江西省上饒市齊埠中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江西省上饒市齊埠中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（膠體）D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：B略2.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D3.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器：①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯③用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是（

）A．除①外都對(duì)

B．除⑥外都對(duì)

C．④⑤不對(duì)

D．全都正確參考答案：A解析：①做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用硝酸進(jìn)行洗滌，錯(cuò)誤；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯，正確；③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化濃鹽酸，故可用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，正確；④Fe3+能發(fā)生水解，三氯化鐵溶液長(zhǎng)期存放后，會(huì)有較多的氫氧化鐵生成，故可用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶，正確；⑤苯酚可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，故可用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管，正確；⑥硫磺可以與熱的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故可用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管，正確。故選A。4.(1998·全國(guó)卷)體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2==2SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(

)A.等于p%

B.大于p%C.小于p%

D.無(wú)法判斷參考答案：B略5.下列說(shuō)法中正確的是①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥

參考答案：C略6.(雙選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)參考答案：AD【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯(cuò)誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解A中電荷守恒的應(yīng)用。7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.鈉、鉀著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火B(yǎng).氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C.石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量參考答案：CA．鈉、鉀著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅，因生成過(guò)氧化物，可與二氧化碳反應(yīng)，故A正確；B．工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故B正確；C．石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導(dǎo)纖維，因不導(dǎo)電，不能用于半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．CO、NOx在轉(zhuǎn)化器的作用下可生成二氧化碳、氮?dú)?，可降低有害氣體的排放量，故D正確；故選C。8.下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—B．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O參考答案：D略9.下列敘述正確的是(

)A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)參考答案：B略10.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：BC略11.下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：H++OH－=H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH―＝NH3↑+H2OC．碳酸鈉溶液呈堿性CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略13.反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略14.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是（

）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A、①③

B、①③④

C、③④

D、①④

參考答案：B略15.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法中，不正確的是A.一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)B.—定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)C.阿斯巴甜屬于糖類化合物D.在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生要做檢驗(yàn)Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實(shí)驗(yàn)．他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分為7個(gè)步驟，其中的5個(gè)步驟所用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，見下表：實(shí)驗(yàn)步驟所用實(shí)驗(yàn)試劑及操作

（

）取少量樣品放人試管甲里

（

）再向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液（

）過(guò)濾，取少量濾液盛在試管乙里（

）向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩（

）滴入幾滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

試將表里尚缺的（1）、（2）兩個(gè)步驟所用的試劑（自選）及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整，然后按實(shí)驗(yàn)步驟的順序以①②③④⑤⑥⑦分別填人相應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)步驟”欄里．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O。（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為

。②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）＝2H2（g）+O2(g)

ΔH＝+484kJ·mol-1；測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率υ（H2O）＝

；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

；如圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)間段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1后平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/p>

，t2時(shí)刻改變的條件可能為

；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為

。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

ΔH＝-292kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH＝-221kJ·mol-1請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式

（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

參考答案：略18.過(guò)渡金屬的離子具有很多不同的化合價(jià)，并且不同價(jià)態(tài)會(huì)有不同的顏色。釩離子的顏色尤其多。用鋅瓶盛裝含釩的溶液經(jīng)常被用于化學(xué)演示，因?yàn)檫@溶液的顏色會(huì)隨著釩元素的化合價(jià)態(tài)改變而改變，分別變成黃色、藍(lán)色、綠色、淡紫色等。+2價(jià)釩離子（V2+）經(jīng)常被用于氧化還原滴定含F(xiàn)e3+的未知濃度溶液，使在酸性環(huán)境中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+。（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

Fiona，一個(gè)年輕的分析化學(xué)家，決定配制0．500mol/L的+2價(jià)釩離子的硫酸鹽溶液（VSO4），她用一瓶含結(jié)晶水的硫酸氧釩溶液（VOSO4·2H20），但這溶液中溶解了夾雜少量水銀催化劑的過(guò)量鋅粒。由于天色將晚，F(xiàn)iona決定先把溶液過(guò)濾并放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事與愿違，F(xiàn)iona發(fā)現(xiàn)她精心準(zhǔn)備的淡紫色溶液，居然部分轉(zhuǎn)變成了淺綠色。（2）寫出在空氣中V2+發(fā)生的可能反應(yīng)_______

Fiona粗略地了解了一些原理后，決定用上圖裝置進(jìn)行滴定。這個(gè)裝置便于制取和存儲(chǔ)v2+，并且充滿H2以隔絕空氣。

Fiona懂得很少量的溶解氧也能影響滴定效果。為了求得Fe3+溶液濃度，她往Fe3+溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，生成紅褐色沉淀；接著又滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡。這些氣泡用以趕跑溶液中很少量的溶解氧。（3）寫出生成紅褐色沉淀可能的離子方程式

。取25．00rnLFe2+。溶液用V2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過(guò)程中的指示劑為KSCN。所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為22．14moL。（4）Fe2+溶液的濃度為

mol//L。（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。為了改進(jìn)滴定的精確度，V2+溶液用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定。已知反應(yīng)中V2+轉(zhuǎn)變?yōu)閂O3-，MnO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+（5）寫出V2+和MnO4-反應(yīng)的離子方程式

?！局R(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律滴定分析B3

J1

【答案解析】解析：【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及滴定分析，注意理解題意，利用題目的引導(dǎo)解答。參考答案：(1)V2++Fe3+=V3++Fe2+(2)4V2++O2+4H+=4V3++2H2O(3)2Fe2++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(4)0.443mol/L（0.440-0.4