2022河南省商丘市老顏集鄉(xiāng)聯(lián)合中學高三化學期末試題含解析

2022河南省商丘市老顏集鄉(xiāng)聯(lián)合中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液中所含溶質的物質的量相等，將其充分混合后不會產(chǎn)生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

參考答案：答案：D2.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—參考答案：B略3.山東省正在大力發(fā)展藍色經(jīng)濟，建設海洋強省。下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質的過程中涉及了氧化還原反應B．可以把海邊的貝殼燒制成生石灰，用于海水提鎂C．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Mg、K、Au、Fe、B等金屬D．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：C略4.下列說法中，正確的是（

）

A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：答案：D

考點：阿伏加德羅常數(shù)關于氧化還原反應電子轉移數(shù)的考查、可水解的鹽溶液中水解離子的數(shù)目的考查、標準狀況下物質聚集狀態(tài)的考查、共價化合物化學鍵數(shù)目的考查。解析：選項A中n(Na)＝1mol，轉移的電子數(shù)為NA；選項B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA；項C中SO3在標準狀況下為固體。相關知識點歸納：阿伏加德羅常數(shù)的考查要掌握。①組成非金屬單質的分子以及非金屬化合物分子的原子個數(shù)（俗名與成份的對應關系），離子化合物中的陰陽離子個數(shù)比（Na2O2、NaHSO4）。②原子內含的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。③等電子體，④相對分子質量相同的物質。⑤同素異形體和最簡式相同的物質（NO2和N2O4）。⑥金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨晶體等原子晶體的結構，氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結構，干冰分子晶體的結構，烴類分子內的共用電子對數(shù)。⑦一種物質在不同的氧化還原反應中的電子轉移數(shù)。⑧濃度變化對反應的影響。⑨量變產(chǎn)生的質變。⑩能水解的鹽的存在狀態(tài)（固態(tài)或溶液狀態(tài)）、強弱電解質的電離程度的區(qū)別、非金屬單質及其化合物在標準狀況下的聚集狀態(tài)。6.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質一定是電解質 B． 液態(tài)氯化氫能導電C．液態(tài)氯化鈉能導電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質參考答案：C解：A、易溶于水的物質不一定是電解質，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導電，故C正確；D、金屬鈉是單質不是化合物，所以鈉不是電解質，故D錯誤；7.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略8.電解合成1,2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹷.CuCl2能將C2H4還原為l,2－二氯乙烷C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應為CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl參考答案：D【分析】A.該裝置為外加電源的電解池原理；B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應的規(guī)律；C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；D.根據(jù)具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應?！驹斀狻緼.該裝置為電解池，則工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能，故A項錯誤；B.C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項錯誤；C.該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應式為：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項正確；答案選D。

9.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A．銀

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

B．25℃與60℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

D．2SO3（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）十wO2(g)=4SO3(g)的△H相等參考答案：C11.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略12.下列實驗能達到預期目的的是

A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖C．稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D13.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關．下列說法錯誤的是（）A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料B．水泥、陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素參考答案：D考點：無機非金屬材料；常見的生活環(huán)境的污染及治理；含硅礦物及材料的應用．專題：化學應用．分析：A．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；B．硅酸鹽指由硅和氧與其它化學元素結合成的物質，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品；C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生；D．化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變．解答：解：A．具有隔熱性能的陶瓷瓦是由兩種或兩種以上不同性質的材料組成的復合材料，故A正確；B．水泥、陶瓷均含有硅酸鹽屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生，則“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關，故C正確；D．化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了無機非金屬材料及其應用，明確硅酸鹽產(chǎn)品的概念是解題關鍵，注意對化學創(chuàng)造性的理解．14.根據(jù)下列標準，分類合理的是A.根據(jù)物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物B.根據(jù)電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應參考答案：A知識點:物質的分類解析:電解質的強弱是根據(jù)電解質的電離程度，而不是導電性，B錯誤；根據(jù)分散系的微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，C錯誤；根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，D錯誤。思路點撥:掌握物質或化學反應的分類方法是解題的關鍵。15.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是(

)A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋

B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋

D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D試題分析：金屬的活動性順序是：Zn>Fe>Cu，所以活動性強的應該先反應，活動性弱的后發(fā)生反應。微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，由于含有濾渣，而氧化性Fe3+很強，所以只要有金屬固體存在，所以濾液中金屬陽離子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此選項是D。考點：考查物質反應的先后順序及溶液的成分的確定的知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊試液變紅。③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質量為25.8g。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結果回答下列問題：(1)確定A、B、D、E，寫出它們的化學式。A

B

D____

____

E

(2)寫出下列實驗步驟中的離子反應：⑤

；⑥

。參考答案：(1)確定A、B、D、E，寫出它們的化學式。A

KAl(SO4)2·12H2O

B

Al(OH)3

D

NaAlO2

E

AlCl3(2)寫出下列實驗步驟中的離子反應：⑤

Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O

；⑥

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：(1)甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為

g。(2)乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是

。(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是

物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

參考答案：(1)11.2g

(2)11.2<a<16.8

(3)NO3-

略18.（1）寫出②原子的核外電子排布式

。（2）⑤號元素可形成兩種18電子的陰離子，其離子符號分別為

、

。（3）①~⑥號六種元素的簡單氫化物中，沸點最高的是

（填分子式）（4）①~⑦號七種元素中，原子半徑最小的元素具有的性質是

。A．單質可與水反應，形成兩種化合物B．單質可與⑥的鈉鹽溶液反應，置換出元素⑥的單質C．氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性D．可以用玻璃器皿在實驗室制取該元素的氣態(tài)氫化物（5）①號元素與其他元素可形成多種18電子的分子，其中有一種可在銅做催化劑加熱的條件下催化氧化，寫出該物質的結構簡式

。

參考答案：答案（1）(1)1S22S22P3（2分）（2）HS-

S2-（2分）（3）H2O（1分）（4）C（2分）（5）CH3OH（1分）19.請回答：（1）寫出CH3Cl的電子式．（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學方程式是

．（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉化為沉淀，寫出該反應的離子方程式

．（4）堿性條件下發(fā)生下列反應，配平該反應的離子方程式：ClO3﹣+Fe3++

=Cl﹣+FeO42﹣+

．參考答案：（1）；（2）SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=﹣1515.2kJ?mol﹣1；（3）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）1；2；10OH﹣；1；2；5H2O．

【考點】熱化學方程式；電子式；離子方程式的書寫．【專題】化學用語專題．【分析】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結構；（2）根據(jù)甲硅烷的質量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集