江西省九江市都昌新妙湖高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省九江市都昌新妙湖高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個ks5uC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為1NA個參考答案：B2.如右下圖，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)敘述正確的是：A.鋅片是原電池負極

B.溶液逐漸變?yōu)樗{色C.H＋在負極得到電子被還原

D.鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡就越多參考答案：A3.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略4.．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

(

)

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：C略5.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C6.下列變化過程，能放出熱量的過程有()①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃硫酸稀釋

④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C①液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；②酸堿中和反應(yīng)放熱；③濃硫酸稀釋放熱；④固體氫氧化鈉溶于水放熱；⑤H2在Cl2中燃燒放熱；⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)吸熱；⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌吸熱，答案選C?！军c睛】注意反應(yīng)熱是指在化學(xué)變化中吸收或發(fā)出的能量，例如②⑤是放熱反應(yīng)，⑥⑦是吸熱反應(yīng)。在物理變化中的放熱或吸熱不能稱為反應(yīng)熱，例如選項①③④等。7.某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（）A．16 B．18 C．20 D．22參考答案：B考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)=18﹣2=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=34﹣16=18，故選B．點評：本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)．8.下列離子組合中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-

B.H+、Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C【分析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)來綜合判斷?！驹斀狻緼.Cu2+、Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，D錯誤。答案為C。9.白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是A．+6

B．+4

C．+2

D．-2參考答案：A略10.把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是A．自來水

B．0．5mol/L鹽酸C．0．5mol/L醋酸溶液

D．0．25mol/L硫酸溶液參考答案：A略11.下列說法中正確的是A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：B略12.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（

）A.氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

B.SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C.碳棒能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)D.導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)參考答案：D略13.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A.吸水性

B.脫水性

C.強氧化性

D.酸性參考答案：D14.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4參考答案：C略15.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，

又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為

A、19

B、18

C、16

D、9參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍色。現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

；（2）一定存在的物質(zhì)是

；（3）可能存在的物質(zhì)是

；（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：

。參考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸銀溶液。

解：由①溶于水得無色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能確定是否含NaCl，則（1）一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（4）由氯離子的檢驗方法可知，檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

（2）分離水和汽油的混合物

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物

（4）從碘水里提取碘

參考答案：（4分）（1）

F

（2）

D

（3）

E

（4）

A

（每空1分）略18.在銅鋅硫酸原電池中，鋅為________極，______電子，電極發(fā)生的是_________反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為_____________________；銅為________極，______電子，電極發(fā)生的是______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________________，銅片上觀察到的現(xiàn)象為__________________。參考答案：負極

失去

氧化

Zn－2e—＝Zn2＋

正極

得到

還原

2H＋＋2e—＝H2↑

有大量的氣泡產(chǎn)生。解析：在銅鋅硫酸原電池中，鋅為負極，失去電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e—＝Zn2＋；銅為正極，得到電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e—＝H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有大量的氣泡產(chǎn)生。19.根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識回答下列問題：(1)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。(2)待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價為_________，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作：______________________。(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8g加入到100mL4.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為_____mol。參考答案：(1)3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)＋2、＋3

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)Fe3＋

取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3＋

(4)9.2

0.5【分析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此解答；（2）根據(jù)四氧化三鐵可以用FeO·Fe2O3表示分析解答；（3）剩余的固體只能是銅或銅與鐵的混合物，據(jù)此解答；（4）由于鐵比銅活潑，則與FeCl3溶液反應(yīng)時的先后順序為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=4mol/L×0.1L=0.4mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻浚?）常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）由于四氧化三鐵可以用FeO·Fe2O3表示，所以四氧化三鐵中Fe元素化合價為＋2、＋3價，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，鐵離子首先氧化單質(zhì)鐵，如果鐵過量，則繼續(xù)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有固體剩余，則溶液中一定不含有的金屬離子是Fe3＋，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，即實驗操作為取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3＋；（4）鐵的還原性強于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，設(shè)0.4mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為x、y，則：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+64g2moly

0.4mol解得y＝12.8gFe+2Fe3+＝3Fe2+56g

2molx

0.4mol解得x＝11.2g溶解的金屬質(zhì)量為：14.8g-2.8g=12g，11.2g＜12g＜12.8g，則鐵完全