九年級化學(xué)上冊第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構(gòu)成(第2課時)同步教案魯教版

第三節(jié)原子的組成第二課時課標(biāo)要求：.知道原子、離子等都是組成物質(zhì)的粒子。知道原子是由原子核和核外電子組成的。理解原子能夠聯(lián)合成分子、同一元素的原子和離子能夠相互轉(zhuǎn)變，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反響中的作用。內(nèi)容和學(xué)情剖析：學(xué)生已對物質(zhì)變化有了初步的認(rèn)識，也知道了化學(xué)變化中，分子能夠再分，而原子不行再分，經(jīng)過微觀的剖析，認(rèn)識到了分子與原子的差別與聯(lián)系，再經(jīng)過原子的組成第一課時的學(xué)習(xí)，對原子的內(nèi)部組成也有了初步的認(rèn)識，如何表示原子的構(gòu)造，原子中的電子與元素的化學(xué)性質(zhì)有如何關(guān)系，仍是相當(dāng)陌生也比較模糊。學(xué)習(xí)目標(biāo)：初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反響中的作用。知道離子的形成過程，認(rèn)識離子是組成物質(zhì)的一種粒子。認(rèn)識一種表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能依據(jù)相對原子質(zhì)量的觀點(diǎn)進(jìn)行簡單計(jì)算。同時初步認(rèn)識科學(xué)計(jì)量的方法。逐漸培育學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思想的方法，培育謹(jǐn)慎的科學(xué)態(tài)度。知識點(diǎn)（含要點(diǎn)、難點(diǎn)）：要點(diǎn)：①原子的分類②核外電子在化學(xué)反響中的作用，離子的形成，分子、原子、離子的異同點(diǎn)③相對原子質(zhì)量的計(jì)算難點(diǎn)：核外電子在化學(xué)反響中的作用實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：教課視頻，離子形成圖片。1板書設(shè)計(jì)：教課過程：師生互動活動企圖【創(chuàng)建情境】觀看動畫視頻,感覺原子的內(nèi)部世界聯(lián)合視頻的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生加深對原子內(nèi)部組成的認(rèn)識，把抽象的問題直觀化，呆板的知識生動化，讓學(xué)生的理解興趣化。同時也為原子中的電子運(yùn)用，原子構(gòu)造表示圖的繪制作出了充分的準(zhǔn)備。【過渡】同學(xué)們上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的組成，聯(lián)合視頻內(nèi)容，我們運(yùn)用原子構(gòu)造表示圖的形式表示原子的組成?！灸阒绬帷?、每個電子層最多容納2n2個電子2、最外層最多容納8個電子3、電子老是先占有能量低的電子層讓學(xué)生會借教材知識及增補(bǔ)知識，培這是描繪氧原子的構(gòu)造表示圖，你看理解了嗎？養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。2培育學(xué)生的繪畫能力，并在繪制過程中領(lǐng)會原子的內(nèi)部構(gòu)造狀況，加深對原子組成的認(rèn)識?！編熒印空埻瑢W(xué)們繪出以下原子的構(gòu)造表示圖1、鈉、鎂、鋁聯(lián)合學(xué)生自已的畫圖，剖析最外層電子都排布有什么特色？2、氧、磷、氯經(jīng)過剖析認(rèn)識到罕有氣體元素最外3、氦、氖、氬層電子都排滿了，知道是一種穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，金屬和非金屬都沒有排滿，不是聯(lián)合學(xué)生繪制狀況，實(shí)時校正總結(jié)，并剖析幾類原子的構(gòu)造特色。穩(wěn)固構(gòu)造?！究偨Y(jié)】同學(xué)們我們來看一下，這三類原子核外電子排布，化學(xué)變化中核外電子對原子在化學(xué)反響中的表現(xiàn)有何影響。在這里能夠依據(jù)我們鄉(xiāng)村辦好事，坐化學(xué)變化中：席地的習(xí)慣，知道每桌8人的風(fēng)俗，1、有的最外層電子數(shù)小于4，易失掉電子如鈉、鎂、鋁等多半金假如人太少（少于4）將會被安排到屬原子。其余桌去，與8相差太少（多于4）2、有的最外層電子數(shù)大于4，易獲取電子如等多半氧、磷、氯等非金屬原子。

的狀況則從其余桌補(bǔ)給的習(xí)慣，認(rèn)識到得失電子，增強(qiáng)學(xué)生的理解記憶。3、有的最外層都排滿了，是穩(wěn)固構(gòu)造。如氦、氖、氬等罕有氣體原子。【解說】在化學(xué)反響中，原子獲取電子就形成帶正電的陽離子，原子失掉電子就形成帶負(fù)電的陰離子。帶相反電荷的陰陽離子相互作用，3就形成了新的物質(zhì)，所以離子也是組成物質(zhì)的一種基本粒子?！就队啊侩x子組成的物質(zhì)【發(fā)問】既然離子也能夠組成物質(zhì)，組成物質(zhì)的粒子還有分子、原子，請問分子、原子、離子，有何異同？它們之間有什么關(guān)系？【過渡】既然這些微粒是真切存在的，讓我們一同去看看原子的質(zhì)量有多小?！就队啊恳粋€碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克

依據(jù)方才的理解，讓學(xué)生再次經(jīng)過生動風(fēng)趣的投影，認(rèn)識離子化合物的組成，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。經(jīng)過議論溝通的形式，讓學(xué)生真切理解分子、原子、離子之間差別和聯(lián)系，從根本上認(rèn)識它們之間的異同點(diǎn)，來打破學(xué)生對微粒認(rèn)識的難點(diǎn)。經(jīng)過事實(shí)數(shù)據(jù)的引入，讓學(xué)生感覺原子的質(zhì)量之小，且書寫及運(yùn)用的不便，進(jìn)而來接受相對原子量的求知欲。4即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克因?yàn)樵拥馁|(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用都不方便，故采納相對原子深刻理解相對原子質(zhì)量這一觀點(diǎn)的質(zhì)量。由來?！締⒌稀吭拥馁|(zhì)量很小，書寫和使用又不方便，我們?nèi)绾尾拍芨杏X長輩科學(xué)家們擬訂觀點(diǎn)的原由更方便的被我們運(yùn)用呢？請閱讀下邊一段信息內(nèi)容，看看人有什及方法。么啟迪？讓學(xué)生懂得，在實(shí)質(zhì)使用中原子的實(shí)際質(zhì)量小，要轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄬υ淤|(zhì)量，能“化繁為簡”“以小比小能夠放大”（“以大比大能夠減小”）的方法【總結(jié)】“相對”就是個按比率的思慮方法由此引出國際上一致采納相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。介紹科學(xué)家們?yōu)榱擞?jì)算相對原子質(zhì)量，先后以氫原子、氧原子，最后以碳-12原子為標(biāo)準(zhǔn)的歷程。建立相對原子質(zhì)量的計(jì)算模型，領(lǐng)悟兩種量的關(guān)系。并學(xué)會計(jì)算。5【發(fā)問】閱讀課本回答以下問題。1、什么叫相對原子質(zhì)量？原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量同樣嗎？有培育學(xué)生閱讀能力，能正確的運(yùn)用公何差別？式進(jìn)行相對原子質(zhì)量的計(jì)算，并加深2、原子質(zhì)量的單位是，“相對原子質(zhì)量”單位對相對原子質(zhì)量的理解。為。3、原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量，“相對原子質(zhì)量”是該種原子的除以1.66×10-27kg（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個比值。4、已知一個鐵原子的質(zhì)量為－26，一個碳12原子的在學(xué)生原有認(rèn)知基礎(chǔ)之上，加以挖9.288×10kg質(zhì)量是1.993×10－26kg則鐵的相對原子質(zhì)量為。掘，向深度廣度拓展，學(xué)會概括總結(jié)【解說】聯(lián)合學(xué)生對問題的達(dá)成狀況測試，讓學(xué)生知道相對原子知