種一元醇可能的各種同分異構體的結構簡式.參考答案：C3H8O

60

CH3CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH319.實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm3．（1）求該濃鹽酸