河南省洛陽市洛寧縣第四高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

河南省洛陽市洛寧縣第四高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數之和為X和Z元素的核外電子數之和的2倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價C．單質沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數之和為X和Z元素的核外電子數之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減?。籅．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價；C．單質熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質熔沸點與其相對分子質量成正比；D．主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數之和為X和Z元素的核外電子數之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯誤；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負價，故B錯誤；C．單質熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質熔沸點與其相對分子質量成正比，所以這幾種元素單質沸點：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；D．主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故D錯誤；故選C．2.下列說法正確的是（

）A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體C．碳、鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁參考答案：B略3.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()。A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略4.有關如圖的說法正確的是A．構成原電池時溶液中SO移向Cu極B．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+C．構成電解池時Fe極質量既可增也可減D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe極會產生氣體參考答案：C略5.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據上圖可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫參考答案：C略6.假設的相對原子質量為24，則下列推斷不正確的是

A．標準狀況時11.2LO2的質量為32g

B．16O的相對原子質量為32

C．44gCO2和28gCO含有相同的分子數

D．標準狀況時44gCO2的體積是22.4L參考答案：A7.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A原子半徑最小且與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DD．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D參考答案：D略8.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略9.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略10.(08惠州調研)室溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度關系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點：a=12.5，C.在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D點：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)參考答案：答案：A11.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe參考答案：D略12.下列說法正確的是

（

）

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C13.下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略14.下列離子方程式正確的是（）

A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O

B.等體積等物質的量濃度的AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++3OH

===Al(OH)3↓

C.等物質的量的Cl2與FeI2的溶液反應：2Cl2+2Fe2++2I

===2Fe3++I2+4Cl

D.Fe(OH)3膠體的制取：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：答案：B15.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關說法正確的是A．放電時Li+由正極向負極移動B．充電時的陽極反應為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗。(1)取0．98gCu(OH)2固體加熱，質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產物A、B的化學式分別為

和

。(2)取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為

。(3)為證明產物A在加熱時能與NH3反應，某同學設計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。

①簡述檢查該裝置氣密性的方法

。

②實驗過程中觀察到兩個明顯現象：

i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{色。

能證明產物A與NH3發(fā)生了反應的判斷依據的是

(填選項字母)。

a．只有i可以

b．只有ii可以

c．i或ii都可以參考答案：（1）CuO

Cu2O（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3）如圖連接裝置，關閉分液漏斗旋塞，將末端導管浸入水中；用熱毛巾捂住燒瓶底部，若導管口有氣泡連續(xù)冒出，撤掉熱毛巾，冷卻至室溫后導管內形成一段液柱且持續(xù)不落，則證明裝置氣密性良好。（4）b

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反應達到平衡后，測得NH3的物質的量為amol（1）保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉化為丙烯的化學方程式為：

▲

。（4）每生產1t甲醇約耗煤1.5t，每生產1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質量分數約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉化丁烯的甲醇的物質的量與甲醇總物質的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉化為甲醇，甲醇轉化為烯烴的總轉化率亦為100%，請作出丙烯的物質的量隨x變化的曲線。參考答案：（每空2分共14分）（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數），所以Q<K，平衡向正反應方向移動，故得。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略18.【化學—選修5有機化學基礎】（15分）已知物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應。已知E中含有六圓環(huán)，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體。請回答下列問題：(1)反應①的反應類型為____________，D在核磁共振氫普中有_____個峰，C中含氧官能

團的名稱為

。

(2)寫出化合物B的結構簡式_____________________________。

(3)寫出反應②的化學方程式____________________________。

(4)寫出反應④的化學方程式____________________________。

(5)反應④中除生成E外，還可能存在一種不含氧的副產物(含結構，分子式為C8H12)，

它的結構簡式為________________。

(6)與化合物E互為同分異構體的物質不可能為________（填寫字母）。

a、醇

b、醛

c、羧酸

d、酚

參考答案：【化學——選修有機化學基礎】（15分）

(1)加成反應（2分）

2（2分）

酯基（2分）

(2)HOCH2CH2CH2CHO（2分）

(3)