2022年度湖北省恩施市金太陽(yáng)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度湖北省恩施市金太陽(yáng)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g，則該固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：C2.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是

A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3↓+2H2O+CO32

C.HCO3-+Ba2++OH-

→BaCO3↓+H2OD.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）參考答案：答案：C4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是A．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：A5.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略6.

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：答案：B

解析：A.不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.這是錯(cuò)誤的操作，可能搗破濾紙而使過(guò)濾操作失?。?/p>

D.這種操作雖然能夠出去Na2CO3，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作應(yīng)予以掌握，特別是應(yīng)該破除一種理想實(shí)驗(yàn)的想法。如本題中的D選項(xiàng)，受題目的影響，將實(shí)驗(yàn)理想化，沒有考慮到會(huì)引入新雜質(zhì)。

7.化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是參考答案：D略8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無(wú)法確定參考答案：A略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4LB、1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NAD、含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA參考答案：CA、NO與O2混合后得到NO2的體積與NO的相等，但由于存在2NO2N2O4，故體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；B、鋁離子水解以及溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1摩爾，所含原子個(gè)數(shù)大于3NA，故C正確；D、由于制取氯氣時(shí)對(duì)鹽酸的濃度有要求，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)將停止，所以可制得Cl2的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．鋁片加入燒堿溶液:2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+參考答案：B略11.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B．從含I的溶液中提取碘，應(yīng)先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．稱取0．4g的NaOH固體配成1000mL，濃度為0．010mol·L的NaOH溶D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴時(shí)，應(yīng)先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答案：AC13.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（

）

A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程

B.沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)

D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液參考答案：B略14.在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：答案：D15.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？

（一）制取氨氣（1）

寫出實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)制氨氣的化學(xué)方程式：

；

（2）有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是

；

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

；（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)．以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料

的路線：

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9；②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為

；

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

；

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是

；(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為

乙酸的有

(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

參考答案：解析:合成題通常用逆推法：逆推的第三步用到了題中所給的信息。（4）中能水解，且水解產(chǎn)物之一為乙酸，則一定為乙酸酯，所以有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體。

18.（1）正常雨水顯性，其pH值約等于，這是由于

．（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下時(shí)間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是

．參考答案：（1）酸；

5.6；空氣中存在CO2溶于水生成碳酸．（2）酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4解析：（1）空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；故答案為：酸；

5.6；空氣中存在CO2溶于水生成碳酸．（2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，發(fā)生2H2SO3+O2=H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO419.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，其中D、E可重復(fù)使用。按氫氣流方向的連接順序是（填入各儀器相應(yīng)字母，如果認(rèn)為必要可以補(bǔ)充）：A→（

）→（

）→（

）→（

）→（

）

→F③E裝置的作用是___________________，E中的藥品最好是____________A．水

B．飽和碳酸鈉溶液

C．飽和碳酸氫鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀