河南省開封市禹州第一高級中學2023年高三化學月考試卷含解析

河南省開封市禹州第一高級中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質在光束照射下能產生丁達爾效應的是

（

）

A.

B．稀豆?jié){

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3參考答案：B略2.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。

參考答案：A解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。

3.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數為1.4NA

⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數為9NA

⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數目為14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每斷開6NA個N－H鍵所釋放熱量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨參考答案：C略4.常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是

（

）

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略5.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（

）

A．向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循環(huán)利用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略6.石油裂化的主要目的是為了()A.

提高輕質液體燃料的產量

B.

便于分餾C.

獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D.

提高汽油的質量

參考答案：答案：A解析:石油裂化的主要目的是為提高輕質液體燃料的產量。

7.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D考查學生對離子反應方程式知識，主要離子反應方程式正誤的判斷，其中涉及離子反應方程式中過量、少量問題較多，A、B選項重在考查復分解的反應，C、D選項，鐵與硝酸及I-與H2O2的氧化還原反應知識。

8.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略9.(08福建省質檢)日常生活中常用到化學知識，下列說法不正確的是（

）A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關物質的顏色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋C．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質D．新制的Cu(OH)2可以測定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

參考答案：答案：A10.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

（

）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：答案：A11.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是

（

）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4參考答案：C略12.由實驗事實得出的結論，其中正確的是（

）

實驗事實結論AC12的水溶液能導電C12是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙配分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原活潑D加熱煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：答案：C13.室溫下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是

A．加水稀釋到原體積的l0倍，溶液的pH=4

B．加水稀釋，溶液中不變

C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移動，變小參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是A．將Na2O2固體投入中：B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C．實驗室制取氯氣：D．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：參考答案：C略15.有下列離子晶體空間結構示意圖:●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為（）A.

B.

C.

D.參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3-沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉

___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。1為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。2進行實驗，B中現象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：__________。

(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。參考答案：（1）2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4

還原

（3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N2一段時間，排除裝置的空氣

飽和的NaHSO3溶液

②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量

（5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3－具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO2具有還原性；而NO3－被還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會出現淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；（3）見解析（2）（4）①要排除空氣參與反應，可在反應之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應放熱，因此產生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產生大量沉淀，方程式為SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產生的沉淀少。（5）通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成白色BaSO3-沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產自潔面料。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等雜質）制取納米級Ti02的簡要流程如下：(1)上述流程中分離出殘渣的操作名稱是 。(2)試劑b的化學式是

，加入過量該試劑的目的是

。(3)③中加熱的目的是

（用化學用語結合必要的文字進行說明）。(4)如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti。電解時陽極的電極反應式是

。參考答案：(1)過濾；（2）Fe；將Fe3+完全還原為Fe2+（3）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+；加熱可促進該反應正向進行（4）2O2－－4e－=O2↑⑸－81kJ·mol－1解析：⑴分離出殘渣的操作即是過濾⑵根據反應②得到綠釩知b是鐵，還原Fe3＋(3)③中加熱的目的是促進Ti02+水解，生成鈦酸沉淀。(4)電解Ti02可獲得Ti，則陽極得到氧氣，然后氧氣與碳反應生成二氧化碳，電極反應式2O2－－4e－=O2↑⑸根據蓋斯定律△H=△H3+2△H1-△H2=－81kJ·mol－118.現有常溫下0.1mol·L—1的純堿溶液。

（1）下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是

。A．c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）B．c（OH—）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）C．c（Na+）=2[c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）]D．c（CO32—）=c（HCO3—）+c（H-2CO3）

（2）

(2)純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）

，驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：

（3）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）

（4）

(4)某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

選擇答案填入表格內參考答案：19.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是

（填元素符號），D元素的原子核外有

種不同運動狀態(tài)的電子，有

種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是

．（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是

．（3）化合物AC2的電子式是

．（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是

．（5）化合物EF是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為

．（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學鍵類型有

．（填字母）a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

．圖1

圖2

參考答案：（1）K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵；（3）；（4）K2Fe（SCN）5；（5）4；（6）abd；sp；sp3．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，A為C、C為S元素；透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，則E為K元素，D原子序數大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負性大于C，且原子序數小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；結合題目分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，A為C、C為S元素；透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，則E為K元素，D原子序數大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負性大于C，且原子序數小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；（1）元素的金屬性越強，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強的是K，則第一電離能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有多少個電子，電子就有多少種運動